2019-2020学年高二化学上学期期中试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题 (I)第I卷 本卷共20题，每小题2分，共40分。以下各题只有个选项是符合题目要求的。1已知醋酸达到电离平衡后，改变条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是（ ）A实现该变化的只能是升高温度 B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小 D发生电离的分子总数增多2.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A水中钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下管道连接镁块4下列有关沉淀平衡的说法中正确的是（ ）A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成5下列叙述正确的是（ ）A用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测液润洗锥形瓶C用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测得的NaOH溶液的浓度偏大6.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw不变，pH不变7 铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是（ ）电子流动方向从Zn灯泡Cu盐桥；Zn电极的质量减轻，Cu电极的质量蛍增重；盐桥中的K+移向CuSO4溶液；将锌片沒入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu；Zn电极失电子发生还原反应A B C D8将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) HB和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：= C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相问Cb点所示溶液中c(A-)c(HA)DpH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)17下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）AFeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀18.定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为l.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化19等体积，浓度均为0.lmol/L的三种溶液：CH3 COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，己知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积（v） 随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是( )A物质酸性的比较CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c (CH3COC- ) c (SCN-)C上述三种溶液中由水电离的c (OH-)大小： NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =0.10mol/L2025时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)cCH3COO-)B0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH7)： c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合： 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)第II卷 非选择题本卷为综合题，共6题，共60分。21. (4分) 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)反应过程的能虽变化如阁所示。己知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 H= -99kJ / mol.请回答下列问题： E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”）影响。 图中H =_kJ/mol。22. (9分)现有反应：mA (g) +nB (g)pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p (填“”、 “=” 、“”）。（2）减压时，A的质量分数_.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B (体积不变），则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。23(12分）（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，.ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4pH值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。 NH4+离子浓度由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。（2）25。向50 mL 0.018 molL-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l. 0l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_。完全沉淀后，溶液的pH=_。（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =_。24.(9分）下图是一个化学过程的示意图。（1） 通入O2的电极名称_、（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是_。（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是_。（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为_，阴极的电极反应为_。在_(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。（5） 乙池中反应的化学方程式为_。（6） 当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=_。 (25，假设电解前后溶液的体积无变化）。25(14分）（1）常温下，.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-10mol/L，该溶液可以是_。（填选项）ApH=4的CH3COOH BpH=10的NaOH CpH=9的 Na2CO3DpH=2的 H2SO4 E.pH=4的 NH4C1（2）常温下，aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a_b (填“”或“=”）。（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示：_。把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（5）25，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH=13时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_mol/L。 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀。(Ksp(MnS) =2.81013)26(12分）测血钙的含量时，进行如下实验：可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。终点时用去20mL l.0l0-4 mol./L的KMnO4溶液。（1） 写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_。（2） 判断滴定终点的方法是_。（3）步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4） 计算:血液中含钙离子的浓度为_mol/L。化学答案选择题1D 2B 3A 4D 5C 6B 7C 8D 9D 10A 11B 12C 13B 14D 15D 16C 17C 18C 19C 20C21. 4分 （每空2分）无：-198 kJ/mol； 22 . 9分（每空1分）（1）放热； ； （2）增大 （3）增大；减小； （4）减小； （5）不变； （ 6）变深、变浅23 12分（每空2分）（1）BADC； DCAB； （2） 1.010-7mol/L ； 2； （3）c(Na+)c(A-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)；0.08。24. 9分（每空1分）（1）正极； （2）O2+2H2O+4e-=4OH-（3）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O（4）阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2H+2e-=H2；阴极区（5）2H2O+4AgNO3 =4Ag+O2+4HNO3 （6）280；13。2514分（每空2分）（1）AB； （2）c(Cl-)c(OH-)c(H+)；（4）Al3+3H2O= Al(OH)3+3H+，Al2O3； （5） 0.043； 5。26 12分（每空3分）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+l0CO2+8H2O（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（3）偏大；（4）2.510-3