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2018-2019学年高一化学3月月考试题考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 C 12 O 16 Be 9 Cl 35.5 Na 23 Ca 40一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有1个选项符合题意。)1.若把元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法错误的是()A.不只第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素2.第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为()A.x-18B.x-8C.x+8D.x+183.第A族元素从第二周期到第六周期分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第A族元素的预言可能正确的是()常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2Be(OH)2易溶于水Ba(OH)2易溶于水SrCO3易溶于水A.B.C.D.4.下列有关碱金属、卤素结构和性质的描述正确的有()随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O根据同族元素性质的递变规律推测At2与H2化合较难,砹化银也难溶于水根据Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,可推出HCl、HBr、HI 的还原性、水溶液的酸性均依次增强,而热稳定性依次减弱碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用A.2项B.3项C.4项D.5项5.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从NaCl溶液中置换出钾C.氧化性:K+Ba2+Na+D.碱性:KOHBa(OH)2NaOH6.xx5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如117293Ts、117294Ts 等。下列说法正确的是()A. 117293Ts和117294Ts的相互转变属于化学变化B. Ts位于周期表的第六周期第A族C. 元素Ts的相对原子质量为293.5D. 117293Ts和117294Ts质子数相同,中子数不同7.医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是()A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C与14N为同一种核素C. 14C是C60的同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素8.下列粒子中电子数和质子数均相同的是()A.H2O与OH-B.Cl-与HS-C.NH4+与Mg2+D.NH3与F-9.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A.nA+16(A-N+8)molB.nA+16(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.nA(A-N+6)mol10.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()A.原子半径:AsClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO411.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有()HCl比H2S稳定HClO的氧化性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SHCl的溶解度比H2S大Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeSHCl的酸性比H2S强A.1项B.2项C.3项D.4项BCD12.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是()A.简单离子的半径大小关系:BCEB.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱C.由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中,阴、阳离子个数比为11D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生气体13.X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z714.下列化学用语正确的是( )A. H2S的电子式：B. HClO的结构式为H-Cl-OC. 重氢负离子(12H-)的结构示意图为D. CCl4的电子式：15.下列指定粒子的个数比为21的是()A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 B. 12H原子中的中子和质子C.NaHSO4熔融状态下的阳离子和阴离子 D.Be2+中的质子和电子16.元素周期表具有重要的应用价值,其中之一是根据元素在周期表中的位置,推断其可能的用途,由此为人们寻找有价值的新材料、新产品提供便利。下列有关说法正确的是()A.制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方B.制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属间的过渡元素区域C.制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左侧D.制造催化剂的材料主要位于元素周期表的过渡元素区域17.铍元素性质与铝元素性质相似,下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A.溶于水加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成B.溶于水做导电实验,观察是否导电C.熔融状态,做导电实验,观察是否导电D.测定氯化铍熔点18.下列变化需克服不同类型作用力的是()A.氯酸钾和氯化钾的熔化 B.液氮和液态氖的汽化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.碘和干冰的升华19.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A.BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B.20g H218O和D2O的中子数都为10NAC.HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成20.下列过程中H小于0的是()A.氯酸钾分解制备氧气 B.氯化铵加热制备氨C.用焦炭制水煤气 D.实验室制备氢气21.下列各组热化学方程式中,H1H2的是()C(s)+O2(g)CO2(g)H1 C(s)+12O2(g)CO(g)H2S(s)+O2(g)SO2(g)H1 S(g)+O2(g)SO2(g)H2H2(g)+12O2(g)H2O(l)H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) H1 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2A. B. C. D.22.如图所示H1=-393.5kJmol-1,H2=-395.4kJmol-1,下列说法正确的是A.C(s,石墨)C(s,金刚石) H=+1.9 kJmol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ第二卷（非选择题 共56分）二、按要求完成下列各题23.（14分）（1）下列变化中未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。（填序号）Cl2溶于水烧碱溶于水NaHSO4溶于水H2SO4溶于水O2溶于水Na2O2溶于水 乙醇溶于水 (2)1g丙烷(C3H8)气体燃烧生成CO2和液态水时放出热量50.0 kJ,写出该反应的热化学方程式 (3)常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息写出液态H2O2常温分解的热化学方程式（焓变值用字母表示）共价键OOO=OOH键能/(kJmol-1)abc24.（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最高正化合价和最低化合价代数和为0,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。（1）写出下列元素名称：A ，B，E（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：。（4） C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。（5） 请设计一个实验,比较C、D元素非金属性强弱:。25.（14分）X、Y、Z、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题:(1)元素N在周期表中的位置:,它的最高价氧化物的化学式为。(2)由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂,该化合物的化学键类型为,用电子式表示该化合物的形成过程:。(3)X、M形成的最简单氢化物中沸点较高的是(填化学式),原因是。(4)Z能在氮气中燃烧,Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式:。26.（16分）有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大短周期的主族元素,在元素周期表中A的原子半径最小,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍,B单质在D单质中充分燃烧生成其最高价化合物BD2,E+与D2-具有相同的电子层结构,D与F同主族,A单质在G单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸X。请回答下列问题:(1)写出C、G的元素符号C ,G , (2)BD2的电子式为。(3)D、E、F、G元素的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号） 。(4)将FD2作用于新制的G单质的水溶液的离子方程式为。(5)在题中所给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为,D与E形成的常见化合物与水反应的离子方程式为。(6)C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式。(7)由A、D、E、F四元素可形成两种酸式盐,其中一种酸式盐在水溶液中与强酸X反应的离子方程式为。短周期的五种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5,A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数,B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍,B与D的原子序数之比为34。请回答下列问题。(1)分别写出A、B、C、D、E的元素名称:A ,C ,(2) 化合物甲为无机酸式盐,由A、B、C、D四种元素组成,既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,其化学式为,该物质与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。(3)(4) A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子的化合物;B与Z 的最外层电子数之比为 23,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其水溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题:(1)Z元素在元素周期表中的位置是,化合物B2A4的电子式为。(2)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是(填化学式),其主要原因是。(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为。(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和NO气体生成,发生反应的离子方程式为, 由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为。(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质,发生反应的离子方程式为,并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为。砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤族元素性质的递变规律,下列对砹及其化合物的叙述正确的是()A.与H2的化合能力:At2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是()A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同C. 14C是C60的同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素下列说法正确的是()A.有H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子18种,相对分子质量不同的水分子种数为8种B.H2、D2、T2互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为123D.氕、氘发生核聚变成其他元素,属于化学变化元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是()A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变B.元素的金属性和非金属性呈周期性变化C.元素化合价呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化同周期的X、Y、Z三种主族元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列说法中正确的是 ()A.原子半径:XYZB.非金属性:XYZC.气态氢化物的稳定性:ZH3H2YHXD.原子序数:ZYX下列粒子半径大小比较正确的是()A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+C.NaMgAlSD.CsRbK”“=”或“Cl-O2-Na+(4)SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO42-(5)Na+：H-2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2或Na2O+H2O2Na+2OH-(6)HNO3+NH3=NH4NO3 （7）HSO3+HSO2+H2O