福建省莆田市仙游县高二化学 校本作业22 沉淀溶解平衡及应用.doc

校本作业22 沉淀溶解平衡及应用1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C已知25时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动2常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是20 mL蒸馏水 30 mL 0.03 mol/L HCl溶液40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A BC D3下列有关说法中不正确的是A某溫度时的混合溶液中C(H+) =molL-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）B常温下，由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液的PH可能为2或12C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀D常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)4要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）A硫酸盐 B硫化物 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可5已知常温下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2，下列叙述中， 正确的是A常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)D将 0.001 molL-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀6将1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是（ ）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：B若向滤液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，无明显现象7常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知KspCu(OH)2 = 2.210-20）（ ）A若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3H2O)始终保持增大B滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.210-2 mol/L 时，溶液的pH = 9C滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)D若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V8下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解9下列有关Ksp的叙述中正确的是( )Ksp大的电解质，其溶解度一定大Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变A B C D10已知T时AgCl的Ksp21010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )AT时Ag2CrO4的Ksp21012B浓度均为2105mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D保持温度T不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点11（1）对于Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为_。（2）下列说法不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全（3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。12（1）向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是_。（2）现向含AgBr的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。