2019届高三化学9月月考试题 (V).doc

2019届高三化学9月月考试题 (V) 注意：1.本试卷分I卷II卷，时间90分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H1，O16, Cu64，S32，Fe-56，Na-23，Si-28，C-12，一选择题（每题只有一个正确选项，本题包含16 题，每题3分,共48分）1.如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(）A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2.下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是()ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA0.2NA之间3.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫4.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=CO2H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH5.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B C D6.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是()A碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OHAl2O3=2AlOH2OB碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C获得耐蚀铝材的电极反应：4Al12e3O2=2Al2O3D用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2OH=NHH2O7.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A图中所有反应都属于氧化还原反应B硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O9.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4，途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念10.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是()A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO411.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是() (补充：2NO2 N2O4 H己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强13.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键14.汽车净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是()15.有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHB用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KC滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有ID通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO16.Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是()A该反应平衡常数的表达式KB及时分离出H2O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C若向恒容平衡体系内再加入1 mol O2，则达新平衡时，HCl的转化率增大D随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大第II卷（选择题，共52分）17.（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。（6）催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。18.（18分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23请回答下列问题：(1)Z离子的结构示意图为_, X的气态氢化物的电子式： (2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)a简单离子的半径YZ b气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强d.简单离子的还原性 Y Z(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。写出实验室制取甲的化学方程式： 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。将一充满XO2是气体的试管，倒立于水槽中，一点时间后，观察到的现象 ,假如反应后的溶质不外扩散且在标准状况下，试管中溶液的物质的量浓度为 19.（14分）.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2BFe2CAl3DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_ _。20.（10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40 左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20 左右静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5H2O(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_。(2)装置Y的作用是_。(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 30 干燥，可获得Na2S2O5固体。洗涤依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_。（4）.实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_。（5）.硫酸工业制备过程中，SO2是重要的中间产物，已知SO2是生成SO3的反应，每转移0.1mol电子，放出4.925KJ的热量，写出该热方程式 高三月考化学答案一选择题（每题只有一个正确选项，本题包含16 题，每题3分,共48分）1-5 C B A D A 6-10 C C C A B 11-16 B B D B C C第II卷（选择题，共52分）17.解析NaHCO3受热发生分解反应产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na2O2发生反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na2O，则只发生反应CO2Na2O=Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。答案(1)2NaHCO3=加热=Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭（6）2NO5H2N22OH4H2O（每空2分）18.解析(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。(3)AlCl3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合价为3。答案(1) 氨气的电子式 (2)b d （3）2NH4Cl + Ca（OH）2 =加热= 2NH3 + CaCl2 + 2 H2O生成白色沉淀 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH (4).试管中气体逐渐变为无色，水进入试管中，大约占试管高度的2/31/22.4 mol/L 或0.045mol/L（每空2分）19.解析(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe2会被氧化为Fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)3、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故应选择B、C。(3)从流程图中知道经操作得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。从流程图中分析，生成FeCO3沉淀的反应物是Fe2和HCO，根据元素守恒得Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。答案(1)Fe2、Fe3、H（少写一个的得1分） Fe(NO3)3(2)BC (3) 过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O （每空2分）20.解析(1)反应物为SO2、CO，生成物为HSO和CO2，用水配平。(2)Y为空集气瓶，短进长出，为安全瓶，防倒吸。(3)抽滤装置主要由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是洗去表面杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解。(4) Na2S2O5分解生成Na2SO3和SO2，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。答案(1)2SO2COH2O=2HSOCO2(2)，安全瓶 防止倒吸(3)，洗去表面杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解(4)，在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4(5），2SO2（g）+O2(g)=2SO3（g） H= -197 KJ/mol（每空2分）