2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(国际班无答案).doc

2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(国际班，无答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 Cl-35.5一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）1下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫2下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（ ） AFeCl2BFe（OH）3 CCuCl2 DH2SiO33下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A光导纤维 B玻璃 C水泥 D陶瓷 4SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是（ ）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用 A全部BCD5下列说法中不正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定是阳离子 B金属原子只有还原性C元素由化合态变为游离态一定被氧化 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质6“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )A. NaOH B. NaClO C. KMnO4 D. Na2O27.下列说法中，不正确的是()A.Si可用来制造半导体材料 B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.合金中可以含有非金属元素 D.铝合金比纯铝的硬度高8下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H29下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（ ）ANa和O2 BCu和硝酸 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O210为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸11在酸性溶液中肯定能大量共存的是（） A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-12如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是( )A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D可能是NO2一种气体13限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用（ ）AAgNO3 溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸14. 把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则()A.溶液中有Fe2+、Cu2+ B.剩下的固体是Fe和CuC.溶液中有Fe3+、Fe2+ D.剩下的固体是Fe，无Cu15. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮 小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A BC D16在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 () A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO317在常温下发生下列反应: （1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 =2X2+ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2=2A3+ 2B- （3） 2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3+2Z- BZ2在、反应中均为氧化剂C氧化性强弱顺序为：XO-4Z2B2A3+ DX2+是XO-4的还原产物18用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色19下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al （NH4）2CO3 ABCD全部20由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是( )AAl BMgCNaDZn21某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则n(SO42-)为()A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol22氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A碱性 B酸性 C两性 D氧化性23实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是()A.NO2B.NO C.SO2D.NH324设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B标准状况下，22.4L H2和N2的混合物中所含原子数为NAC标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子 D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子25将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH姓名 班级 学号_一、选择题答案题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（每空2分，共20分）26.(共8分)除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。（1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式 ；（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 离子方程式 。 27.（共12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为淡黄色固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放会形成_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。三、实验题（本题包括2小题，共26分）28.(共14分)用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)（2分）：A接G，H接C，D接 ， 接C，D接B ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A脱水性B酸性 C强氧化性 D吸水性 .在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。 （ ）.Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。 ( ）.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。（ ）.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象 （ ）29（12分）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： _。(2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是_ _。(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体。欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因： 。将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的 。 A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3四、计算题（共4分）30将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？。答案一、选择题答案题号12345678910111213答案BDABCBBACBAAC题号141516171819202122232425答案BBCBDDABADDC二、填空题26. （1）试剂：氢氧化钠 方程式：2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2- +3H2（2）试剂：CO2 方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-27. (1)D的化学式是_ H2SO4 _；在工业生产中，B气体的大量排放会形成_酸雨_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是A_N2_；C_NO2_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓)=2NO2+Cu（NO3）2 + 2H2O_。该反应_属于_氧化还原反应。 三、实验题（本题包括2小题，共26分）28. (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)（2分）：A接 G ， H 接 C ， D 接 F ， E 接 C ， D 接B ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 澄清石灰水变浑浊 ，丙中 品红不退色 ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 除去气体中的SO2 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O 。(5) .在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。 （ D ）.Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。 ( B ）.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。 （ A ）.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象 （ C ）29(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是_吸收水蒸气(或干燥H2)_ _。(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体。欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 KSCN溶液 ，现象是 溶液变红 。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 。 B 四、计算题（共4分）30.利用化学方程式进行计算。V(Cl2)=错误！未找到引用源。22.4 Lmol-1=2.24 L，n(HCl)=4错误！未找到引用源。=0.4 mol。被氧化的HCl为0.2 mol，质量为0.2 mol36.5 gmol-1=7.3 g。答案：(3)2.24L 7.3g