2019届高三化学上学期第二次阶段考试试题.doc

2019届高三化学上学期第二次阶段考试试题7.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用B. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C常温下，0.5 molL1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NAD常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA9MOF材料配体的一氯代物有 A.3种 B.4种 c.5种 D.6种10.关于下列实验装置叙述正确的是 A装置可用于提纯胶体B装置可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等C装置可用于吸收SO2 D装置可用验证浓硫酸具有强氧化性11. X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是AY的非金属性比X的非金属性强 B气态氢化物的稳定性：ZXCY、W形成的化合物为离子化合物 D. X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒13, 常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A. HR为强电解质 B图中四点，水的电离程度：cbda C. 若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度约为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9 D. b点溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)26.（14分） 双水杨醛缩乙二胺台钴()Co()( Sale)是天然载氧体的模拟物。 (1)用如图l所示装置制备 Co()(Salen)。已知：Co2+在溶液中易被氧化为Co3+。 反应结束后，过滤得到固体产物，依次用水和95%乙醇洗涤，真空干燥。 仪器c的名称是 ；长导管插入水中的目的是_。 真空干燥的目的是_。(2)测定Co()(Salen)载氧量的实验装置如图2所示。已知：（x为整数）排尽量气管中空气的操作：打开K1、K2，通人O2，_。除去装置中的空气后，关闭K1、K2，记录数据，_，每隔5分钟记录一次数据。每次记录时应先进行的操作是_。实验数据如下： 载氧反应基本结束的时间为_min，x=_。(3)Co()(Salen)x(DMF)2O2在某些有机溶剂中会释放氧气，设计实验测定其在氯仿和苯中释放氧气的速率：_。27.（15分） 次氯酸盐氧化法制备K2FeO4工艺流程如下：回答下列问题：(l)“电解”从 (填“阳极”“阴极”)得到Cl2。(2)“净化”步骤中滤渣的主要成分为_。(3)“合成”步骤中生成K2FeO4的离子方程式为_。根据下表，铁盐添加量最佳值为 ，K2FeO4产量随铁盐的加入先增大后减小的原因可能是_。已知发生副反应：(4)“纯化”步骤中将Na2FeO4转化为K2FeO4的化学方程式为_。(5) 流程中可循环利用的物质有_。28.（14分） 金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=-27.6kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.4kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.0kJ/mol反应Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的H 0（填“”、“”或“=”）若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g则该段时间内CO的平均反应速率为 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）ac（CH4）=c（CO） b固体的总质量不变 cv（CO）与v（H2）的比值不变 d混合气体的平均相对分子质量不变该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律： 。若700时测得c平衡（H2）=1.0molL-1，则CH4的转化率为 （2）菱铁矿的主要成分是FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为： 已知KspFeCO3=3.210-11，H2CO3的Ka1=4.3010-7，Ka2=5.0010-11当c（NaHCO3）=1.0molL-1时，要制得FeCO3沉淀，硫酸亚铁的浓度至少为： molL-1（3）Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式： 35.化学选修3：物质结构与性质（15分）我国科学家最近成功用Cu(NO3)2和BHT()反应合成了世界上首个金属有机配位聚合物超导体Cu - BHT薄膜，其结构如图所示。回答下列问题：(1)基态Cu2+中，核外电子占据能量最高能级的符号是_，其中未成对电子数为 。(2) BHT中各原子电负性由小到大依次是_（填元素符号）。(3)反应所涉及四种物质沸点最高的是_，原因为_。(4)为得到完美的晶体，Cu(NO3)2与BHT的物质的量之比为_，晶体中存在的微粒间作用力有_（填标号）。 A离子键 B共价键 C配位键 D金属键 E氢键(5) Cu - BHT中Cu的杂化形式是否为sp3杂化_（填是或否），从化学键的角度分析Cu - BHT导电的原理_。(6)将此材料以单原子层平铺于单晶基底上，lg材料最大平铺面积是_m2（列出计算式）。(7)铜的晶胞如图l所示，图2是将该晶胞沿图中虚线（体对角线）投影所得，图1中涂黑 标记的Cu投影后的位置是_（填标号）。36.化学选修5：有机化学基础（15分）氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。回答下列问题：（1）有机物A命名为_，B的结构简式为_，反应的反应类型为_。（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是。a.NaHCO3 b.NaOH cNa2CO3 d.CH3COONa（3）写出反应的化学方程式_。（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有_种。 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 能发生银镜反应 1molG最多与2molNaOH反应 苯环上只有2个取代基且处于对位（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物0.6436.每空各2分，合成路线3分（1）2-甲基-丙酸 取代反应（2）b c（3）（4）50.6436.每空各2分，合成路线3分（1）2-甲基-丙酸 取代反应（2）b c（3）（4）5