2019-2020学年高二化学下学期期中试题 (VII).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题 (VII)可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 P-31 O-16 Cl-35.5 Cu-64一、选择题共20小题，每小题2分，共4分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C用热碱水清除炊具上残留的油污D推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）ANa+的电子排布图：B核内有10个中子的氧原子：108OCHClO的结构式：H-Cl-ODCa(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu4下列关于物质分类的说法正确的是（ ）稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物葡萄糖、油脂都不属于有机高分子电解熔融的AlCl3可制得金属铝ABCD5某元素的最外层电子数为2，价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）A该元素为B该元素为第B族元素C电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2D该元素位于d区6下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质都可水解B苯能与溴水发生加成反应C以苯甲醇为原料可制取苯甲酸D分子式为C4H9Br的有机物共有5种结构7设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAD电解饱和食盐水，当电路中有2mol电子通过，可产生22.4L(标准状况下)气体8下列操作或装置能达到实验目的是（ ）A实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样灼烧溶解过滤萃取B要检验滴有稀硫酸的蔗塘溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热C D 证明铁生锈时空气参加反应 实验室制备乙酸乙酸9下列指定条件下的描述正确的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中存在Na+、NH4+、SO42-、HCO3-等离子B惰性电极电解硫酸铜溶液后可加氧化铜固体恢复为原电解质溶液Cc(Fe2+)=1molL-1的溶液中存在K+、NH4+、MnO4-、SO42-等离子D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O10绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）A绿原酸能与Na2CO3反应B绿原酸的分子式为C16H18O9C绿原酸能被氧气氧化，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D0.1mol绿原酸最多与0.4molH2发生加成反应11根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）A氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物B气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C最外层电子数为2的原子仅位于元素周期表的d区和ds区D用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12下列反应不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快C光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO313下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）ANH3NOHNO3B浓HClCl2漂白粉CAl2O3AlCl3(aq)无水AlCl3D淀粉葡萄糖CH3CH2OHC3HCHO14下列实验操作、实验现象和实验站论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A常温下，用pH计分测0.1mol/LNaA溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pHpH(NaA)H2CO3B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性CAlCl3溶液中逐滴加入过量稀氨水先有白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3溶于氨水D取2mL1mol/LNaOH溶液中加入几滴mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成Ksp(Fe(OH)3)D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(HCO3-)c(CO32-)119在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）AM点时，Y的转化率最大BW、M两点Y的正反应速率相同C平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D升高温度，平衡常数减小20已知：pKa=-1gKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AA点所得溶液中：V0=10mLBC点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)CB点所得溶液中，c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+(OH-)DD点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19第卷(非选择题，共60分)21(14分)周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数逐渐增大，其中A是宇宙中最丰富的元素：B、C、D为同一周期，B与D组成的化合物是一种温室气体；含E元素的化合物燃烧产生黄色火焰；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。(1)E2D2的电子式为 ，该物质中的化学键类型是 。(2)D、E简单离子的半径由大到小的顺序为 ，B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序为 。(3)F基态原子的外围电子排布式为 。(4)一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44热量，则该反应的热化学方程式为： 。(5)C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。22(8分)石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。(1)A的分子式为 ，B分子中的官能团名称是 。(2)和的反应类型分别是 。(3)反应的化学方程式 。(4)比A多3个碳原子的同系物的结构(不含立体异构)共 种。23(12分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1。该反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。a密闭容器的容积不再改变bc(CO)c(H2)=11c形成1molH-H，同时形成2molH-O健d容器中的压强不变(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH21650362.462900120.433900abct3实验1中，从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)= 。该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，实验2条件下平衡常数K= (取小数点后两位)。若实验3达到平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数相等，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，达到平衡后下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 。a降低温度b再充入1molCO2和3molH2c将H2O(g)从体系中分离出来d充入He(g)，使体系压强增大24(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 已知：SiO2在“碱溶”时转化为率硅酸钠沉淀。(1)“过滤”所得滤液的主要成分是 。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH (填“增大”、“减小或“不变”)，发生反应 。(3)“电解”过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 。25(14分)POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈瓶(装置甲)合成PCl3,并采取PCl3氧化法制备POCl3。已知：(1)PCl3的熔点为-112，沸点为75.5,退水生成H3PO3和HCl;(2)2PCl3+O2=2POCl3【实验】制备PCl3(1)实验室制Cl2的化学方程式 。(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有 。答案一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1-5 DDACB 6-10 CACBC 11-15 CBCAC 16-20 CBDDB 二、非选择题(共5题，共60分)21(每空2分，共14分)(1) ，离子键和共价键(2)O2-Na+，NOC(3)3d104s1(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2=-92.2kJmol-1(5)Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O22(共8分)(1)C2H4(1分)，羟基(1分)(2)取代反应(或酯化反应)(1分)，加聚反应(1分)(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)(4)5 （2分）23(共12分)(1)不能(1分)a c(2分)(2)0.2molL-1min-1 (2分) 放热(1分) ，0.17(2分)2a=b且al(2分)(3)d(2分)24(每空2分，共12分)(1)NaAlO2(2)减小，HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-(3)电解产生的O2使石墨因氧化而被消耗(4)2H2O-4e-+4CO32-=4HCO3-+O2，H225(共14分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)(2)防止空气中的水蒸气进入装置与PCl3反应，提高产品纯度(2分)(3)安全管(1分)(4)一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低;二是温度过低，反应速率会变慢(2分)(5)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl(2分)(6)当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去(2分)(7)60%(3分)