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2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析） (IV)可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、F19、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5K39、Ca40、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Br80、Ag108、I127、Ba137、Hg201一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题卡上）1. 下列物质的分类全部正确的是（ ）纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氢 氯酸钾A. 碱： B. 纯净物： C. 盐： D. 混合物：【答案】C【解析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B、石灰水是混合物，B错误；C、纯碱和氯酸钾均是盐，C正确；D、液态氢是纯净物，D错误，答案选C。2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A. 胶体粒子带电 B. 产生丁达尔现象C. 胶体粒子做布朗运动 D. 胶体粒子直径在1 100 nm之间【答案】D【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液中粒子直径小于1nm，浊液中粒子直径大于100nm，答案选D。3. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）A. 在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 大江入海口会形成三角洲岛屿D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl【答案】B【解析】A、在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，A错误；B、将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，形成的浊液，与胶体性质没有关系，B正确；C、大江入海口会形成三角洲岛屿属于胶体的聚沉，C错误；D、利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl，利用的是胶体粒子不能透过半透膜，与胶体性质有关系，D错误，答案选C。4. 下列有关氧化还原反应的说法错误的是（ ）A. 氧化剂得电子，还原剂失电子B. 某元素从化合态到游离态，可能被氧化也可能被还原C. 难失去电子的原子，不一定易得电子D. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原【答案】D【解析】A、氧化剂得电子，还原剂失电子，A正确；B、某元素从化合态到游离态，可能被氧化也可能被还原，B正确；C、难失去电子的原子，不一定易得电子，例如稀有气体，C正确；D、一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，D错误，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关。5. 下列物质中的硫元素只表现出还原性的是（ ）A. SO2 B. S C. Na2S D. H2SO4【答案】C【解析】A、SO2中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，A错误；B、S中S元素是0价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，B错误；C、Na2S中S元素是2价，处于最低价，只有还原性，C正确；D、H2SO4中S元素是+6价，处于最高价，只有氧化性，D错误，答案选C。6. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐渐放入Al粉，首先被置换出来的是（ ）A. Cu B. Mg C. Ag D. O2【答案】C【解析】氧化性是AgCu2Al3Mg2，在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐渐放入Al粉，首先被置换出来的是Ag，答案选C。点睛：注意氧化还原反应先后规律的理解和灵活应用：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。7. 一瓶24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3反应后生成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +5价【答案】B【解析】试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知240.05（64）200.022（6n），解得n3，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。8. 物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ）A. 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 3 D. 2 : 5【答案】A考点：考查锌和稀硝酸反应的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生灵活运用电子得失守恒进行有关氧化还原反应计算的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。9. 已知如下反应：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2、2KI + Br2 = 2KBr + I2、Na2S + I2 = 2NaI + S。则下列离子还原性由强到弱排列正确的是（ ）A. Cl Br I S2 B. Br Cl I S2C. S2 Br I Cl D. S2 I Br Cl【答案】D【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可知还原性是BrCl，根据2KI+Br2=2KBr+I2可知还原性是IBr，根据Na2S+I2=2NaI+S可知还原性是S2I，所以离子还原性由强到弱的顺序是S2IBrCl，答案选D。10. 如果反应4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（ ）A. 5.6克 B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克【答案】C【解析】反应中P元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到3价，即4molP参加反应转移3mol电子，消耗3molKOH，所以转移0.6mol电子，消耗KOH的物质的量是0.6mol，质量是0.6mol56g/mol33.6g，答案选C。点睛：准确判断出P元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。11. 下列叙述正确的是（ ）A. 物质的量就是物质的质量B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D. 阿伏加德罗常数就是6.021023【答案】B【解析】A、物质的量是表示一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，A错误；B、摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，B正确；C、摩尔是物质的量的单位，不是粒子的数量单位，C错误；D、阿伏加德罗常数约是6.021023/mol，D错误，答案选B。12. 某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个此原子的真实质量约为（ ）A. M克 B. 1 / M克 C. M / ( 6.021023 )克 D. ( 6.021023 ) / M克【答案】C【解析】试题分析：某原子的摩尔质量为M gmol-1，则1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.0210-23），即NA个原子的质量是Mg，所以一个该原子的真实质量约为M/(6.0210-23)g；答案选C考点：物质的量的相关计算13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2升B. 25，101kPa下，64克SO2含有的原子数大于3NAC. 在常温常压下，11.2升NH3含有的分子数小于0.5NAD. 在标准状况下，11.2升H2O含有的分子数为0.5NA【答案】C【解析】A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；B、25，101kPa下，64克SO2的物质的量是1mol，含有的原子为3NA，B错误；C、在常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2升NH3的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，C正确；D、在标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2升H2O含有的分子数，D错误，答案选C。点睛：正确理解气体摩尔体积的含义、计算式、适用范围和使用条件是解答的关键，气体摩尔体积只能使用气体（包括混合气体），由于气体体积受温度和压强影响大，气体摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。14. 等温等压下，某容器充满O2重116克，若充满CO2重122克，现充满某气体重115克，则此气体的相对分子质量为（ ）A. 20 B. 30 C. 32 D. 64【答案】B【解析】等温等压下气体的体积与物质的量成正比，设容器的质量是m，则，解得M30，答案选B。15. 下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同（ ）A. 30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液 B. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液C. 20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液 D. 90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液【答案】B【解析】根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50mL0.5mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L31.5mol/L，同样分析可知选项AD中氯离子浓度分别是（mol/L）1.0、1.5、0.1、0.15，答案选B。点睛：注意该类试题在判断时要注意看清楚题意，是判断离子的浓度还是离子的物质的量，如果是离子的物质的量则需要考虑溶液的体积。16. 下列操作可能造成溶液浓度偏低的是（ ）量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯用玻璃棒将溶液引流入容量瓶的过程中，有少量溶液流到容量瓶外面定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸去多余的水，让溶液凹液面与刻度线相切A. B. C. D. 【答案】B【解析】量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，浓硫酸的浓度降低，最终所配溶液的浓度偏低；将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯，溶质减少，浓度偏低；用玻璃棒将溶液引流入容量瓶的过程中，有少量溶液流到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸去多余的水，让溶液凹液面与刻度线相切，溶质减少，浓度偏低；答案选B。第卷（共52分）二、填空题（本大题共6小题，共31分）17. 在反应HgS + O2 = Hg + SO2中，如果有32克O2参与反应，有_mol电子发生了转移，在反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2中，如果消耗标况下2.24升CO2气体，有_mol电子发生了转移，在反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，如果转移1mol电子，生成了_克水。【答案】 (1). 6 (2). 0.1 (3). 10.8【解析】在反应HgS+O2=Hg+SO2中Hg和O元素化合价降低，得到电子，S元素化合价从2价升高到+4价，失去6个电子，因此如果有32克O2即1mol氧气参与反应，有6mol电子发生了转移；在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧元素化合价从1价升高到0价，因此每生成1mol氧气转移2mol电子，则如果消耗标况下2.24升CO2气体即0.1molCO2时，有0.1mol电子发生了转移；在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，氯化氢中氯元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，即生成3mol水，转移5mol电子，所以如果转移1mol电子，生成水的质量是18g/mol3/5mol10.8g。点睛：第三个反应中氧化剂和还原剂的判断是解答的难点和易错点，注意转化规律的应用，即氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。18. 等温等压下，等体积的CH4与CO2分子数比为_，密度比为_，电子总数比为_。【答案】 (1). 1:1 (2). 4:11 (3). 5:11【解析】根据阿伏加德罗定律可知等温等压下，等体积的CH4与CO2分子数比为1:1，密度比为摩尔质量之比，即为16:44=4:11，电子总数比为10:22=5:11。19. 标况下x升HCl气体溶于1000克水中，得到盐酸密度为y g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_mol/L（用含x 、y的代数式表达）。【答案】1000xy / ( 22400 + 36.5x ) mol/L【解析】标况下x升HCl气体溶于1000克水中，得到盐酸密度为y g/mL，氯化氢的物质的量是，质量是，溶液的质量是1000g+，则此盐酸的体积是，所以盐酸的物质的量浓度为mol/L。20. 等温等压时，等质量的CH4与X气体的体积比为15 : 8 ，则X气体的摩尔质量为_。【答案】30 g/mol【解析】等温等压时，等质量的CH4与X气体的体积比为15:8，根据阿伏加德罗定律可知物质的量之比也是15:8，则，解得M30，所以X气体的摩尔质量为30g/mol。21. 将Fe(OH)3胶体装入U型管中，两边石墨电极连接直流电源，通电一段时间后，发现胶体颗粒向阴极定向移动，这种现象叫_。【答案】电泳【解析】将Fe(OH)3胶体装入U型管中，两边石墨电极连接直流电源，通电一段时间后，发现胶体颗粒向阴极定向移动，这种现象叫电泳。22. 写出下列反应的离子方程式（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性_。（2）将大理石投入醋酸中溶解_。【答案】 (1). 2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4+ 2H2O (2). CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO + Ca2+ + CO2+ H2O.点睛：离子方程式书写的难点和易错点是物质的拆解，凡是易溶、易电离的物质均用离子符号表示，难溶、难电离、单质、氧化物和气体均用化学式表示。三、实验题（本大题共1小题，共11分）23. 实验室需配制70毫升1mol/L的NaOH溶液，以下操作步骤：（1）挑选一个_毫升的容量瓶，用蒸馏水洗净，注入少量蒸馏水，按紧瓶塞倒立不漏水，然后将其正立，将瓶塞旋转_度，第二次倒立仍不漏水，说明密封性好。（2）用托盘天平称量_克NaOH粉末。（3）用蒸馏水溶解，冷却后再用_将溶液引流入容量瓶中，将烧杯内壁、玻璃棒洗涤_次，洗涤液也移入容量瓶，每次移液后要_容量瓶。（4）往容量瓶中注入蒸馏水到离刻度线_处，再用_逐滴滴入蒸馏水到凹液面最低点与刻度线_。（5）按紧瓶塞上下颠倒摇匀（6）下列操作造成浓度偏高的是（_）A. 称量时左码右物 B. 热溶液未经冷却立即移入容量瓶C. 定容时俯视刻度线 D. 实验前容量瓶中有少量蒸馏水残留【答案】 (1). 100 (2). 180 (3). 4.0 (4). 玻璃棒 (5). 2 3 (6). 振荡 (7). 1 2 cm (8). 胶头滴管 (9). 相切 (10). BC【解析】（1）没有70mL容量瓶，应该用100mL容量瓶，所以挑选一个100毫升的容量瓶，用蒸馏水洗净，注入少量蒸馏水，按紧瓶塞倒立不漏水，然后将其正立，将瓶塞旋转108度，第二次倒立仍不漏水，说明密封性好。（2）用托盘天平称量NaOH粉末的质量是0.1L1mol/L40g/mol4.0g。（3）用蒸馏水溶解，冷却后再用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，将烧杯内壁、玻璃棒洗涤23次，洗涤液也移入容量瓶，每次移液后要振荡容量瓶。（4）往容量瓶中注入蒸馏水到离刻度线12cm处，再用胶头滴管逐滴滴入蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切。（6）A、称量时左码右物导致氢氧化钠质量减少，浓度偏低；B、热溶液未经冷却立即移入容量瓶中导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；C、定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；D、实验前容量瓶中有少量蒸馏水残留不影响，答案选BC。点睛：误差分析是解答的易错点和难点，注意误差分析依据。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。四、计算题（本大题共2小题，共10分）24. 将两瓶质量分数分别为20与40的NaCl溶液等质量混合，如果混合后溶液的密度为1.17 g/mL，求混合后溶液的物质的量浓度为多少？【答案】6mol/L【解析】将两瓶质量分数分别为20%与40%的NaCl溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数是30%，因此根据可知混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为10001.1730%/58.5mol/L=6.0mol/L。25. 等温等压下，某种由CH4与N2组成的混合气体的密度是H2密度的10倍，求：此混合气体中CH4与N2的分子数比。【答案】2:1【解析】等温等压下，某种由CH4与N2组成的混合气体的密度是H2密度的10倍，所以根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均相对分子质量是21020。则根据十字交叉法可知此混合气体中CH4与N2的分子数之比为。