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第1课时元素周期表课后篇巩固提升基础巩固1.以下有关元素周期表的叙述正确的是()A.第A族元素即是碱金属元素B.第A族元素即是卤族元素C.短周期元素全部为主族元素D.元素周期表每个纵行即是一族解析第A族元素包括H和碱金属元素,A项错误。短周期元素含有主族元素和0族元素,C项错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第族,D项错误。答案B2.下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B.元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.第四周期中,第A族与第A族之间隔着10个纵行解析简单的阴离子如F-、Cl-及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数,但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数,A项错误;从第B族到第B族共10个纵行的元素全部都是金属元素,B项正确;除He的最外层有2个电子外,其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,C项正确;第四周期中,第A族与第A族之间隔着7个副族和1个第族(3个纵行),共10个纵行,D项正确。答案A3.如果n为第A族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于()A.A族或B族B.A族C.B族D.A族解析在元素周期表中,第二、三周期中第A族与第A族元素原子序数相差1,在第四、五、六、七周期中,第A族与第B族相邻,故原子序数为(n+1)的元素位于第A族或第B族,A项正确。答案A4.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是()A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素解析元素周期表从左到右各族的排列顺序依次是:A族、A族、B族B族、族、B族、B族、A族A族、0族。特别要注意的是A族右边的是B族,而B族右边的是A族。答案B5.原子序数为83的元素位于:第五周期;第六周期;第A族;第A族;第B族,其中正确的组合是()A.B.C.D.解析根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第A族。答案C6.预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是()A.168B.170C.176D.186解析第八周期如果排满有50种元素,则稀有气体的原子序数为118+50=168,选项A正确。答案A7.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是()A.C比B的原子原子序数大1B.原子结构示意图为的元素,与C位于同一周期C.B的原子与D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素,与B位于同一主族解析根据元素周期表的结构可知A为H,B为He,C为Li,D为Mg。答案D8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是。(2)分析上表规律,可推知,表中x=。(3)表示的是(写粒子符号)。(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式:。解析(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13;(2)由元素周期表可推知x的大小为16;(3)中19号元素为K,核外电子数比核电荷数少1,为K+;(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl,组成的化合物为NH4Cl。答案(1)13(2)16(3)K+(4)NH4Cl9.导学号66474005X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如右图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:(1)5种元素的元素符号分别是X,Y,Z,T,V。(2)Y的原子结构示意图是。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为。解析据X、Y、Z原子序数之和为41,设Y的原子序数为m,则X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16。可知,Y为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2,Z单质是Cl2。答案(1)OSClNaH(2) (3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2能力提升1.下列原子序数所代表的元素中,全部属于主族元素的一组是()A.22、26、11B.13、15、35C.29、34、16D.18、12、14解析A项中22、26号元素和C项中的29号元素均为过渡元素;D项中的18号元素为0族元素。答案B2.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A.元素周期表中一共有16个纵行B.除0族元素外,非金属元素全都是主族元素C.同周期第A族与第A族元素的原子序数之差可能为25D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32解析元素周期表中一共有18个纵行,其中8、9、10三个纵行为第族,即共有16个族,A错。非金属元素全都是主族元素,B对。若是相同短周期中第A族、第A族元素的原子序数差为1;第四、五周期中由于中间有副族和第族元素存在,故第A族、第A族元素的原子序数差为11,第六周期中由于有镧系元素的存在,两者相差25,C对。一、二、三、四、五、六周期所含元素种类数分别为2、8、8、18、18、32,且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期所含的元素种类数(元素位于第A族或第A族)或下一周期所含的元素种类数(元素位于第A族A族),故相邻的同一主族元素的核外电子数之差可能为32,D对。答案A3.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是()A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期,又不同主族解析若A为氢,B为氟,则A、B、C三项全错,D项正确。答案D4.导学号66474003如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是()A.A、E原子序数之差可能为2B.D、E原子序数之差可能为18或32C.B、C原子序数之差一定是2D.B、D原子序数之差不可能是7解析由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期元素。因为A若为氢元素,则其为最左侧的第A族,那么就不应有B,所以A、E原子序数之差不可能为2,A项错误。A、E、D应为第A、A、A族元素,以第A族元素为例,由下表原子序数之差可知B项正确。同时又知B、D原子序数之差应大于8,D项正确。B、C之间仅隔有1种E元素,故其原子序数之差一定为2,C项正确。答案A5.导学号66474004第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为()A.x-18B.x-8C.x+8D.x+18解析据题意可知A、B在周期表中的相对位置为BA,且在第A族,A所在周期元素种数为18,所以B的原子序数应为x-18。答案A6.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M与原子个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。(1)写出下列元素符号:A,B,C,D,E,F。(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:。(3)写出F在元素周期表中的位置:。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:。解析由C与F同主族且能形成两种化合物推知C为O元素,F为S元素;M为SO2,N为SO3;六种元素位于三个短周期,且D为金属,所以A为H元素,D为Na元素;E为地壳中含量第2位的Si元素,所以B为C元素。答案(1)HCONaSiS(2)2SO2+O22SO3(3)第三周期第A族(4)2C+SiO2Si+2CO7.导学号66474006某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出元素在周期表中排布的四种方案:方案甲方案乙方案丙方案丁(1)这四种方案都有“合理”的理由,请填写下表:“合理”的理由方案甲方案乙方案丙方案丁(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第A族的是。A.H2OB.HClC.NH4ClD.NaH(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第A族的是。A.最外层电子数=族序数B.最高正化合价+|最低负化合价|=8C.最高正化合价=|最低负化合价|D.电子层数=周期数(4)在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是。A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素解析(1)关键分析H、He两种元素在不同周期表中的位置,结合H、He两原子的结构特点进行解答。(2)方案丙中把H放在第A族是因为H也可得到1个电子形成稳定结构,从而显-1价,故只有D符合。(3)方案丁中把H放在第A族是因为H同C、Si一样都不易得到或失去电子,但形成化合物时最高正价就等于最低负价的绝对值。(4)最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属)、Li和Na(二者为金属),最外层电子数为2的短周期元素可为Be和Mg(二者为金属)、He(稀有气体),故选D。答案(1)H与Li、Na原子最外层均为一个电子,He与Ne、Ar等稀有气体最外层都已达稳定结构He与Be、Mg等第A族的元素最外层电子数均为2H与F、Cl等第A族的元素均可得一个电子形成稳定结构H与C、Si等第A族的非金属元素都不易得到或失去电子形成稳定结构(2)D(3)C(4)D
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