2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷(重点班含解析).doc

2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷(重点班，含解析)1.xx世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是A. 酸雨硫的氧化物、氮的氧化物 B. 温室效应SO2C. 臭氧空洞氟氯烃(如氟利昂) D. 光化学烟雾碳氢化合物、氮的氧化物【答案】B【解析】【详解】A、雨水中溶解硫的氧化物、氮的氧化物形成酸雨，使雨水pH5.6，所以酸雨与硫的氧化物、氮的氧化物有关，故A正确； B、二氧化碳的大量排放导致全球变暖，所以温室效应与SO2无关，故B错误。C、氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，则臭氧空洞与含氟化合物的排放有关，故C正确；D、光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CxHy）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有气体污染物，也有气溶胶）所形成的烟雾污染现象，故D正确；故选B。2.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是A. 百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B. 水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C. 恨铁不成钢钢的性能远优于铁D. 真金不怕火炼单质金的熔点很高【答案】D【解析】【详解】A、钢是指含碳量低于2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。故A正确；B、水滴石穿是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)，故B正确；C、钢是铁的合金，性能远优于铁，故C正确；D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，故D错误；故选D。3.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. CuCl2【答案】B【解析】【分析】金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，铝与氯气反应生成氯化铝，铜在氯气中燃烧生成氯化铜【详解】A、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故A不选；B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B选；C、铝与氯气反应生成氯化铝，故C不选；D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D不选；故选B。【点睛】本题考查氯气的性质，解题关键：明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物，易错点B。4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B、铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，B正确；C、Fe3氧化性较强，能够腐蚀金属铜，用该反应2Fe3Cu2Fe2Cu2刻制印刷铜电路板，C正确；D、胃酸的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，烧碱的腐蚀性太强，D错误；答案选D。5.下列有关钠及其化合物说法正确的是A. Na与O2在不同反应条件下产物不同B. Na2O2和Na2O与水反应产物相同C. Na2O2中阴、阳离子的个数比为11D. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出【答案】A【解析】【详解】A、钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，不加热生成的是氧化钠，反应产物与反应条件有关，故A正确；B、Na2O2和Na2O与水反应产物都生成NaOH，但前者还生成氧气，故B错误；C、Na2O2中阴、阳离子的个数比为12，故C错误；D、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，钠先与水反应，不会置换出金属铜，故D错误；故选A。【点睛】本题考查常见元素及其化合物性质，解题关键：明确钠及其化合物性质，易错点D，注意金属钠与溶液反应时先与水反应，不会置换出金属。6.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀常见的是：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐和硫酸盐以及氯化银等【详解】A. 向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2，Ca（OH）22CO2=Ca(HCO3)2，生成可溶性的碳酸氢钙，故A不选；B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故B不选；C.FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故C不选；D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成白色的氢氧化镁沉淀，故D选；故选D。7.已知：CuCu2Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是A. 氧化剂、还原剂均是Cu2OB. 发生反应的离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2OC. 会得到蓝色溶液D. 若硫酸足量会有H2生成【答案】D【解析】【分析】Cu2O与稀硫酸混合发生的反应为：Cu2O+2HCu2+Cu+H2O，该反应中Cu元素的化合价从+1价部分升高到+2价，部分降低到0价。【详解】A、反应中只有Cu2O中的铜元素化合价发生变化，所以氧化剂、还原剂均是Cu2O，故A正确；B、Cu2O与稀硫酸混合发生的反应为：Cu2O+2HCu2+Cu+H2O，故B正确；C、反应生成铜离子，所以溶液为蓝色，故C正确；D、反应生成的Cu与稀硫酸不反应，所以没有氢气生成，故D错误；故选D。8.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2新制氯水BFeCl2(aq)Fe3Cu粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DMg粉Al粉NaOH(aq)、过滤A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可以除去Fe2杂质，故A正确；B、加入铜反应后生成的有Cu2，引入了新的杂质，应选Fe粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，故B错误；C、通入二氧化碳发生反应：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，故C正确；D、铝能与NaOH(aq)反应，而镁不反应，故D正确；故选B。9.有关下列物质的用途，叙述不正确的是A. 浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体B. 氨容易液化，常用作制冷剂C. 硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D. Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂【答案】A【解析】【详解】A、浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，故A错误；B、氨容易液化，液氨气化时吸热，常用作制冷剂，故B正确；C、硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，故C正确；D、Cl2、ClO2、O3均具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，明矾水解生成氢氧化铝胶体可用于净化水质，故D正确；故选A。10.下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是A. NaOH溶液 B. 浓HNO3 C. 新制氯水 D. AgBr【答案】A【解析】【分析】实验室中见光易分解的物质，须存放在棕色瓶中。【详解】A、NaOH溶液见光不分解，密闭保存在无色细口瓶中即可，故A选；B、浓硝酸见光易分解，应存放在棕色细口瓶中，故B不选；C、氯水中的HClO见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故C不选；D、AgBr见光易分解，应存放在棕色广口瓶中，故D不选；故选A。11.下列说法正确的是A. SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华C. 铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物D. OH与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存【答案】D【解析】【详解】A. SO2不能使品红溶液永久性褪色，氯气将品红氧化，过程不可逆，故A错误；B. 固体碘受热能变成气体是因为升华，NH4HCO3是化学变化，故B错误；C. 铁与硫反应生成含二价铁的化合物，铁与氯气反应生成含三价铁的化合物，故C错误；D. OH与Mg2+、Cu2+可分别生成Mg(OH)2、Cu(OH)2难溶物，不能在溶液中大量共存，故D正确。故选D。12.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A. 通常情况下，它们的单质均为气体 B. 它们在自然界中都存在游离态的单质C. 它们都有对应的含氧酸 D. 每种元素都只有一种氧化物【答案】C【解析】A：硅、硫在常温常压下为固体单质B：硅、氯元素在自然界中无游离态C：正确D：举反例：S有SO2、SO3两种氧化物，排除13.下列实验现象与氧化还原反应有关的是A. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B. 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C. 将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，反映在化合价上就是价态的变化，据此分析答题。【详解】A.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是由于氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性的缘故，不是氧化还原反应，故A错误；B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸会发生如下反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，生成的白色胶状的沉淀H2SiO3，发生复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C.NO2通入水中，会发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中红棕色气体NO2变为无色气体NO，反应中N元素的化合价由+4价变为0价和+5价，属于氧化还原反应，故C正确；D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀，是因为发生可如下反应：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4，发生复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。故选C。14.下列关于氯气的叙述正确的是A. 氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾D. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾【答案】B【解析】【详解】A、氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误。B、氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故B正确；C、钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，故C错误；D、铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，故D错误；故选B。15.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】考点：二氧化硫的化学性质分析：根据SO2和CO2在性质上的相似点与不同点它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca（OH）2、Ba（OH）2等碱生成白色沉淀不同点主要表现在：SO2具有漂白性能使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3H2CO3（酸性），所以SO2能反应置换出CO2，但CO2不反应；SO2中S为+4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性解：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；B、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，故B错误；C、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3+H2O，不能验证有无CO2，故C错误；D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故D正确；故选：D16. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】2.3gNa的物质的量是n(Na)=2.3g23g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，若完全氧化产生Na2O，其物质的量是005mol，质量是m(Na2O)=005mol62g/mol=3.1g；若完全氧化产生Na2O2，其物质的量是0.05mol，质量是m(Na2O2)=0.05mol78g/mol=3.9g。现在固体的质量是3.1g3.5g3.9g，因此其成分是含有氧化钠和过氧化钠，故选项C正确。故选C。17.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 赤铁矿的主要成分是FeOB. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤C. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2D. Fe3与KSCN反应产生红色沉淀【答案】B【解析】【详解】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故B正确；C、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D、Fe3与KSCN反应产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。故选B。18.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是A. 氨水 B. AgNO3 C. 浓NaOH D. 盐酸【答案】C【解析】【详解】A、加入氨水时，氯化镁溶液和氯化铝溶液都生成白色沉淀，当氨水过量时沉淀均不消失，现象相同，用氨水不能鉴别，故A错误；B、五种溶液中加入硝酸银溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能用硝酸银溶液鉴别，故B错误；C、五种溶液中分别加入浓氢氧化钠溶液后，反应现象分别为：生成白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成蓝色沉淀、先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终生成红褐色沉淀、生成刺激性气味的气体，反应现象不同，可以用浓氢氧化钠溶液鉴别，故C正确；D、 盐酸和以上五种溶液都不反应，现象相同，不能用盐酸鉴别，故D错误。故选：C。19.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH= AlO2H2B. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D. 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2 AlO2H2O【答案】B【解析】【详解】A、铝片放入氢氧化钠溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH2AlO2+3H2，故A错误；B、AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4，故B正确；C、向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Al3+4OHAlO2+2H2O，故C错误；D、新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlO2H2O，故D错误；故选B。20.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A. AlAl3 B. AlAlO2-C. Al3Al(OH)3 D. Al2O3Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】A、铝可以和酸直接反应生成铝盐，可以一步完成2Al+6H=2Al3+3H2的转化，故A不选；B、铝可以和碱直接反应生成偏铝酸盐，可以一步完成2Al+2OH2H2O=2AlO23H2的转化，故B不选；C、铝盐可以和碱直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成Al3+3OH=Al（OH）3的转化，故C不选；D、氧化铝不能溶于水，不能通过一步反应直接完成Al2O3Al（OH）3的转化，故D选；故选D。21.某溶液中含有Na、SO42、CO32、HCO34种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A. HCO3 B. Na C. CO32 D. SO42【答案】D【解析】【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变。同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A、HCO3与OH反应生成CO32，则HCO3离子浓度减小，故A不选；B、Na浓度增大，故B不选；C、CO32离子浓度增大，故C不选；D、SO42浓度基本不变，故D选。故选D。22.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B. 硅晶体可用于制造光导纤维C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物【答案】A【解析】【详解】A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都属于硅酸盐产品，故A正确；B、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故B错误；C、晶体硅是半导体的材料，不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选A。【点睛】本题考查硅及其化合物的性质与用途，解题关键：注意在理解的基础上对基础知识的识记掌握。易错点BC，二氧化硅和硅的用途容易混淆。23.在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A. 8.8 g B. 5.6 g C. 3.2 g D. 2.4 g【答案】B【解析】根据反应方程式2Na2O22CO22Na2CO3O2，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol，所以反应后固体增加的质量为0.2mol(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本题正确答案为B。24.某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是X气体Y试剂Z试剂ANO2H2OH2O BHClH2OH2OCHCl和O2混合气体H2OH2ODNH3和N2混合气体H2O H2OA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，液体不能充满烧瓶说明气体溶于水反应生成难溶于水的气体，或生成不溶性气体。【详解】A、二氧化氮溶于水和水反应，能形成喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满烧瓶，故A不选；B、HCl极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，故B选；C、氧气难溶于水，液体不能充满烧瓶，故C不选；D、氮气难溶于水，液体不能充满烧瓶，故D不选；故选B。【点睛】解答本题的关键是把握喷泉实验的原理，注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉25.下列装置不能达到实验目的的是A. 实验室制取并收集NH3B. 吸收NH3 C. 检查装置气密性D. 利用排空气法收集NH3 【答案】A【解析】【详解】A、氨气极易溶于水，收集时要在试管口放一棉花，以防止对流，故A选；B、氨气不溶于四氯化碳，该装置能吸收氨气，同时又能防止倒吸，故B不选；C、关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，可以形成密闭系统，能够检查装置的气密性，故C不选；D、氨气密度比空气小，从短管进长管出，可以收集氨气，故D不选。故选A。26.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是NaOHAgNO3Na2CO3FeCl2A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部【答案】D【解析】【分析】氯水中含有H、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒，根据Ag与Cl反应，H与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性能被氧化进行判断。【详解】因氯水中含有H，H能与OH反应生成水，药品变质，故错误；因氯水中含有Cl，Cl能与Ag生成AgCl，药品变质，故错误；因氯水中含有H，H能与CO32反应生成水和CO2，药品变质，故错误；因氯水中含有Cl2、HClO、ClO等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质，故错误；故选D。27.对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是A. 氧化剂与还原剂的质量比为12B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移【答案】A【解析】A、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，选项A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，选项B错误；C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误；D、在反应中若有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。28.下列现象说明SO2具有还原性的是A. SO2通入品红使之褪色B. SO2通入石蕊试液中使之变红色C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色D. SO2通入澄清石灰水使之浑浊【答案】C【解析】【分析】SO2具有还原性，则反应中S元素的化合价升高。【详解】A. SO2通入品红使之褪色，说明SO2具有漂白性，故A不选；B. SO2通入石蕊试液中使之变红色，与水反应生成亚硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，不是氧化还原反应，故B不选；C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色，S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性，故C选；D. SO2通入澄清石灰水使之浑浊，SO2具有酸性氧化物的性质，不是氧化还原反应，故D不选；故选C。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，解题关键：把握二氧化硫的氧化性、还原性、酸性氧化物的性质，注意从元素的化合价角度分析性质。29.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A. AlCl3 B. Al（OH）3 C. Al2（SO4）3 D. NaAlO2【答案】B【解析】【详解】A、AlCl3能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，故A不符合；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故B符合；C、Al2（SO4）3 能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，故C不符合；D、NaAlO2能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故D不符合；故选B。30.下列有关物质的性质与用途不对应的是A. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. Na2CO3的碱性强，所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料【答案】B【解析】【详解】A、明矾能生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B、Na2CO3受热不分解，NaHCO3在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂，故B错误；C、氯化铁具有氧化性，可将铜氧化生成氯化铜，可用于腐蚀铜制印刷电路板，故C正确；D、铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料，故D正确。故选B。31.（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。A钠沉到水底 B钠熔成小球 C小球四处游动 D钠无变化（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。（3）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_。【答案】 (1). 2Na2H2O=2Na2OHH2 (2). BC (3). FeCl3 (4). 红 (5). 生成红褐色沉淀 (6). Fe33OH=Fe(OH)3 (7). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】【详解】（1）Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2；钠密度小于水、熔点较低，和水生成氢气导致钠受力不均，四处游动，故选BC；（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是FeCl3；a.FeCl3中铁离子和KSCN反应生成络合物而导致溶液呈红色，所以若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成红色；b.氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是：生成红褐色沉淀，离子方程式为： Fe3+3OHFe(OH)3；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，供氧时主要反应的化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。32.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中B转化为C的化学方程式_。（2）若A在常温下为无色无味的气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). H2SO4 (2). 2SO2O22SO3 (3). N2 (4). NO2 (5). Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O【解析】【分析】非金属单质A能发生连续氧化，最终得含氧酸D为强酸，硫和氮元素的单质及其化合物符合转化关系。（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；在工业生产中B转化为C，SO2与O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3。（2）若A在常温下为无色无味的气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3铜在常温下能被浓硝酸氧化。【详解】（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，在工业生产中：2SO2O22SO3。（2）若A在常温下为无色无味的气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3铜在常温下能被浓硝酸氧化，并生成C气体，该反应的化学方程式为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。33.制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl36H2O=FeCl36H2O。（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_（2）烧瓶A发生的反应中，氧化剂是_(填物质名称)，B中反应的化学方程式是_。（3）容器D的作用是_，容器E的作用是_。（4）A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_。（5）这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。【答案】 (1). (2). 二氧化锰 (3). 3Cl22Fe2FeCl3 (4). 吸收水分 (5). 吸收氯气中的氯化氢气体 (6). A (7). 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (8). 否 (9). 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)【解析】【分析】（1）根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器组装顺序；（2）二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气；铁和氯气反应生成氯化铁；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能除去氯气中的氯化氢；（4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置。【详解】（1）A 装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢、D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应，装置C防止空气中的水蒸气进入，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是为：；（2）二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，氧化剂是二氧化锰；铁和氯气反应生成氯化铁 3Cl22Fe2FeCl3 ；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH+Cl+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。（4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，污染环境，这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，补充：装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)34.把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 L H2。计算：（要有过程）（1）该合金中铝的物质的量_；（2）该合金中镁的质量_；（3）反应后溶液中Cl的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）。_【答案】 (1). 0.06 mol (2). 1.44 g (3). 3.0 molL-1【解析】【分析】（1）根据n=V/Vm计算出生成氢气的物质的量，设铝和镁的物质的量分别是x、y，分别根据质量和生成氢气的量列方程计算；（2）根据m=nM计算Mg的质量；（3）反应后溶质为氯化镁和氯化铝，由质量守恒计算出氯离子的物质的量，再根据c=n/V计算出氯离子的浓度【详解】（1）标准状况下3.36L氢气的物质的量为：3.36L22.4Lmol1=0.15mol，设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，则：27x+24y=3.06，3x/2+y=0.15，解得：x=0.06mol，y=0.06mol，则该合金中铝的物质的量为0.06mol；（2）根据（1），合金中含有0.06mol镁，镁的质量为：24gmol10.06mol=1.44 g；（3）合金与盐酸恰好完全反应，反应后溶质为氯化铝和氯化镁，溶液中含有氯离子的总物质的量为：0.06mol2+0.06mol3=0.3mol，反应后溶液中氯离子的浓度为：0.3mol0.1L=3.0molL1。