2018-2019学年高一化学上学期第一学段考试试题 (III).doc

2018-2019学年高一化学上学期第一学段考试试题 (III)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1.xx 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法 应提倡的是A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售2.有关焰色反应的说法正确的是（）A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸3.下列电离方程式正确的是( ) A、H2SO4 = 2H + + S6+ + 4O2- B、HNO3 = H+ + NO3 - C、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH - D、Na2CO3 = Na2+ + CO32-4. 下列实验操作或事故处理正确的是A实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C金属Na着火，立即用水扑灭D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭5只用试管和胶头滴管而不用其他任何试剂无法区分一组试剂是： A.硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液 B.偏铝酸钠溶液和盐酸 C.氯化镁溶液和氨水 D.盐酸和碳酸钠溶液 6分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐BH2SO4和NaHSO4都属于酸CKOH和NH3H2O都属于碱DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物7下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl28下列实验操作正确的是 A B C D A B C D9下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是 盐酸 空气中燃烧AFe FeCl3 BNa Na2O2 加热 银CCuSO4溶液 Cu DFe(OH)3Fe2O310关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A. 常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成11下列反应的离子方程式正确的是A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO212、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. Fe3O4为红棕色晶体D. Fe（OH）2和Fe（OH）3都能在空气中稳定存在13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C常温常压下18g水所含的原子数目为3NAD24 g 镁与27 g铝分别和足量的盐酸反应，失去电子数目都为2NA14某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ANa+、SO42-、HCO3-、C1-BMg2+、Cl-、Na+、NO3-CK+、MnO4-、NO3-、Fe2+DCu2+、Cl-、NH4+、SO42-15在2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+8 反应中AKMnO4 的还原性比Cl2强B 处对应的物质为H2O，它是氧化产物C氧化剂与还原剂物质的量之比为18D若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol16用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物ZXY 17下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光18下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部19某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+20有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（）A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：1二、填空题（除特别指明外，每空2分）21、（16分) (1)除去Na2CO3粉末中混入NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（2）除去Fe2O3中混有Al2O3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。(4)下列物质：Na CO2 NH3 盐酸H2SO4 Ba(OH)2 蔗糖NaCl溶液 AgCl 以上属于电解质的是 （5）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 元素被氧化，氧化产物和还原产物的物质的量的比为_（6）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： _ ；22、（8分）根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。（2）写出反应的化学方程式 （3）写出反应的离子方程式 23（12分）工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1） 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。（2）操作中加入的A是少量的氨水，其目的是 。涉及的离子方程式为：_（3）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。（5）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为 。24（10分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位）。（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。（3）第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 定容时俯视溶液的凹液面 (5)2g Ag和Al的混合物，加入足量的稀硫酸充分反应，生成气体的体积为0.672L（标况），则混合物中Ag的质量分数为_25（14分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的 ，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。在C中收到气体主要为_。（3）简述生成Fe（OH）2操作过程_（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化,写出有关反应化学方程式：_若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。xx三水实验中学高一第一学段考试 化学答案一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案CCBDCCABDD题号11121314151617181920答案AADBDBBBCBD二、（5小题，共60分，除特别指明外，每空2分）21(1)加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(2)NaOH溶液（强碱均 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4） (5)Fe3O4 ,C ,4:3 (6)HCO3-+OH-=CO32-+H2O22（1）A：Na2O2B：O2C：Na2CO3X：Cu （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH- Cu(OH)2 23（1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行（2）除去溶液中Fe3 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3）（4）Ca2CO32=CaCO3（5）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O224（1）16.7ml （2）（3）凹液面与刻度线相切 （4）偏小 无影响 偏大 (5)73%25（1）NaOH溶液 铁屑 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3 0.224