2019高考化学一轮选练编题 选择题（13）（含解析）新人教版.doc

2019高考化学一轮选练编题：选择题（13）李仕才1、下列说法中正确的是()A所有金属元素都分布在d区和ds区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素Ds区均为金属元素解析A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。答案C2、(2017白城市高三教学质量监测二模)本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是()A绿矾的化学式为FeSO47H2OB绿矾分解过程中没有发生电子的转移C“色赤”物质可能是Fe2O3D流出的液体中可能含有硫酸答案B解析绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，铁的化合价由2升高到3价，S由6降低到4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。3、(2017晋江市季延中学等四校高三第二次联合考试)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K15.9102、K26.4105)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是() AHC2O的浓度分数随pH增大而增大B交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5 mLC交点b处c(H)6.4105 molL1DpH5时存在c(Na)c(H)c(C2O)c(HC2O)c(OH)答案C解析图中曲线为H2C2O4、为 HC2O、为C2O的浓度随pH的变化；由图中曲线可知HC2O的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；交点a处对应c(H2C2O4)c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的体积为5 mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O水解，则溶液中c(H2C2O4)c(HC2O)，故B错误；交点b处c(C2O)c(HC2O)，此时溶液中只存在C2O的水解，则C2OH2O?HC2OOH，c(HC2O)c(OH)c(C2O)KwK2，则c(OH)Kwc(H)KwK2，可知c(H)K26.4105molL1，故C正确；pH5时溶液中存在的电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)，故D错误；答案为C。4(2017运城市高三4月模拟调研测试)在25 时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()AH2R是二元弱酸，其Ka11102BNaHR在溶液中水解程度小于电离程度CpHc( HR) c(R2 )c(H)c(OH)D含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH7.2答案C解析Ka1，当c(HR)c(H2R)时，pH2，所以Ka11102，故A正确；Ka2，当c(HR)c(R2)时，pH7.2，即Ka21107.2，HR的水解平衡常数为1012，故B正确；pH7.2的溶液中可能存在：c(R2)异戊烷新戊烷C乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据：邻二甲苯只有一种结构答案A6(2017长沙市第一中学高三月考)下列关于有机物的叙述不正确的是()A制取较纯净的溴乙烷可用加成反应BC4H9Br有4种同分异构体C室温下，烃的衍生物均为非气态物质D乙烯与溴的四氯化碳溶液和与溴水的反应类型相同答案C解析制取较纯净的溴乙烷可用加成反应，A正确；丁基有4种，C4H9Br有4种同分异构体，B正确；室温下，甲醛是气态物质，C错误；乙烯与溴的四氯化碳溶液和与溴水的反应类型相同，均是加成反应，D正确，答案选C。7、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)E(2p)。答案C8、(2017黄冈市高三3月质量检测)薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是()A薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C薄荷醇环上的一氯取代物只有3种D在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应答案B解析薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故A错误；薄荷醇分子式为C10H20O，是环己醇的同系物，故B正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有6种，故C错误；薄荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，故D错误；答案为B。9、(2017湖南省普通高等学校招生全国统一考试)Fe(CN)63可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为Fe(CN)64。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是()A电解时阳极反应式为Fe(CN)64 e=Fe(CN)63B电解时阴极反应式为2HCO2e=H22COC当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)D整个过程中需要不断补充K4 Fe(CN)6与KHCO3答案D解析A项，电解的目的是Fe(CN)64转化成Fe(CN)63，阳极失电子，化合价升高，Fe(CN)64e=Fe(CN)63，故说法正确；B项，阴极上得到电子，发生还原反应，HCO电离产生H放电，即电极反应式为2HCO2e=H22CO，故说法正确；C项，电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO，因此有H22COS，产生1 mol H2，有1 mol S的产生，因此产生22.4 L H2时，溶液中有 mol S，即32 g S，故说法正确；D项，根据选项C，2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO，K4Fe(CN)6与KHCO3不需要补充，故说法错误。10(2017湖南省高考冲刺预测卷)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是()A电池工作时，Li通过离子电子导体移向b区B电流由X极通过外电路移向Y极C正极发生的反应：2H2e=H2DY极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl答案A解析加入稀盐酸，在X极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H2e=H2，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，电极方程式为2Cl2e=Cl2，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则电池工作时，Li向a区移动，A错误；电流由正极X极通过外电路移向负极Y极，B正确；在X极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H2e=H2，C正确；Y极每生成1 mol Cl2，则转移2 mol 电子，有2 mol Li向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，D正确，答案选A。11、(2017昆明市第一中学高三第八次月考)随原子序数递增，x、y、z、等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期A族B离子半径：g2hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh答案B解析从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期A族，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2ClO2NaAl3，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3H2CO3，C错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HClH2S，D错误。12(2017桂林市第十八中学高三下学期适应性考试)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是()A简单阳离子半径：XRB最高价含氧酸的酸性：ZYCM的氢化物常温常压下为气体DX与Y可以形成正四面体结构的分子答案B解析R的原子半径最大，最外层电子数是1个，M的原子半径小于R，最外层电子数是6个，所以R是Na，M是S。因此Y是C，Z是N，X是H。简单阳离子半径：HY，B错误；M的氢化物H2S常温常压下为气体，C正确；X与Y可以形成正四面体结构的分子CH4，D正确，答案选B。