2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列关于实验安全的叙述中正确的 （ ）A 实验室，少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗。B 氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气C酒精灯不慎打翻小面积失火，可用湿抹布扑灭；实验室煤油大面积着火，可用水浇灭D实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理，防止中毒或污染大气。【解析】：A选项错误，应该立即用大量水冲洗;B选项错误易发生爆炸，应该先通入氢气排尽空气后再加热;C选项错误，煤油密度比水浮在水面上，只能增加与空气的接触面积，所以不能用水灭火；D选项正确，可以防止污染或中毒；答案：D 2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是 （ ） 【解析】：本题考查危险品警示性标识。氢氧化钠有腐蚀性，D选项正确。答案:D 3、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） ACuOCu BCCO2 CH2SO4BaSO4 DCO2CO 【解析】氧化剂具有氧化性，能够把其它物质氧化；还原剂具有还原性，能够把其它物质还原A、氧化铜能够被还原成铜，需要加入还原剂错误；B、碳能够被氧化成二氧化碳，需要加入氧化剂正确；C、硫酸转化成硫酸钡没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂错误，D、二氧化碳能够被还原成一氧化碳，需要加入还原剂错误； 答案：B4、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象B布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来C向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀D丁达尔效应是胶体的特性 【解析】胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，在电场作用下会产生电泳现象，A正确;布朗运动不是胶体特有的运动方式，通常用丁达尔效应来区分胶体、溶液和浊液，B错误；向Fe(OH)3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，D正确.答案：B5、下列实验操作中，正确的是 （ ） A过滤后洗涤一般23次，所加蒸馏水不宜过多B蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂 C试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤D酒精灯熄灭点火时可用打火机，熄灭时可轻轻吹灭【解析】：A选项正确，加水过多会影响产品产率;B选项错误，蒸发时蒸发皿不垫石棉网；C选项错误，洗涤试管内壁附着的沉淀物，需具体分析沉淀物的组成； D选项错误，酒精灯一般用火柴点火，用灯帽盖灭.答案：A 6、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LB常温、常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LC在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 LD在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L【解析】：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故B、D两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故A项不正确。答案：C 7、下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗B使用容量瓶前应先检查它是否漏水C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中【解析】：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性。答案：B8、下列实验中常见的实验操作装置图，其中不是用于物质分离的是 （ ）A B C D【解析】：选项C是向量筒内倾倒液体，量取体积，不是用于物质分离的操作。答案C9、分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的水溶液 氯化钠和碘 A. 蒸馏、萃取、分液 B . 分液、蒸馏、萃取 C. 蒸发、过滤、分液 D . 分液、过滤、加热升华 【解析】：植物油是不溶于水的液态物质，可以用分液方法分离；碳酸钙是不溶于水的固体，应该用过滤方法分离；碘易升华直接转化为气态与NaCl分离。答案：D 10、下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质C铜、石墨均能导电，所以它们是电解质DNH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质【解析】液态HCl、固体氯化钠在水溶液里可导电，且是化合物，故二者是电解质，A错误。铜、石墨是单质，不符合电解质的定义，C错误。NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离，所以二者均为非电解质，D错误。答案：B11、下列说法正确的是()A在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12B同温、同压下甲烷和氧气的密度之比为21C1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51D等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21【解析】：标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，A错误；同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，B错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量1 g/16 gmol15,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 gmol12，比值为51，故C正确。等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，D错误；答案：C12、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()AKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤BNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液CKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温DNaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热【解析】：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。答案：A13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A71 g Cl2所含原子数为2NAB标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 LC在常温、常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NAD在常温、常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA【解析】：标准状况下，水是液体；氦是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA；标准状况下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA；答案：A14、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-B在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-C在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-D在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-【解析】A含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；BpH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存C无色溶液中不存在有颜色的离子；D强碱溶液中存在大量的OH-，和OH-反应或离子之间发生反应的离子不能共存；【解析】ANH4+和OH-生成一水合氨而不共存，故A错误；B在pH=1的溶液中CH3COO-不存在，故B错误C无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；答案：D15、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ）I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl A Fe2+ I- Cl- SO2 B SO2 I- Fe2+ Cl- C I- Fe2+ Cl- SO2 D Cl- Fe2+ SO2 I- 【解析】氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物。这三个反应都是在溶液中发生的氧化还原反应，可将它们的化学方程式改写为离子方程式，分别是：I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。反应中，SO2是还原剂，I-是还原产物，还原性：SO2 I-；反应中，Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性：Fe2+ Cl-；反应中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：I- Fe2+ ，综合上述三个反应可得还原性的强弱顺序是：SO2 I- Fe2+ Cl-。答案：B16、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4BHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物C若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1【解析】4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，4 mol浓硝酸发生反应时，有2 mol只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化还原反应。以此来解答A还原剂为Cu，硝酸为氧化剂，且一半为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量比是1：2，故A错误；BN元素的化合价降低，则HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，故B错误；C若2molHNO3（浓）完全反应，有一半为氧化剂，则反应中共转移了1mol（5-4）=1mol电子，即NA个电子，故C正确；DCu（NO3）2为氧化产物，NO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；答案：C第卷（52分）17、（10分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式或离子方程式：（1）碳酸氢钠_（2）硫酸氢钠_（3）碳酸钙和盐酸_（4）硝酸银溶液与氯化钾溶液_（5）醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠溶液_【解析】：（1）硫酸氢钠在溶液中能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；（2）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子（3）反应生成氯化钙和水、二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中应保留化学式； （4）反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，氯化银在离子反应中应保留化学式； （5）反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中应保留化学式答案：（1）NaHCO3 =Na+ + HCO3- （2）NaHSO4=Na+H+SO42-（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O， （4）Ag+Cl-=AgCl；（5）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O， 18、完成下列填空(12分) （1）0.5 mol CH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含_个氢原子。（2）等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。（3） 同温同压下，同体积的氨气和甲烷气体的质量比为 ；同质量的氨气和甲烷气体的体积比为 （4）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、Cu； CO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A B C D 。【解析】：（1）根据m=nM计算出甲烷的质量，根据V=nVm计算出标况下0.5mol甲烷的体积；根据N=nNA计算出含有的氢原子数目；（2）等质量气体分子数之比等于物质的量之比（3）根据阿伏伽德罗定律解答：同温同压下同体积气体物质的量相等；同温同压下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比（4）依据物质不同分类标准进行分类答案：（1）0.5mol甲烷的质量为：16g/mol0.5mol=8g；标况下0.5mol甲烷的体积为：22.4L/mol0.5mol=11.2L；0.5mol甲烷分子中含有H原子的物质的量为：0.5mol4=2mol，含有氢原子数目为：N=2NA，答案：8 11.2 2NA（2）等质量的O2和O3的物质的量之比为32，则所含分子个数之比为32，原子个数之比为11。答案：32 11 32（3）同温同压下，同体积的氨气和甲烷物质的量相等，其质量比为17:16同质量的氨气和甲烷气体的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比16:17答案：17:16 16:17（4）A组 金属氧化物 B组 非金属单质 C组 金属单质 D组 酸 答案： ACO2； B Cu； C O2 ； D H2O 19、(10分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸稀释 转移、洗涤 定容、摇匀完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用)。A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_(3)第步实验的操作是_(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。【解析】：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)18 mol/L100 mL1033.0 mol/L，得V(H2SO4)16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B。(2)第步是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配。故在接近刻度线1 cm2 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀。(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，故所配制的稀硫酸的浓度偏大。答案：(1)16.7B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线下1 cm2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小B无影响C偏小D偏大20、（8分）食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：(1)加入的A是_，检验A已过量的方法是_ 。(2)加入的B是_，加入稍过量B的目的是_。(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。【解析】：根据粗盐中，所含杂质是CaCl2，故应加入的除杂试剂A为过量的Na2CO3，过滤，所得沉淀为CaCO3，所得滤液中含Na+、Cl-和过量的CO32-，故应加入过量的HCl除去CO32-，由于盐酸易挥发，故蒸发结晶即可得纯净的NaCl据此分析解答：（1）加入的A是Na2CO3，检验A已过量即检验溶液中是否有过量的CO32-或者剩余的Ca2+ ，方法是取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，或者是在上层清液中滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量。（2）加入的B为HCl，目的是为了除去前面过量的CO32-，故答案为：HCl，除去溶液中过量的CO32-；（3）由于沉淀CaCO3是从NaCl溶液中过滤出来的，故沉淀上有Cl-和Na+残留，检查CaCO3是否洗净即检查洗涤液中是否有Cl-，即向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液。 答案:（1）Na2CO3取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则说明Na2CO3已过量；（在上层清液中滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量）（2）盐酸除尽溶液中过量的Na2CO3（3）酸化的AgNO321、(12分)将6.50g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积【解析】：考查依据化学方程式的物质的量的计算（1）n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.50g/65g/mol=0.1mol（2）设反应中消耗的盐酸中HCl的物质的量为x，生成H2物质的量y Zn + 2HCl = ZnCl + H2 1 2 1 0.1mol x y解得：x=0.2mol y=0.1molC(HCl)= 0.2mol/0.2L=1molL-1（）V(H2)= 0.1mol*22.4 Lmol-1=2.24 L