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专题检测一(考查范围:专题一基本概念14讲)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物可用过滤法分离FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀的混合物冰、干冰都是纯净物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物豆浆是胶体上述说法中正确的是()A.B.C.D.答案B解析水玻璃是Na2SiO3溶液,不是胶体。2.(2018台州中学第一次统练)下列物质中在一定条件下能够导电,但不属于电解质的是()A.石墨B.KNO3C.H2SO4D.蔗糖答案A解析A项,石墨能导电,属于单质,既不是电解质又不是非电解质;B项,KNO3属于盐,在水溶液里、熔融状态时都能导电,属于电解质;C项,H2SO4属于酸,在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子,能导电,属于电解质;D项,蔗糖属于非电解质,不导电。综上所述,符合题意的选项为A。3.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2,该反应属于()A.置换反应B.复分解反应C.分解反应D.化合反应答案A解析该反应是单质与化合物发生反应生成新的单质和新的化合物,因此该反应属于置换反应。4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A.硫酸铜溶液B.苯C.氯化铁溶液D.淀粉溶液答案D解析淀粉溶液属于胶体,可以产生“丁达尔效应”,选项D正确。5.下列关于电解质的说法不正确的是()A.一般来说,酸、碱、盐是电解质,非金属氧化物是非电解质B.常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C.强电解质的水溶液导电能力一定强,弱电解质的水溶液导电能力一定弱D.蔗糖、酒精都属于非电解质答案C解析酸、碱、大部分盐是电解质,非金属氧化物是非电解质,前面加了“一般来说”,因此A项正确;常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水等,B项正确;水溶液的导电能力跟离子浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电性越强,难溶于水的强电解质溶液的导电性很弱,选项C错误;蔗糖和酒精不论在熔融状态还是水溶液中都不能导电,二者都是非电解质,选项D正确。6.(2018台州中学第一次统练)下列反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A.CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2B.2F2+2H2O4HF+O2C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2答案D解析CaH2中氢元素的化合价由-1价升至0价,H2O中氢元素的化合价由+1价降为0价,水作氧化剂,故A不符合题意;B项反应中,水中氧元素的化合价由-2价升高为0价,水只作还原剂,故B不符合题意;C项反应中,没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故C不符合题意;Na2O2中氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,水中H、O元素的化合价不变,则水既不是氧化剂又不是还原剂,D项符合题意。7.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO答案C解析由图可知,相同温度时,p(O2)p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2,故C正确。8.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL答案A解析由题意可知,HNO3NO2N2O4NO,则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)=2n(O2)=21.68L22.4Lmol-1=0.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应关系可得:n(NaOH)=2nCu(NO3)2=2n(Cu)=0.3mol,则V(NaOH)=0.3mol5molL-1=0.06L=60mL。9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.46 g乙醇中存在的共价键总数为7NAB.23 g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为1NAC.0.1 mol的NaHCO3晶体中阳离子数之和为0.2NAD.标准状况时,22.4 L水中所含的水分子数为1NA答案B解析因一个乙醇分子中含8个共价键,所以46g乙醇(1mol)中存在的共价键总数为8NA,A项错误;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,钠作还原剂,化合价由0价+1价,所以23g钠(1mol)充分燃烧时转移电子数为1NA,B项正确;0.1molNaHCO3晶体中的阳离子是钠离子,其物质的量是0.1mol,C项错误;标准状况下水不是气态,D项错误。10.(2018湖南师大附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4的分子数为NAB.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等C.0.1 mo1L-1 MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NAD.3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA答案B解析标准状况下四氯化碳为非气态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和所含共价键的数目,选项A错误;5.6g铁的物质的量=5.6g56gmol-1=0.1mol,6.4g铜的物质的量=6.4g64gmol-1=0.1mol,分别与0.1mol氯气完全反应,铜恰好反应完全,铁过量,0.1molCl2完全反应,所以反应过程中转移的电子数相等,选项B正确;题中没有指明氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量及所含氯离子的数目,选项C错误;Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子(O22-),n(Na2O2)=3.9g78gmol-1=0.05mol,3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.15NA,选项D错误。11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥H2、SO2等D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料答案D解析SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强,与SiO2为酸性氧化物无关,A项错误;明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物,故明矾可以作为净水剂,但不能用于自来水的杀菌消毒,B项错误;浓硫酸用于干燥H2、SO2等是因为浓硫酸具有吸水性,C项错误;Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料,在锌锰干电池中负极电极反应为Zn-2e-Zn2+,D项正确。12.V L浓度为0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是()A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 molL-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 molL-1的盐酸混合均匀答案B解析A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化,该项不合理;C项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发,该项不合理;D项,不同浓度的盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和,该项不合理。13.奥运会会旗是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,相连物质间在一定条件下能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,合适的一组是()选项蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液FeFeCl3BO2CuFe2(SO4)3溶液NaOH溶液CO2CNaOH溶液FeCl2溶液Cl2KBr溶液稀盐酸DSO2BaCl2溶液Na2CO3溶液CO2Mg答案A解析B组中不存在置换反应,错误;C组中KBr溶液与稀盐酸不反应,错误;D组中SO2与BaCl2溶液不反应,错误。14.下列说法错误的是()A.用不干燥的100 mL容量瓶配制100 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,配制结果无影响B.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏高C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%D.温度一定时,向饱和硫酸铜溶液中加入固体硫酸铜,则溶液的浓度不变,溶液的质量会变答案C解析A选项操作正确;B选项,浓溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏高;C选项,如果等质量混合,则硫酸的质量分数为49%,等体积混合,水的质量偏小,所以硫酸的质量分数大于49%,错误;D选项,所得溶液是该温度下硫酸铜的饱和溶液,加入的固体硫酸铜结合水分子形成硫酸铜水合物,溶剂的量减少,溶液的质量减小,正确。15.下列离子方程式正确的是()A.饱和石灰水跟稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.除去硫酸铁溶液中的亚铁离子:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.将数滴0.1 molL-1盐酸缓缓滴入1 molL-1 50 mL Na2CO3溶液中,且不断搅拌:2H+CO32-H2O+CO2D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O答案D解析A项中饱和石灰水应用离子形式表示;B项中通Cl2会引入新的杂质离子;C项反应中Na2CO3过量,应该生成HCO3-;D项正确。16.下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:Ba2+OH-+HCO3-BaCO3+H2OB.将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4C.向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2OD.由水电离出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42-一定不能大量共存答案B解析按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则,向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液,反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O,故A错误;将0.2molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.3molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4,故B正确;向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液,反应的离子方程式为Mg2+2OH-Mg(OH)2,故C错误;由水电离出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液可能是碱性溶液,也可能是酸性溶液,如果是酸性溶液,则H+与AlO2-、S2-可以发生反应而不能大量共存,如果是碱性溶液则可大量共存,故D错误。17.亚硝酸钠(有毒性。市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaCl极为相似。其他化学性质如下图所示,下列说法不正确的是()A.NaNO2稳定性大于NH4NO2B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂C.可用淀粉KI试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD.分解NaN3每产生1 mol N2转移6 mol e-答案D解析NH4NO2加热易分解,而NaNO2加热难分解,所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2,故A正确;NaNO2与N2H4反应生成NaN3,NaNO2中氮的化合价降低,是氧化剂,故B正确;NaNO2具有氧化性,在酸性条件下氧化碘化钾得到单质碘,单质碘遇淀粉溶液变蓝,NaCl无氧化性,在酸性条件下不能氧化碘化钾,所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2,C正确;NaN3中氮的化合价为-13,生成1molN2转移23mol电子,则每产生1molN2转移23mole-,故D错误。18.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:Tl3+2AgTl+2Ag+Ag+Fe2+Ag+Fe3+Fe+2Fe3+3Fe2+下列有关离子氧化性的强弱顺序正确的是()A.Tl3+Fe3+Ag+B.Fe3+Ag+Tl3+C.Tl+Ag+Fe2+D.Tl3+Ag+Fe3+答案D解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。19.(2018江西红色七校第一次联考)已知下列实验事实:Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验证明Cr2O3是两性氧化物C.实验证明氧化性:Cr2O72-I2D.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性答案D解析化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是+1价和-2价,则Cr元素为+3价,A正确;根据两性氧化物的概念判断,Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液,则Cr2O3是两性氧化物,B正确;根据氧化还原反应的强弱规律判断,将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝,这说明反应中有单质碘生成,K2Cr2O7是氧化剂,其氧化性强于氧化产物单质碘的,C正确;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液,Cr元素的化合价从+3价升高到+6价,失去电子,KCrO2是还原剂,双氧水中氧元素的化合价从-1价降低到-2价,双氧水是氧化剂,只表现氧化性,D错误。20.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Ca2+、Na+ 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以判断,该溶液肯定不存在的离子组是()A.Al3+、Ca2+、SO32-B.Ca2+、CO32-、I-C.Al3+、SO32-、I-D.Al3+、Br-、SO32-答案A解析根据可判断溶液中有Br-和CO32-,根据离子共存原则,可判断不存在Al3+、Ca2+;根据可判断溶液中无SO32-;根据不能确定是否含有I-,因为在中氯水可能把I-氧化成IO3-,致使溶液不变蓝色。二、非选择题(本大题包括6个小题,共60分)21.(14分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。;。(2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是。从反应中,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从(1)中物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:、。(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系:。答案(1)SO2;常温常压下是气体,其余为固体Na2O2;是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2有无电子转移CaO+SiO2CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2+SO2Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)22.(10分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-、Cl-、HCO3-。取该溶液进行实验:实验步骤实验现象(1)取少量该溶液,测定溶液pHpH=0(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液,加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上层清液,加足量AgNO3溶液有白色沉淀,且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液,加过量NaOH溶液有白色沉淀由此判断:(1)溶液中肯定不存在的离子是,溶液中肯定存在的离子是。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论):。答案(1)Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+NO3-、SO42-、Mg2+(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明有Cl-,反之则没有(答案合理即可)解析根据溶液无色透明,可判断原溶液中无Fe2+;根据实验(1)pH=0,溶液呈酸性,则原溶液中无HCO3-;根据实验(2)中的现象,原溶液中含有NO3-,由于NO3-(H+)具有强氧化性,则原溶液中无I-;根据实验(3),原溶液中含SO42-,根据离子共存原则,则无Ba2+;由于在实验(3)中加入的是BaCl2溶液,引入了Cl-,无法证明原溶液中是否有Cl-;根据实验(5)可判断原溶液中含有Mg2+。综上所述,溶液中一定不存在Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+,肯定存在NO3-、SO42-、Mg2+,可能存在K+、Cl-。23.(10分)配制500 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为 g。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时欲使天平平衡,所进行的操作为。(3)配制方法:设计的实验操作步骤。向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm 处;将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤23次后移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀;检查500 mL容量瓶是否漏水。试将以上操作排出先后顺序:。(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1,原因可能是。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度(5)在下列配制0.5 molL-1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)。答案(1)10.0(2)将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋),直至天平平衡(3)(4)ACD(5)解析(4)分析c(NaOH)要从n(NaOH)、溶液体积V两个方面来考虑。A选项,氢氧化钠易吸水,容易黏在滤纸上,使n(NaOH)偏小;C选项,烧杯中附着氢氧化钠,使n(NaOH)偏小;D选项,仰视时,使溶液体积V偏大,所以A、C、D均符合。(5)量筒是量取液体的容器,不是溶解容器;移液时玻璃棒下端应在容量瓶的刻度线以下;定容时视线要平视,使凹液面最低处和刻度线相切。24.(6分)室温下,将100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液分成两等份:一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33 g;另一份加入50 mL 1.0 molL-1 NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100 mL)。试计算:(1)原溶液中所含H2SO4的物质的量为 mol。(2)原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 molL-1。答案(1)0.02(2)0.4解析100mL混合溶液分成两等份,则每份体积变成50mL,2.33g沉淀为0.01molBaSO4,则c(H2SO4)=0.01mol0.05L=0.2molL-1,故原溶液中n(H2SO4)=0.02mol。另一份溶液反应后pH=13,则反应后c(OH-)=10-1molL-1=5010-3L1.0molL-1-c(H+)原混酸5010-3L10010-3L,解得c(H+)原混酸=0.8molL-1,所以c(HNO3)=0.8molL-1-0.2molL-12=0.4molL-1。25.(6分)取14.3 g Na2CO3xH2O溶于水配成100 mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸20.0 mL,并收集到1.12 L CO2(标准状况)。试计算:(1)稀盐酸的物质的量浓度为 molL-1。(2)x的值是。答案(1)5.0(2)10解析(1)根据反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO21mol2mol22.4Ln(Na2CO3)n(HCl)1.12L解得:n(Na2CO3)=0.05mol,n(HCl)=0.1mol,c(HCl)=0.1mol0.020L=5.0molL-1。(2)M(Na2CO3xH2O)=14.3g0.05mol=286gmol-1,则有106gmol-1+18xgmol-1=286gmol-1,解得x=10。26.(14分)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右):(1)各种仪器连接的先后顺序是接、接、接、接(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为Va mL;擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上衡量,得质量为m g,并将其投入试管B中的带孔隔板上;检查装置的气密性;旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为。(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为mL。答案(1)ahgbcfed(2)(3)22.41000mVa-Vb(4)偏小(5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1-V2解析(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知:利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中,产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积,所以连接顺序为ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)由题意知:MgH2M22.4Lmol-1mg(Va-Vb)10-3L所以M=22.41000mVa-Vb。(4)由于试管B未冷却至室温,会导致Va变大,所以使Mg的相对原子质量变小。
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