2019-2020学年高一化学下学期第一次周练试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次周练试题考试时间：90分钟 相对原子质量：H 1 O 16 P 31 CI 35.5一、单选题（每题3分，共60分）1冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于（ ）A第IIA族 B第IIIA族 C第IVA族 D第VA族2Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（ ）A80 B46 C34 D123下列原子结构示意图正确的是（ ）A B C D4具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是()A对应氢氧化物是两性氢氧化物 B具有负化合价C最高价氧化物对应的水化物是酸 D具有可变化合价5在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()A制半导体的元素 B制农药的元素C制催化剂的元素 D制耐高温合金的元素6决定原子种类的是（ ）A质子 B中子数 C质子和中子 D质量数7下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）A镁是第IIA族元素B第IA族元素全部是金属元素C氧族中含金属元素D第3周期中既有金属元素又有非金属元素8在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）AH、O BMg、Al CSi、P DF、Cl9硅元素在周期表中的位置是（ ）A第四周期第A 族 B第三周期第A 族 C第三周第A 族 D第二周期第A 族10下列有关周期表的说法正确的是（ ）A短周期是第一、二、三、四周期 B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素 D元素周期表含元素最多的族是第B族11已知元素R有某种同位素的氯化物RClx，该氧化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( ) A B C D12不属于主族元素之间置换反应的是( )AFeCuSO4CuFeSO4 B2Na2H2O=2NaOHH2C2KIBr2=2KBrI2 D2MgCO2 2MgOC13下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是( )A气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝C最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多14下列各组性质比较错误的是( )A氢化物的热稳定性：H2SHCl B酸性:HClO4H2SO4C碱性: Mg(OH)2Al(OH)3 D原子半径ClF15某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ）AH2XO3 BH2XO4 CH4XO4 DH3XO416下列递变规律正确的是（ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DP、S、Cl原子半径逐渐增大17下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Mg比Na会多失去1个电子，所以Mg比Na的金属性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强18在原子中，下列关系一定正确的是()A核内质子数核电荷数 B原子序数最外层电子数C质子数中子数 D原子序数中子数19下列说法正确的是（ ）ASi、P、S、Cl原子半径依次增大BHF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱CC、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强20W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是（ ）A原子半径：XYW B简单阴离子的还原性:ZWC气态氢化物的稳定性：WY D氧化物对应水化物的酸性：ZY2、 填空题（共29分）21（7分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题 周期AAAAAAA02 3 （1）可作半导体材料的元素是 _（填元素符号）；气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 _（填名称）；（2）第三周期中离子半径最小的是_（填离子符号）；（3） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 _（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。22（12分）I、（1）3.3gH3PO2物质的量为_，其中含有_ mol H，含有_个O，含磷元素_ g，若它可与2g NaOH完全反应生成正盐，则H3PO2为_元酸。（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_。II、在原子序数118号元素中（稀有气体元素除外）：（1）原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式）。（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（填化学式）。（4）与水反应最剧烈的金属是_。（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性：_（用化学式表示）。23（10分） (1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为_，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_(2)下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空酸性： H3PO4 HNO3 ，H2SO4 HClO4 热稳定性：CH4 NH3 ，HCl HI（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。三、推断题（11分）24A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A的元素在周期表中的位置为_.X可能为_（填代号）。aNaHCO3 bNa2CO3 cNa2SO3 dAl(OH)3(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为_。若X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_，E是_(填化学式)。