2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题 (II).doc

2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题 (II) 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 S32 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAB100mL 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02NAC1.7g 的OH 中含有的电子数为NAD78g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2NA2、配置100mL1.0mol/L 的NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A容量瓶使用前有少量蒸馏水B配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C在转移过程中有溶液撒在外面D俯视确定凹液面与刻度线相切3、已知15g A物质和10.5g B物质恰好完全反应生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，则E物质的摩尔质量是（ ）A110g B110g/mol C55g/mol D554、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，NA个CO2 分子占有的体积为22.4LB物质的量浓度为1mol/L的MgCl2 溶液中含有Cl个数为2NAC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na 个数为0.02NAD1mol Fe 与足量的稀硫酸反应转化为Fe3失去的电子数为3NA5、已知5KCl + KClO3 +3H2SO4=3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( )AH2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 B1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移CKClO3是氧化剂 D被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:56、下列叙述正确的是( )A氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质CSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D铜丝能导电，所以铜是电解质7、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属溶液的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是( )ACu2 和SO42 BCu2 和Cl CK 和SO42 DAg 和NO3 8、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H2O = Na + 2OH +H2B澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH = HCO3 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2 +OH +H +SO42 =BaSO4 +H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，Ca2 +HCO3 +OH =CaCO3 +H2O 9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O 下列说法正确的是 ( )A在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B1mol KClO3 参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C1mol KClO3 参加反应转移2mol电子DKClO3在反应中作氧化剂10、一定体积CO2 和O2的混合气体通过足量的Na2O2 后，所得气体体积变为原来的,则CO2 在原混合气体中的体积分数为（ ）A25%B40%C50%D75%11、某溶液中可能含有H Na Ba2 Mg2 Fe3 Al3 SO42 CO32 等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有H Fe3 Al3 ,可能含Ba2 B原溶液中含Fe3 和Al3 ,物质的量之比为1：1C原溶液中可能含有CO32 D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO212、下列实验现象的描述中不正确的是（ ）选项实验现象A加热放在坩埚中的一小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化时失去光泽，熔化的铝并不滴落好像有一层膜包着C点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶（底部铺有少量细沙）中镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，放出大量的热13、将ag Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H）=0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3 、Al3 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.4mol/LD0.8mol/L14、下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）AFe和FeCl3 BNa 和O2CNaOH和CO2 DNaOH 和AlCl3 第卷二、填空题：本题共4小题，共58分。 15、（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：x ；y ；z 。z图1图2（2）仪器y的进水口为 （填“a”或“b”）（3）请分别指出图中的一处错误图1：_图2：_（4）在配置1.0mol/L 盐酸溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 （填写字母，下同）；浓度不变的是 。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒刻度线B容量瓶未干燥即用来配置溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F未进行洗涤操作16、(14分)（1）氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_；浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）；A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性该反应的还原产物是_（填化学式）；上述反应产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为_。（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_；KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 ；若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是_NA17、(14分)某校甲、乙两个化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验。（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装置E中的现象是_。（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡2取少骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_、_；（用离子方程式表示）；溶液褪色可能的原因是_；验证方法为_。答案第卷一、选择题：每题4分，共56分1234567CDCCDAA891011121314BDCBDBA第卷二、填空题：本题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共44分。 15、每空2分，共16分（1）x：蒸馏烧瓶（2分）；y：冷凝管（2分）；z：500mL容量瓶（2分）（2）b（2分）；（3）图1：温度计水银球伸入液面下（2分）； 图2：未用玻璃棒引流（2分）；（4）E（2分）；B（2分）16.每空2分，共14分（1）（2分）；B（2分）；ClO2（2分）；0.2mol（2分）（2）1:5（2分）；强（2分）；0.2（2分）17、每空2分，共14分（1）3Fe4H2O（g）Fe3O44H2；（2分）（2）黑色变为紫红色；（2分）（3）FeO（2分）；Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（2分）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（1分）、Fe3+SCN-=FeSCN2+（1分）；氯水将SCN-氧化破坏了（2分）；继续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明；（2分）