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湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Pb-207 K-39 Au-197第 I卷（选择题，共48分）本卷包括21个小题，其中有10道题为选做题，即每位考生只要求答16道题，将选做题答案直接填写在答题卡12、13、14、15、16处，注意将选做物质结构的A或有机化学的B涂黑。每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。1. 了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是选项现象或事实主要原因A热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强B夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少C使用含氟牙膏能防止龋齿牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石D铜合金水龙头使用长了会生成铜绿发生了析氢腐蚀A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：A. 水解是吸热的，热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强；B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；C. 牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石；D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。详解：A. 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好，A正确；B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确；C. 使用含氟牙膏, 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石, 能防止龋齿,C正确；D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀，D错误；答案选D.点睛：较强的酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。2. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是A. 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B. 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎D. 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体【答案】D【解析】分析：增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大固体表面积或加入催化剂等，以此解答该题详解：A.二氧化锰可以作为H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，A错误；B. 锌粒与CuSO4溶液反应生成单质铜，锌与铜能形成原电池，加快反应速率，B错误；C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎，能增大固体表面积，加快化学反应速率，C错误；D. CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，降低氢离子的浓度，使反应速率减慢，D正确；答案选D.点睛：形成原电池，能加快化学反应速率。3. 下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是选项ABCD反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A. A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高；B. Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；C. 温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量；D. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。详解：A. A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故A错误；B. Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故B正确；C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C错误；D. 饱和石灰水变浑浊，则有氢氧化钙固体析出，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，说明镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；答案选B.4. 一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(molL-1)0.100.200.20c(SO2)/(molL-1)0.100.100.20A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05molL-1min-1B. 容器乙中若起始时改充0.10molL-1NO2和0.20molL-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同【答案】B【解析】分析：甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，其平衡浓度为0.05mol/L，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K=，各容器内温度相同，平衡常数均相同。A根据v=计算； B. 据平衡常数的计算式推断；C该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，容器丙中SO3的体积分数和容器甲中SO3的体积分数相等；D. 单纯的增大某一种物质的浓度，这种物质的转化率一定降低，因此达到平衡时，容器乙中NO2的转化率小于容器丙中NO2的转化率.详解：A容器甲中的反应在前2min ,NO的平均速率v(NO)=0.025molL-1min-1，故A错误；B. 令平衡时NO的浓度为ymol/L， NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)开始（mol/L）： 0.1 0.2 0 0转化（mol/L）： y y y y平衡（mol/L）： 0.1-y 0.2-y y y则，只要二氧化氮和二氧化硫的浓度分别是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时NO的浓度就相同，故B正确；C.该反应为反应前后气体压强不变的反应，容器丙的反应物的起始浓度是容器甲的2倍，平衡不移动，因此容器丙中SO3的体积分数和容器甲中SO3的体积分数相等，故C错误；D.起始浓度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始浓度一样，单纯的增大某一种物质的浓度，这种物质的转化率一定降低，因此达到平衡时，容器乙中NO2的转化率小于容器丙中NO2的转化率，故D错误；答案选B.5. 工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C. 500反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(Lmin)D. 300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小【答案】D【解析】分析：A.依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应； B、温度越低，反应速率越小；C、甲醇和氢气速率之比等于1：2，依据速率概念计算；D、扩大体积相当于减小压强，平衡逆向进行，但体积增大平衡后氢气浓度减小详解：A、由图象分析，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；B. 温度过低，反应速率太小，不利于甲醇的合成，故B错误；C. 500反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于1：2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v（H2）=2mol/(Lmin)，故C错误；D、300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，平衡左移，但体积增大平衡后氢气浓度减小，故D正确；答案选D 点睛：平衡常数只受温度的影响。6. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-C. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH+OH-D. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)【答案】A【解析】分析：A. 小苏打水解呈弱碱性；B. NH3H2O为弱电解质，不完全电离；C.pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7；D. CaCO3沉淀比CaSO4沉淀容易除去。详解：A.小苏打溶液呈弱碱性，离子方程式：HCO3-+H2OHCO3-+OH-，故A错误；B. NH3H2O为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，故B正确；C. pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7，水的电离方程式为：H2OH+OH-，故C正确；D.水垢中含有CaSO4，用Na2CO3 转化为CaCO3沉淀,CaCO3沉淀易被酸所溶解，便于水垢的除去，离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)，故D正确；答案选A.点睛：酸或碱过度稀释会接近于中性。7. 下列说法正确的是A. 25时，0.1molL-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为110-13molL-1B. 25时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10C. 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D. 常温下，向1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变【答案】B【解析】分析：A.根据已知条件无法求算水电离的c(H+)；B. 两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），据此计算；C. 醋酸和盐酸都为一元酸，同浓度同体积，则醋酸和盐酸的物质的量相等，因此消耗的锌一样多；D. 向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液的体积增大，导致导电能力减弱。详解：A.25时，0.1molL-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离程度未知，因此由水电离的c(H+)无法计算，A错误；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）= 10-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正确； C. 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，消耗的锌一样多，C错误；D. 常温下，向1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶质变为氯化铵氨，由于溶液的体积增大，导致导电能力减弱，D错误；答案选B.点睛：溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度，自由移动的离子浓度越大导电性越强，自由移动的离子浓度越小，导电性越弱。8. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是A. 正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量C. 电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动D. 水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化【答案】D【解析】分析：A.由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极；B.根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小；C.原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D.水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中离子浓度改变而引起电动势改变详解：A. 由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较不活泼的金属银作正极，电极反应式为Ag2O +2e+H2O2Ag+2OH，故A错误；B. 因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应,所以该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故B错误；C. 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此OH-向Cu电极移动，故C错误。D、水泥固化过程中，自由水分子减少，溶剂的量减少导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化，故D正确答案选D.点睛：在原电池中阳离子一定移向正极，而阴离子移向负极。9. 工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是A. 相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2B. 通电时电子的流向：b电极导线Pt-Ag电极溶液Pt电极导线a极C. Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2OD. 通电时，Pt电极附近溶液的pH减小【答案】B【解析】分析：该电池中，右侧NO3-得电子与H+反应生成N2和H2O，电极反应式：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O，故b为直流电源的负极；a为直流电源的正极，左侧H2O失电子生成O2和H+，电极反应式：2H2O-4e-= O2+4H+，据此回答。详解：A.由电极反应式阳极：2H2O-4e-= O2+4H+阴极：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O可知，当通过1mole-电子时，阳极产生0.25molO2，阴极产生0.1molO2,因此产生O2和产生N2的体积比为5:2,A正确；B.通电时，电子不能在溶液中移动，B错误；C. Pt-Ag电极为阴极，电极反应式为：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O，C正确；D. 通电时，Pt电极为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-= O2+4H+，因此Pt电极附近溶液的pH减小，D正确；答案选B.10. 室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是A. 0.1molL-1HCl溶液与0.2molL-1NH3H2O溶液等体积混合pH7：c(NH3H2O)c(Cl-) c(NH4+) c(OH-)B. pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)c(ClO2-)c(OH-)c(H+)C. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小D. CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】A【解析】分析：A. 等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液中PH7，一水合氨电离大于铵根离子水解；B. 强碱弱酸盐，水解显碱性；C.=，随CO2的增多，c(NH4+)增大；D. 醋酸钠和醋酸等量时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性；详解：A.0.1molL-1HCl溶液与0.2molL-1氨水等体积混合得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，溶液PH7说明一水合氨电离大于铵根离子水解，c（NH4+）c（Cl-）c（NH3H2O）c（OH-），故A错误；B. NaClO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，c(Na+)c(ClO2-)c(OH-)c(H+)，故B正确；C.=，向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c(NH4+)不断增大,不断减小，C正确；D. 若醋酸过量，反应后溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，并由化学式可知，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，D正确；答案选A.11. 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是A. 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB. 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2+2H2O+2e-=Mg(OH)2+H2【答案】C【解析】分析：A在燃料电池中，负极上CH3OH发生失电子的氧化反应，碱性条件下生成CO32-和H2O；B. 乙装置中，在阴极上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该是0.05molCu的质量；C电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D. 丙池右侧Pt电极为阴极，氢离子得电子变为氢气.详解：A. 在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正确；B.甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗560mL(标准状况下0.025mol)O2，则转移电子0.1mol，根据乙装置中，在阴极上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该是0.0564g/mol=3.2g固体，故B正确；C. 电解池乙池中，电解硫酸铜和水，生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜或碳酸铜，故C错误；D. 丙池右侧Pt电极为阴极，氢离子得电子变为氢气，电极反应式为：Mg2+2H2O+2e-=Mg(OH)2+H2，故D正确；答案选C.点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，掌握阴阳离子的放电顺序是解答该题的关键。以下10个小题为选做题，其中A部分为物质结构，B部分为有机化学。考生可以根据自己的学习情况，只选择物质结构题或者有机化学题作答。A：【物质结构】12. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B. 钠原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C. 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D. 基态Fe原子的外围电子排布图为【答案】D【解析】分析：A电子云不代表电子的运动轨迹；B.原子由基态转化成激发态需要吸收能量；CN元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的第一电离能；D. Fe为26号元素，根据核外电子的排布规律，可知Fe原子的外围电子排布图.13. 下列说法中错误的是A. CO2和SO2都是非极性分子 B. NH4+和Cu(NH3)42+都存在配位键C. Be和Al有很多相似的化学性质 D. H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3【答案】A【解析】分析：A由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；B当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就是配位键；C.根据对角线原则分析；D.H2O和NH3中心原子分别为O和N，都为sp3杂化.详解：A二氧化硫是极性分子，二氧化硫中的键角是为119.5，不对称，所以是极性分子，故A错误；BNH3有一对孤对电子，而H+没有电子只有轨道，这样N提供孤对电子给H+，就形成了配位键，就形成NH4+，因此NH4+中有配位键；Cu（NH3）42+中Cu2+和NH3间存在配位键，故B正确；C.根据对角线原则,Be和Al的化学性质具有相似性，故C正确；D. H2O中含有2个键，有2个孤电子对，为sP3杂化，NH3中含有3个键，有1个孤电子对，为sP3杂化，故D正确;答案选A.14. 下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是表述1表述2A向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键CSO32-空间结构是三角锥形结构SO32-的中心原子S原子为sp3杂化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】分析：A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B.能形成分子间氢键的物质沸点较高。点睛：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。15. 下列有关晶体的叙述中，错误的是A. 晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性B. 硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性C. 在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2D. 离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏【答案】B【解析】分析：A.许多物理性质在晶体的不同方向上测定时，是各不相同的;B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性;C. 干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，据此回答；D. 离子晶体中含有离子键，分子晶体中有分子间作用力，分子间作用力不属于化学键.详解：A. 许多物理性质，如光学性质、导电性、热膨胀系数和机械强度等在晶体的不同方向上测定时，是各不相同的, 常常表现出各向异性,A正确；B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性, 硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，但是玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，不具有自范性，B错误；C.干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,因此在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2，C正确；D.离子晶体中阴阳离子通过离子键结合，在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力，D正确；答案选B.点睛：玻璃不属于晶体，属于玻璃态物质，没有固定的熔沸点。16. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A. CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合B. C22-与N2互为等电子体C. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6D. 1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-【答案】B【解析】分析：A. CaC2晶体中含有C22-，C22-原子之间为共价键；B. C22-含电子数为26+2=14，N2的电子数为14；C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；D晶胞中根据均摊法分析微粒的个数.详解：A. CaC2晶体中，C22-原子之间以供价键相结合，A错误；B.C22-含电子数为：26+2=14,N2的电子数为14，二者电子数相同，是等电子体，B正确；C依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，C错误；D. 依据晶胞示意图可以看出，1个CaC2晶体的晶胞含有Ca2+为：1+12和含有C22-为：1+6=4，D错误；答案选B.点睛：本题考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为A和CB：【有机化学】17. 下列对物质的分类正确的是A. 属于酚 B. 属于芳香烃C. 属于酮 D. 属于卤代烃【答案】D【解析】分析：A.苯甲醇属于醇；B.环己烯属于烯烃；C.苯甲醛属于醛类；D.烃中的氢原子被卤素原子代替后产物属于卤代烃；详解：A.苯甲醇属于醇，A错误；B.环己烯属于烯烃，B错误；C.苯甲醛属于醛类，C错误；D.烃中的氢原子被卤素原子代替后产物属于卤代烃，D正确；答案选D.18. 下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：核磁共振氢谱中出现两组峰，说明有两种位置不同的氢原子，峰面积之比为3:2，说明氢原子个数比为：3：2，据此解答.详解：A.有两组峰，峰面积之比为6：1，A错误；B.有两组峰，峰面积之比为3:4，B错误；C.有两组峰，峰面积之比为3:2，C正确；D. 有三组峰，D错误；答案选C.19. 下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是选项实验结论A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应B向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀两者产生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能团相同D聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A.乙醛和溴水发生氧化还原反应; B.前者发生了盐析，后者发生了变性; C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基; D. 聚乙烯塑料为热塑性塑料, 酚醛塑料为热固性塑料.详解：A.乙烯使溴水褪色因为和Br2发生了加成反应,乙醛使溴水褪色因为醛基有还原性,溴有氧化性,发生了氧化还原反应,A错误；B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀,前者发生了盐析，后者发生了变性，两者产生沉淀的原因不相同，B正确；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，两者所含的官能团不相同，C错误；D. 聚乙烯塑料为热塑性塑料，受热会熔化、冷却会硬化，可以多次使用，酚醛塑料为热固性塑料，受热会交联成立体网状结构，一次性使用，与熔点的高低不成因果关系，D错误；答案选B.点睛：热塑性塑料受热会熔化，可多次使用，热固性塑料，受热会交联成立体网状结构，一次性使用。20. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是A. 可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色B. 可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2C. 1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2D. 1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH【答案】D【解析】分析：有机物的结构决定有机物的性质，根据该有机物的结构分析所具备的性质。详解：A.含有醛基可与银氨溶液反应，含有酚羟基可与FeCl3溶液反应显色，A错误；B. 可以与H2反应，1mol该物质最多消耗4molH2，B错误；C. 1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生1.5molH2，C错误；D. 1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，D正确；答案选D.21. 分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法不正确的是A. C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B. 符合题目条件的A共有4种C. D既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D. 符合题目条件的B共有4种【答案】B【解析】分析：有机物A的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，以此解答该题详解：A. C和E酸化后得到的有机物都为饱和的一元羧酸，互为同系物，A正确；B.含有5个C原子的醇的有8种同分异构体,其中醇能能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，共有4种，所以有机物A的同分异构体数目有24=8种，B错误；C. D中含有醛基，既能发生氧化反应，又能发生还原反应，C正确；D.B为饱和的一元醇，符合题目条件的B共有4种，D正确；答案选B.第卷（非选择题 共52分）本卷包括5个小题，共计52分。其中17-20题为必做题，21题为选做题。22. 中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_。（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_。A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次性迅速加入 C.分三次加入（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为H2，则H1与H2的关系为H1_H2（填“”“”或“”），理由是_。【答案】 (1). 上下轻轻移动(或上下轻轻搅动) (2). Cu传热快，防止热量损失 (3). B (4). (5). 因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以H1H2【解析】分析：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；(2)酸碱中和放出热量，应该减少热量的损失；（3）根据弱电解质电离吸热分析详解：(1) 环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)；铜传热快，防止热量损失。(2) 酸碱中和放出热量，为了减少热量的损失应该一次性迅速加入NaOH溶液，故答案为：B。（3）醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应,反应放出的热量偏小，所以H1H2，故答案为：；因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以H1H2。23. 甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。已知压强为p1，100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_。图中的p1_ p2（填“”“”或“”），100时平衡常数为_。在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将_（填“增大”“减小”或“不变”）（2）在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)该反应的H_0，S_0（填“”“”或“”）若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是_。A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离C.再充入2 molCO和2molH2 D.充入He，使体系总压强增大【答案】 (1). 0.0060molL-1min-1 (2). (3). 1.3510-3 (4). 减小 (5). (6). (7). BC【解析】分析：（1）由图可知，100C时达到平衡时甲烷的转化率为0.5，则转化的甲烷为0.5mol，求出c（CH4），根据v=，计算v（CH4），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时甲烷的转化率，由此判断；平衡常数k=计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；降低温度，平衡右移.（2）混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，而正反应是气体物质的量减小的反应，则说明正反应是放热反应，据此解答。详解：（1）由图可知, 100C时达到平衡时甲烷的转化率为0.5,则转化的甲烷为0.5mol,速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=3v(CH4)=3=0.0060molL1min1正反应为气体体积增大的反应,恒温条件下增大压强,化学平衡逆向移动,甲烷的转化率减小,所以P1P2，100时 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)初始浓度：0.02 0.03 00变化浓度：0.01 0.01 0.01 0.03平衡浓度：0.01 0.02 0.010.03100时平衡常数k=1.3510-3 molL2 由图像可知，当温度越高时甲烷的转化率越大，说明该反应是吸热反应，降低温度平衡左移，重新达到平衡时H2体积分数将减小.答案为：0.0060molL-1min-11.3510-3（2）混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则说明正反应是放热反应，所以H0；正反应是气体物质的量减小的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以S0；A.升高温度平衡左移，H2转化率减小，A错误；B.将CH3OH(g)从体系中分离出来，平衡右移H2转化率增大，B正确；C.再充入2molCO和2molH2，CO增大的程度大于H2增大的程度，平衡右移，H2转化率增大，C正确；D. 充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，H2的转化率不变，D错误；答案选BC；答案为：、BC24. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_。（3）NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mgmol-1）试样w g，消耗c molL-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。【答案】 (1). TCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl (2). 抑制NH4Fe(SO4)2水解 (3). 酸式 (4). 溶液变为红色，半分钟内红色不褪去 (5). 偏高 (6). 100%【解析】分析：（1）根据物质的性质和质量守恒定律书写化学方程式；（2）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；(3) NH4Fe(SO4)2易水解显酸性，因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3；滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面读取的体积比实际消耗的体积偏大；（4）根据得失电子守恒分析；详解：(1)设TiCl4的系数为1,根据元素守恒,TiO2xH2O的系数为1,HCl的系数为4;再根据O元素守恒,可知H2O的系数为(2+x),反应的化学方程式为：TCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl 故答案为：TCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl(2) NH4Fe(SO4)2易水解,故需加入一定量的稀硫酸抑制水解,故答案为：抑制NH4Fe(SO4)2水解；（3）NH4Fe(SO4)2易水解显酸性，因此NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在碱式滴定管中，Fe3+与Ti3+反应，被还原为Fe2+，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+过量，会变成红色，若在滴定终点读取滴定管刻度时，若终点仰视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏大，使测定结果偏高，故答案为：酸式、溶液变为红色，半分钟内红色不褪去、偏高（4）根据得失电子守恒，有：1Ti3+1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV10-3mol，其质量分数为： 100%，故答案为： 100%25. 铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H1akJmol-1PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) H2b kJmol-1PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) H3c kJmol-1反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) H_kJmol-1（用含a、b、c的代数式表示）（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_ mol。已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量_（填“35”或“10”）的NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，_（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：阴极的电极反应式为_；当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=_。（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH+PbI2 =R2Pb+2H+2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050molL-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t时Ksp(PbI2)为_。【答案】 (1). 2a+2b-3c (2). 1 (3). 35% (4). 趁热过滤 (5). PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- (6). 0.04mol (7). 410-9【解析】分析：（1）根据盖斯定律书写目标热化学方程式；(2) 根据得失电子守恒计算脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，而滤液中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）逆向移动，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，据此分析；（3）阴极发生还原反应；根据转移的电子数求通过质子交换膜的n(H+)（4）要计算出t时PbI2Ksp，求溶液中CI2或者CPb的值，然后根据公式求出结果详解：(1)2PbS(s)+3O2(g)2PbO(s)+2SO2(g)H1=akJmol1PbS(s)+2PbO(s)3Pb(s)+SO2(g)H2=bkJmol1PbS(s)+PbSO4(s)2Pb(s)+2SO2(g)H3=ckJmol1根据盖斯定律2+23得到3PbS(s)+6O2(g)3PbSO4(s)H=2H1+2H23H3=(2a+2b3c)kJmol1，故答案为：2a+2b3c；（2）在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，生成2molPbSO4转移电子2mol，故生成1molPbSO4，转移电子的物质的量是1mol根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体；故答案为：135%；趁热过滤；（3）阴极发生还原反应，根据题意电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，发生还原反应，故阴极反应为：PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；当有4.14gPb生成时，转移了0.04mol电子，因此通过质子交换膜的n(H+)0.04mol；故答案为：PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 0.04mol（4）滴定过程中消耗的OH-，即为阳离子交换出的H+，c(H+)=0.0025molL-120.00mL25.00mL=210-3molL-1，由2RH+PbI2 =R2Pb2+2H+2I-可知c(H+)= c(I-)，而c(Pb2+)= c(I-)/2=10-3，所以410-9，故答案为410-9。21题包括2个小题，其中A部分为物质结构，B部分为有机化学，请考生根据自己的学习情况，任选一题做答，将答案填写在答题卡上21题处，并将选做的A或B涂黑。A：【物质结构】26. 2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：（1）写出基态Zn原子的外围电子排布式_。（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：松脂酸铜结构中键的个数为_；加“*”碳原子的杂化方式为_。（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-CN）的沸点低于异硫氰酸（H-NCS）的沸点，其原因是_。（4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为_，比较第一电离能：S_O（填“”“”或“”）（5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有_个。（6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_ gcm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。【答案】 (1). 3d104s2 (2). 6 (3). sp3 (4). 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 (5). 折线形(V形或角形) (6). (7). 12 (8). 【解析】分析：（1）Zn原子核外电子数为30，根据能量最低原理书写外围电子排布式；（2）单键为键，双键含有1个键、1个键；加“*”碳原子形成4个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4；（3）异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键（4）SO2分子中S原子孤对电子数为=1、价层电子对数=2+1=3，同主族自上而下第一电离能减小.（5）与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+分布在立方体的面心上，每个Zn2+被8个立方体共用，有12个面与之相连.（6）根据均摊法计算出晶胞中Cu、Au原子数，根据=计算密度详解：(1) Zn原子核外电子数为30,根据能量最低原理,外围电子排布式为：3d104s2；答案为：3d104s2（2）1个松脂酸铜中含有6个双键，则含有6个键,加“”碳原子形成4个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：6；sp3（3）由于异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸（H-S-CN）的沸点低于异硫氰酸，故答案为：异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 （4）S原子孤对电子数为=1、价层电子对数=2+1=3，故其空间结构为折线形(V形或角形)，同主族自上而下第一电离能减小，则第一电离能SO，故答案为：折线形(V形或角形)；（5）根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的Zn2+为研究对象，与它距离最近等距离的Zn2+分布在立方体的面心上，每个Zn2+被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个Zn2+周围与它距离最近等距离的Zn2+有12个，答案为：12（6）Cu原子位于晶胞面心，数目为6=3，Au原子为晶胞顶点，数目为8=1，晶胞体积V=（a10-7）3，密度= ，答案为：B：【有机化学】27. 化合物M是一种药物中间体，A为原料的
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