2018届高三化学上学期第一次月考试题 (I).doc

2018届高三化学上学期第一次月考试题 (I)一、选择题：1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1mol N2和4mol H2反应生成的氨气分子数为2NAB0.1mol的115B中，含有0.6NA个中子C50ml 12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA2.下列叙述正确的是（ ）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B根据溶液酸性强弱，将酸分为强酸和弱酸C氢化物不都是非电解质D陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐3.下列有关物质的性质、用途说法正确的是（ ）A铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C“嫦娥三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D明矾可用于自来水的净化和消毒4.下列有关离子共存的说法正确的是（ ）A某溶液中可能大量存在：Na+、H+、Cl-、SO42-、MnO4-B弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-CFe2(SO4)3溶液中可能大量存在：K+、Fe2+、C6H5OH、Br-D某透明溶液中可能大量存在：NH4+、K+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2OBCuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2+ + S2- = CuSC将FeS溶于稀硝酸生成Fe(NO3)3: FeS + 4H+ +NO3- = Fe3+ + S + NOZ + 2H2OD足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-6.下列实验操作、现象与所得结论一致的是（ ）A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，不能说明溶液中含Fe3+B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，是因为苯酚浓度小C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热偏小7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释正确的是（ ）A过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，可用在呼吸面具中作为氧气的来源BSiO2是酸性氧化物，能溶于酸，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃CCl2不与铁反应，所以常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存D高锰酸钾能氧化乙烯，可用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂8.下列有关化学用语叙述正确的是（ ）ACO2的比例模型：B18O2-的结构示意图为C三硫化磷分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D化合物的分子式为C13H9O4N29.xxIUPAC命名117号元素为Ts（中文名“tian”）,下列说法不正确的是（ ）A中子数为176的Ts核素符号是176117TsBTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱DTs是第七周期第A族元素10.下列有关元素周期律说法正确的是（ ）AA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高B第二、三周期元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8C周期性非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11.向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应3A(g) + 2B(s) 2C(g) + D(g) VH= -a kJ/mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增大，故平衡正向移动B混合气体的密度不再变化能证明该反应达到化学平衡状态C增加c(A)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大D该反应达到平衡时，3v生成(A)=2v生成(C)12.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述不正确的是（ ）A原子半径：bcdaB4种元素中a的非金属性最强Cb的氧化物的水化物是强碱Db、c单质用电解法冶炼13、 下列有关有机物的说法不正确的是（ ）A. 、中只有可与酸性高锰酸钾溶液反应且所有原子处于同一平面B. 与足量氢气发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种C. 以淀粉为有机原料可制取乙酸乙酯D. 、均可作为聚合反应的单体14、 下列操作能达到实验目的的是（ ） 尾气处理饱和氢氧化钠溶液A.检验乙炔的还原性 B. 二氧化硫的尾气处理饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢页面与刻度线相切C. 溶液配制 D.15、 下列有关物质说法正确的是（ ）A.加热条件下，过量的铁和浓硫酸反应只生成二氧化硫气体B.用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HClO是弱酸C.有一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐Na4S2O3在酸性条件下可生成SD.在透明溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状物质，可证明原溶液种一定含有硅酸根16、 下列说法不正确的（ ）A.在新制氯水中加入碳酸钙粉末，搅拌过滤，氯水的漂白性会增强B.CO2(g)+C(S)2CO(g) H0，高温有利于该反应自发进行C.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，可置于蒸发皿中加热至恒重D.Ge（32号元素）的晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池17、 美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在，下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是（）A. 乙醇圈弹是一种有机物，能燃烧，可溶于水，能使溴水褪色B. HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应C. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物D. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体18、 下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的的是（ ）MnO2碳、 A. 图一可用于检查有无二氧化碳的生成B. 图二可用所示装置比较二氧化锰就、氯气、硫单质的氧化性强弱C. 图三逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡D. 图四为检查装置气密性的操作19、 X、Y、Z、W、Q、R都是短周期主族元素，其中X原子的最外层电子书是内层电子数的三倍；X与Y同周期，与Z同主族，Q原子的电子总数等于其电子层数的三倍，R是Z同周期离子半径最小的元素，W与X、R既不同族也不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。下列说法正确的是（ ）A. Q与W能形成10电子、14电子、18电子分子B. X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性C. Y与X或W化合，不只能形成一种化合物D. R与Y、Z、Q的最高价氧化物的水化物均能反应20、 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），H0，经60s达到平衡，生成0.4molZ下列说法正确的是（）A.60s内反应速率为v（X）=0.05mol/（Ls），X的转化率为80%B.其它条件不变，将容器体积变为4L，X的平衡浓度变大C.其他条件不变，若降低温度，你反应速率减小，X的体积分数也减小D.其它条件不变，若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小21、 下列有关氧化还原反应叙述正确的是（ ）A. 向硫酸酸化的Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应：Fe3+3NO3-+5H2S+2H+3NO+5S+Fe2+6H2OB. 亚氯酸钠（NaClO2）与盐酸反应制备环保型消毒剂二氧化氯（ClO2），每生成1mol二氧化氯转移5mol电子C. 某离子反应涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六种微粒，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中有1mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能为K37ClO3和H35Cl22、 在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）K（830）=1.0初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法不正确的是（）A. 此时CO的转化率为50%B. 反应前后气体的压强之比为4:3C. 反应前后气体的密度之比为5：4D. 830时在2L容器中投入各物质均为1mol，则随反应进行气体平均相对分子质量不变23、 下列图像与对应不相符的是（ ） A. 图1可知反应2A（g）+B（g）=C（g）的H0B. 图2为2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H0。投入二氧化碳和氢气在某压强下密闭容器中不同温度下达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化，a点：n（H2）=n（H2O）C. 图3为一定温度下在密闭容器中投入A、B发生反应A（g）+B（g）=xC（g）+D（s），t1时达到平衡。X=2，t3时化学平衡常数可能发生改变D. 图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g），各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态24、 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）A. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.62moB. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为1:3C. C点对应的NaOH溶液体积为100mlD. D点沉淀的物质的量为0.04mol140 155 16525、 某化学兴趣小组在实验室通过下图所示装置制备Na2S2O3，有关说法正确的是（ ）A. 装置b的作用是安全瓶，防倒吸B. 装置c中发生反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2C.证明装置c的溶液中试验后是否含有碳酸钠，取样滴加稀硫酸，将产生气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水即可证明D.实验结束后，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有亚硫酸钠26、雾霾天严重影响人们的生活和健康，汽车尾气是一个主要来源。（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一. 一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是_(填序号)；a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质,相应物质的量(mo1)如表所示。相同条件下达到平衡后, N2的体积分数最大的是_(填容器代号)；容器代号NON2O2A200B011C0.40.60.8D10.50.4(2) 目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器.NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生反应:.已知;CO的燃烧热.写出在消除汽车尾气中NO2的污染时, NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式_(3) 活性炭可处理大气污染物NO.在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F.当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如表:物质活性炭NOEF初始3.0000.10002.9600.0200.0400.0402.9750.0500.0250.025若 T1T2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为_27、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水.(1) A在加热至85反应，反应的化学方程式为_该实验装置不够完善，可以改进之处为_为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是_；(2) 制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程.设计了如图装置(夹持装置略去):装置B中固体氢氧化钠的作用是_请在装置图方框处画出必要仪器,并指出所加试剂.装置D中发生反应的化学方程式为_;开始反应一段时间后,撤离热源反应也可以持续进行,原因为_某同学认为在装置F中可能出现白烟,应在装置D和装置F之间增加下列装置如图中的_(填序号),从而避免此现象发生,提髙硝酸的产率.利用改进后的装置进行实验,装置F中发生反应的化学方程式为_.该装置还应在_之后添加_装置28. 有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为_。（2）一中，属于取代反应的是_。（3）E一F的化学方程式为_。（4）条件a是_。（5）下列说法正确的是_a.E有属于酚类的同分异构体b.D、F、X的核磁共振氢谱均只有两组峰，且峰面积之比均为1：lc.B在水中的溶解度比E大d.采用蒸馏方法从反应的混合物中提纯B（6）有机化合物甲的同分异构体中，属于芳香化合物且有两个侧链的有_种（7）以甲苯为原料，其他无机试剂任选，合成，写出合成路线：参考答案1-5 B C A B C 6-10 A D C A A11-15 B C A D C16-20 C C D D D 21-25 A D D B C 26.（1） C D（2）（3）放热 80%27. 氢氧化钠固体溶于水放热,使氨气溶解度减小,且电离出,使向正向移动;此反应为放热反应,反应放出的热量可维持反应继续进行.a G 尾气处理28.(3) (4)NaOH/醇（5）B C D（6）9（7）