2019届高三化学上学期第三次月考试卷.doc

2019届高三化学上学期第三次月考试卷可能用到的相对原子质量 H：1 O: 16 C:12 N:14 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32一、选择题(每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2下列说法不正确的是( )A久置的氯水最终会变成稀盐酸B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应3某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为2NA B12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NAD7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA5能正确表示下列反应离子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O = 2Al(OH)3COB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H = I2O22H2OCFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH = Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H = 2Mn210CO28H2O615常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClB使甲基橙试液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl7有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( ).碱性锌锰电池.铅硫酸蓄电池.铜锌原电池.银锌纽扣电池A.所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂 B所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C所示电池工作过程中，盐桥中K移向硫酸锌溶液D所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag8下列有关电化学装置的说法正确的是()A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀9. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A61 B31 C21 D1210 FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是( )A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO11赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2。对于该反应，下列说法中错误的是 ( )A反应中Cu2S只作氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为61CCu2O在反应中具有氧化性 D反应中被氧化的元素是S12某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应 C图中：发生的反应不是燃烧反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成13二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)，下列说法正确的是( )ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物BSiO2和Si都是光导纤维材料 C在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D图中所示转化反应都是非氧化还原反应14.下图所示的是验证SO2性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色SO2与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色SO2具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复SO2具有漂白性且漂白性不稳定15在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为( )A. B. C. D.16已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )A还原性：IFe2Br B原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213二、非选择题（共5小题，共52分）17（8分）.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 molL1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为3价)：KCN2KOHCl2 = KOCN2KClH2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(1分)(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：(2分)_KOCN_Cl2_ = _K2CO3_N2_KCl_(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 molL1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_ mol。(2分).某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(1分)(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(2分)18(10分) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(2分)检验“酸浸”后浸出液中的Fe3可用_溶液。(1分)(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(2分)(3)“滤渣2”的主要成分为_(填化学式)；(1分) “调pH”时，pH不能过高，其原因是_。(2分)(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_。(2分)19.(12分) 5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式为：A (1分) B(1分) C (1分) D(1分) E (1分)（2）写出步骤中发生反应的离子方程式。(2分)（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，(1分)原因是(用离子方程式说明)。(2分)（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。(2分)20 (12分) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；(2分)实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2分)（2）步骤合成N2H4H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；(1分)使用冷凝管的目的是_。(2分)（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为。(2分)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，(3分)用少量无水乙醇放电洗涤，干燥，密封包装。充电21(10分)某蓄电池的反应为NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_(1分)填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是_。(1分) ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_(填“正”或“负”)极相连。(1分)(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是_(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。(2分)(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的_ (1分) (填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是_。(1分)乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_(1分) (填“正确”或“不正确”)，理由是阿克苏市高级中学xx第一学期高三第三次阶段考试化学试卷答案一、选择题(每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1-5 ADBBD 6-10 BDADD 11-16 ADCBCC二、非选择题（共5小题，共52分）17（8分） (1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H18(10分) (1)CuCO3Cu(OH)24HCl=2CuCl2CO23H2OKSCN(2)Cl22Fe2= 2Fe32Cl(3)Fe(OH)3防止Cu2转化为Cu(OH)2沉淀(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解19.(12分) （1）A B C D E的化学式为：CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、AL(NO3) 3、Na2CO3、（2）步骤是Fe3+、CO32的双水解反应,离子方程式为 2 Fe3+ 3 CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（3）Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（4）根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H+2N3-=3Cu2+2NO+4H2O，得3Cu8H+，38.4 g Cu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8，其体积为500mL；20. (12分)（1）3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O缓慢通入Cl2（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发（3）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤21(10分) (1)C0.4NA或2.4081023 (2)负(3)Al3e=Al3，Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)正将Fe2氧化为Fe3不正确同时会使Cu2生成沉淀而除去