山东省烟台市2018届高三理综（化学部分）适应性练习试题（一）.doc

山东省烟台市2018届高三理综（化学部分）适应性练习试题（一）7.下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是A.不锈钢属于合金材料 B.青花瓷属于硅酸盐材料C.羊毛绒属于复合材料 D.橡胶属于有机高分子材料8.下列对有关文献的理解错误的是A.汉书中“高奴县有洧水可燃”，梦溪笔谈对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑B.物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C.本草纲目描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3D.天工开物记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物9.下列说法正确的是A.丙烯中所有原了共平面B.葡花糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应C.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D.CH4仅有和CHC-CH=CH2两种同分异构体10.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是A.该实验过程中e瓶可能产生白雾B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸C.实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量11.电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氮的两种原理及装置如图1和图2所示。下列说法错误的是A.a电极上通入的物质是H2B.电解池中b是阳极，c是阴极C.d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-D.若I=2.0A，通电1h，理论上两装置均可得NH3的质量为。(已知一个电子的电量为1.610-19C)12.三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A.原子半径:WYZX B.气态氢化物的稳定性:ZXC.Y、Z的氧化物都有两性 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:YW13.常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A.表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是BB.pH=9.26时的溶液中，NH3H2O的电离程度小于NH4+的水解程度C.常温下,NH3H2O的电离常数为1.810-5mol/L(已知lg1.8=0.26)D.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3H2O)=2(10-5+10-9)mol/L26.(15分)实验室利用下图装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性质。回答下列问题:(1)实验开始时，检查装置气密性的方法是_。(2)若装置不漏气，加入装置中的药品为_(填字母)。a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀盐酸该反应的离子方程式为_。(3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如下图装置：若A装置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并测其pH=1，则B装置中加入的试剂是_；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为_。(4)实验结束时，使反应停止的操作是_；此时反应停止的原因是_。(5)常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验证明氢硫酸为二元弱酸测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、_、_。27.(15分)含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。(1)磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_(填字母)。a.NH3比PH3稳定性强b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难d.HNO3的酸性比HPO3酸性强(2)工业常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制各磷酸。己知25，101kPa时:CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。(3)已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)H0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压物质的量分数)。PCl5的分解率a1=_%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_。温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1_a2，温度T1_T2(填“”“10，反应时间30min（2分）28.（13分）（1）+3（1分）将矿石粉碎，增大接触面积；提高焙烧温度；增大氧气（或空气）浓度（2分，答任意两点均得分）（2）(HA)2不溶于水，且与水不反应（2分）；F-、SO42-（2分）。（3）增大平衡体系Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+中c(H+)，同时SO42-与Ce4+结合生成(CeSO4)2+，促使平衡逆向移动，有利于“反萃取”的进行（2分）；或：增大平衡体系(CeSO4)2+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+ SO42-中c(H+)和c(SO42-)，促使平衡逆向移动，有利于“反萃取”的进行将+4价铈还原成+3价铈：2(CeSO4)2+H2O2=2Ce3+2SO42-+2H+O2（或2Ce4+H2O2=2Ce3+2H+O2），Ce3+不能被萃取，有利于Ce3+进入水层而分离（2分）。（4）ac3/b3（2分）35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)（1）HCO（1分）（2）sp3（1分） sp（1分）（3）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 （2分） VIII（1分）（4）8 （2分） 分子晶体（1分） bc（2分）（5）1:5（2分） 3NA（2分）36【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）CH3CH=CHCH=CH2（2分） （2分）（2） 加成反应（1分） 羟基（1分）（3）（2分）（4）16 （2分） （2分）（5）（3分）