2019高中化学 第三单元 水溶液中的离子平衡单元测试（二）新人教版选修4.doc

第三单元 水溶液中的离子平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是A某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐B盐的水解可视为中和反应的逆反应C醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解DNa2CO3水解的最终产物是CO22下列说法中正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子3将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表示其已达到电离平衡状态的是A醋酸分子的浓度始终为1molL1BH的浓度达到0.5molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4下列有关0.1molL1Na2CO3溶液的说法中错误的是A其中钠离子的浓度为0.2molL1B溶液中的OH浓度大于H浓度，HCO的浓度小于CO的浓度C溶液中Na的浓度大于CO浓度的二倍D溶液中H2CO3的浓度为05在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释6将20mL 0.1molL1的醋酸与24mL 0.1molL1的NaOH溶液混合后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)Dc(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)7下列叙述正确的是A在常温下，任何稀溶液中，c(H)c(OH)11014B无论在什么条件下，中性溶液里的H离子浓度一定等于1107molL1C0.2molL1CH3COOH溶液c(H)是0.1molL1 CH3COOH溶液c(H)2倍D任何浓度的溶液都可以用c(H)和c(OH)的相对大小来表示酸碱性强弱8已知：25时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF29H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol10室温时，将xL pHa的稀NaOH溶液与yL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH711已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl12常温下，把pH11的氢氧化钠溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)13已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL114下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑CO2的反应）15草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是Ac(K)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)Bc(HC2O)c(C2O)0.1molL1Cc(C2O)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)16室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H)二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17已知常温下，AgBr的Ksp=4.910-13、AgI的Ksp=8.310-17。（1）现向含有AgI的饱和溶液中：加入AgNO3固体，则c(I)_（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)_；若加入AgBr固体，则c(I)_；而c(Ag+)_。（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关）有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的Ksp和温度有关F同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小（3）现向含有NaBr、KI均为0.002molL-1的溶液中加入等体积的浓度为410-3molL-1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是_（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为_。18某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000molL-1和0.01000molL-1的标准盐酸。用0.1000molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00mL，用0.01000molL-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：（1）配制标准盐酸时，需用下列仪器中的_;A托盘天平；B.容量瓶；C.酸式滴定管；D.量筒；E烧杯；F胶头滴管；G.玻璃棒（2）滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_；（4）过滤所得浊液的目的是_；（5）此空气样品中含CO2的体积分数为_；（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。19实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤：称取样品1.500 g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视_。A滴定管内液面的变化；B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。（2）滴定结果如下表所示。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1，则该样品中氮的质量分数_。20某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。取100.00mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。（1）搅拌的目的是_。（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.10molL-1KI溶液，观察到的现象是_，溶液中c(Pb2+)_(填“增大”“减小”或“不变”)。准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.0010-5mol。（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=_。（4）若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。21毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯；b容量瓶；c玻璃棒；d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp(BaC2O4)=1.610-7，Ksp(CaC2O4)=2.310-9（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O；Ba2+CrOBaCrO4步骤：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤：移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为_molL-1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_（填“偏大”或“偏小”）。2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷化 学（二）答 案1【解析】 呈中性的盐可以是强酸强碱盐不水解呈中性，也可以是弱酸弱碱盐水解程度相同也呈中性，Na2CO3不能水解到底。【答案】B2【解析】A选项，不溶于水的强电解质如CaCO3导电能力很差，很稀的强电解质溶液如盐酸也不比较浓的弱电解质溶液导电能力强；B选项HF是弱电解质，但氢氟键极性特强；电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子存在，不是因为电流通过。【答案】D3【解析】达到电离平衡时，各微粒的浓度不再发生变化，但它们不一定相等，也不一定等于电离方程式中各微粒的化学计量数之比。故电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，其达到平衡状态的判断依据之一是可逆过程的正、逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度都保持自己的定值，不发生变化。故正确答案为D。【答案】D4【解析】A选项正确，B选项中CO水解量远小于不水解的CO，溶液呈碱性，所以c(OH)c(H)，c(HCO)c(CO)；C选项由于CO水解，所以c(Na)大于c(CO)的2倍；D选项c(H2CO3)虽然很小，但是有，不等于0，二级水解程度比一级水解小得多。【答案】D5【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但c(OH)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH)浓度，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。【答案】C6【解析】 碱过量溶液显碱性，所得为CH3COONa和NaOH的混合物。而CH3COO的水解是微弱的，不影响定量比较的结果。【答案】B7【解析】 B选项只有在25时，c(H)1107molL1；C选项由于醋酸为弱酸，所以c(H)，不是2倍。D选项对于酸或碱溶液浓度大于1molL1时就不用c(H)和c(OH)的相对大小来表示酸碱性强弱。【答案】A8【解析】 Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，A错；NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2+)增大，B正确；Ksp仅与温度有关，故C错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，D错误。【答案】B9【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中硫元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确，Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。【答案】B10【解析】本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14mol，n(HCl)y10bmol，所以n(NaOH)/n(HCl)10ab14，若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，二者恰好完全反应，pH7；若10xy，且ab13，则碱不足，pH1，NaOH过量，pH7。【答案】D11【解析】 根据溶度积规则知，析出AgCl沉淀时溶液c(Ag)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610/0.01molL1=1.5610molL1；析出AgBr沉淀时溶液c(Ag)=Ksp(AgBr) /c(Br)=7.710/0.01molL1=7.710molL1；析出AgCrO沉淀时溶液c(Ag)=Ksp(AgCrO)/c(CrO)1/2=310molL1，c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO，选C。【答案】C12【解析】 氢氧化钠溶液中，c(OH)103molL1；醋酸溶液中c(H)10-3molL1，由于醋酸为弱电解质，溶液中尚有大量的CH3COOH分子没有电离，故发生中和反应后，溶液中过剩的CH3COOH分子又电离出大量的H和CH3COO，使溶液呈酸性，然后利用电荷守恒即可进行判断。【答案】A13【解析】Ksp(AgI)Ksp，故I的浓度必须不低于molL11011molL1。【答案】A14【解析】A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。【答案】C15【解析】 因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O电离程度大于水解程度，故c(C2O)c(H2C2O4)，故C项正确。又依据物料守恒，有c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，所以D正确。又根据电荷守恒，c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)，所以A正确。【答案】B16【解析】浓度相同的三种酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数HA的最大，HD的最小，A正确；P点时，中和百分数为50%，此时溶液中含等物质的量浓度的HB和NaB，由于溶液显酸性，所以HB电离大于B的水解，则c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)，B正确；pH=7时，由于三种酸的电离常数不等，A、B、D的水解程度不同，加入氢氧化钠的体积不同，虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度，但三种溶液中的钠离子的浓度不等，则c(A)、c(B)、c(D)不等，C错误；当中和百分数为100%时，其中酸HA中的溶质是NaA，根据质子守恒得：c(OH)=c(H+)+c(HA)，另外两种酸中存c(OH)=c(H+)+c(HB)，c(OH)=c(H+)+c(HD)，将三种溶液混合c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)，D正确。【答案】C17【解析】本题主要考查沉淀的转化。（1）加入AgNO3固体，使c(Ag+)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I)变小。加入更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固体时，使c(Ag+)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。（2）A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；E正确；同离子效应不会改变Ksp，F错误。（3）等体积混合后c(Br)=c(I)=0.001molL-1， c(Ag+)=210-3molL-1。I转化为AgI沉淀所需c(Ag+)=8.310-170.001molL-1=8.310-14molL-1。Br转化为AgBr沉淀所需c(Ag+)=4.910-130.001molL-1=4.910-10molL-1，故Ag+过量，AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。【答案】（1）变小；不变；变小；变大；（2）B、E；（3）AgI、AgBr；AgBr(s)+I(aq)AgI(s)+Br(aq)18【解析】（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒。（2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（3）Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O，则cBa(OH)210.00mL=0.1000molL-119.60mL，解得cBa(OH)2=0.09800molL-1。（4）为防止BaCO3与HCl反应，应分离出BaCO3。（5）Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了。过程如下：20.00mL滤液中Ba(OH)2的物质的量34.8010-3L0.01000molL-1=0.174010-3mol，那么100mL滤液中有Ba(OH)2：0.174010-35mol=0.870010-3mol，原有Ba(OH)210.0010-3L0.09800molL-1=0.980010-3mol，与CO2反应的Ba(OH)2有（0.9800-0.8700）10-3mol=0.110010-3mol，则n(CO2)=0.110010-3mol，则(CO2)=100%=0.025%。（6）因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多，故结果偏大。【答案】（1）B、D、E、F、G；（2）控制活塞；摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化（3）0.09800molL-1（4）分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应（5）0.025%；（6）偏大19【解析】（1）碱式滴定管未用标准液润洗，会使其消耗量增加，测定结果偏高；而锥形瓶内残余少量水，不影响标准液的消耗量，对结果无影响；滴定时眼睛应注视瓶内溶液颜色的变化，待溶液由无色变粉红色时为滴定终点。（2）NaOH溶液的平均消耗量为20mL，其物质的量为0.1010molL-10.02L=0.00202mol4NH3H+(CH2)6N4H+4OH 4 4 n 0.00202 mol250/25 n=0.0202mol，该样品中氮的质量分数为0.020 2mol14 gmol-11.500 g100%18.85%【答案】（1）偏高；无影响；B；无粉红(浅红)；（2）18.85%20【解析】PbI2为难溶电解质，因此搅拌的目的是使PbI2快速充分地溶解，滴加0.1 molL-1KI溶液，c(I)增大，PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)向左移动，c(Pb2+)减小，并析出PbI2沉淀。由2RH+Pb2+R2Pb+2H+知，n(Pb2+)=3.0010-5mol12=1.5010-5mol，所以c(Pb)=1.5010-5mol/0.01 L=1.5010-3molL-1，c(I)=1.5010-3molL-12=3.0010-3molL-1，Ksp=c(Pb2+)c2(I)=1.5010-3(3.0010-3)2=1.3510-8；若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，会使c(Pb2+)减少， Ksp偏小。【答案】（1）使碘化铅快速、充分溶解；（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊；减小（3）1.3510-8；（4）偏小21【解析】（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度以质量分数表示，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器进行稀释，用玻璃棒搅拌。（2）根据流程图和表中数据，加入NH3H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp(BaC2O4)=1.610-7可知，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl22H2O产品的产量会减少。（3）“0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反应的CrO的物质的量(V0b-V1b)/1000mol，则Ba2+浓度为V0b-V1bymolL-1；根据计算式，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，故需消耗的盐酸减少，即V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。【答案】（1）增大接触面积从而使反应速率加快；a、c（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少（3）上方；V0b-V1by；偏大