2018-2019学年高一化学下学期期中考试4月试题.doc

2018-2019学年高一化学下学期期中考试4月试题一、单项选择题：每题2分，共42分。1环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是ASO2BCOCN2DNO22化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A铝盐和铁盐具有净水的作用B小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C硅胶可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质D青铜是我国使用最早的合金材料3硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A计算机芯片 B光导纤维 C陶瓷餐具 D石英钟表4下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有ASO2、N2BHCl、Cl2CNH3、O2DCO、H25下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH4Cl受热易分解用加热法除去NaCl中的NH4ClD氯气有漂白性氯水可使有色布条褪色A. NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D. CO2（NaOH溶液） 无色喷泉7. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸8. 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 B. lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中 D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中9国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于xx正式决定将113号新元素符号确定为Nh， 278Nh是它的一种核素,下列关于 278Nh的说法正确的是A.质量数为113B.质子数为278 C.相对原子质量为113 D.中子数为16510下列各组中，互为同位素关系的是A40K与39K B16O与16O2 CD2O与H2O D金刚石与石墨11下列化学用语的书写，正确的是D.HClO的电子式为：H：Cl：O12下列物质中含有共价键的离子化合物是MgCl2Na2O2KOHCO2 H2O2 N2A. B. C. D. 13下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A HCl和BaCl2 B Na2O和CO2 C CaCl2和NaOH D NH3和H2O14核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为7的原子，最高正价一定是715元素性质呈周期性变化的决定因素是A 元素原子半径大小呈周期性变化B 元素相对原子质量依次递增C 元素原子核外电子排布呈周期性变化D 元素的最高正化合价呈周期性变化16以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A同主族元素随着原子序数增加，金属性逐渐减弱。 B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 17下列顺序排列不正确的是A非金属性FOS B熔沸点SiO2NaClH2OC热稳定性HFH2ONH3 D原子半径ClSiC 18下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性HClH2S非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于Cl19短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YZYXBt与r反应时，r为氧化剂C生活中可用u使食物增白DZ分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同二、填空题，4小题，共58分。22.（8分） 按要求完成下列方程式(1)浓硫酸和碳共热反应的化学方程式是_;(2)稀硝酸与铜反应的化学方程式为_;(3)等物质的量二氧化硫和氯气同时通入水中离子反应方程式为_;(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。23.（18分）某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为 ，仪器D的作用是_。(2)实验室中现有药品Na2S溶液、浓盐酸、KMnO4固体、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置B、C中所装药品分别为_、_，装置C中的实验现象为 ，离子方程式为_。(3)若要证明非金属性：CSi，则A中应加入_，B中应加入Na2CO3，C中应加入_溶液，观察到C中的现象为_。24（16分）NH3是一种重要的化工原料，具有重要的用途。（1）实验室可以用熟石灰和NH4Cl来制取NH3，化学方程式为_。（2）下图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是_。（3）某学习小组为研究氨的性质，设计如下实验流程：CuO与NH3在加热条件下反应完毕后，黑色的CuO转化为红色的Cu，同时有一种无毒气体生成，该反应中NH3表现出_性，反应方程式为_。（4）工业上用NH3合成硝酸的流程如右图所示，写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式_，标准状况下，11.2L NH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为_mol。把生成的硝酸和氨气混合可制得硝酸铵溶液，检验该溶液中含有NH4+的方法和现象是_。25（16分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。广附东江中学xx第二学期高一第二次段考化学参考答案123456789101112CCADCCCCDACC131415161718192021DCCBDDDDD22.（每空2分，共8分） （1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2） 8HNO3+3Cu3Cu(NO)3+2NO+4H2O （3）SO2 +2H2O+ Cl2 4H+ +SO42-+2Cl- （4）Al2O3 + 2OH-2AlO2- + H2O23.(每空2分，共18分)(1)分液漏斗，防倒吸。(2)K MnO4固体、 Na2S溶液， 有淡黄色沉淀生成 Cl2+S2-=2 Cl-+S。(3) 稀硫酸，Na2SiO3， 产生白色沉淀。24.（16分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2+2H2O （2分）（2） （2分）（3） 还原 CuO+NH3N2 + Cu+H2O（4分）（4） 4NH3+5O2 =4NO+6H2O 2.5（4分）取少量该溶液于试管中（1分），加入足量浓氢氧化钠溶液并加热（1分），并于管口置一湿润红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝色。（1分，共4分）25（16分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O， 浓硫酸。 （每空2分，共4分）（2）HCl； HCl和H2； 发生倒吸 可能使D中水蒸气进入C或可燃性气体H2不能被吸收。（每空2分，共8分） （3）KSCN溶液；（2分） 点燃A处的酒精灯（1分） 点燃C处的酒精灯。（1分）