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第二课时化学电源课标要求1知道化学电源的分类方法。2熟悉几种常见化学电源和新型化学电源的组成。3了解常见化学电源和新型化学电源的工作原理，学会电极反应式的书写。4知道化学电源的广泛应用，及废旧电池对环境的危害。1.银锌钮扣电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质溶液是KOH溶液；碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液。2铅蓄电池是最常见的二次电池，正极是PbO2，负极是Pb，电解质溶液是H2SO4溶液。3氢氧燃料电池“两类型”：(1)酸性电解质时：负极反应式：2H24e=4H。正极反应式：O24H4e=2H2O。(2)碱性电解质时：负极反应式：2H24OH4e=4H2O。正极反应式：2H2OO24e=4OH。化学电源概述及一次电池1化学电源概述(1)化学电源的分类化学电源(2)各类电池的特点一次电池：电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，可多次重复使用。燃料电池：利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应设计成电池，电极本身不参加反应，燃料和氧化剂不是全部储藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将产物不断排出，因此，能连续不断地提供电流。(3)废旧电池的回收废旧电池中含重金属和酸碱等有害物质，应回收利用既减少污染，又节约资源。2一次电池(1)银锌钮扣电池基本构造工作原理负极反应：Zn2OH2e=ZnOH2O；正极反应：Ag2O2eH2O=2Ag2OH；电池反应：ZnAg2O=ZnO2Ag。(2)普通锌锰干电池基本构造工作原理负极反应：Zn2e=Zn2；正极反应：2MnO22e2NH=Mn2O32NH3H2O；电池反应：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O。(3)碱性锌锰电池基本构造工作原理负极反应：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正极反应：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH；电池反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。性能优点碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性优越，它的比能量大，能提供较大电流并连续放电。特别提醒判断某电极发生反应的物质时，除考虑在该电极上得(或失)电子的物质外，还要考虑得(或失)电子后形成的新物质是否会和电解质溶液中的离子发生反应。1普通锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是()AMnO2和NHBZn2和NHCZn D碳棒解析：选A在电池的正极上发生的是得电子的还原反应，是电池总反应中氧化剂发生的反应。由普通锌锰干电池的总反应式可知，MnO2与NH发生的反应为正极反应。2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn (s)2MnO2 (s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH，下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g解析：选C由所给的电池总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，则会有2 mol 电子从负极Zn经外电路流向正极，并在正极发生反应：2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)。外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量减少6.5 g。二次电池(铅蓄电池) 1基本构造2组成负极：Pb，正极：PbO2，电解质：硫酸。3工作原理(1)放电过程(原电池反应)负极：PbSO2e=PbSO4；正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O；电池反应：PbPbO24H2SO=2PbSO42H2O。(2)充电过程阴极：PbSO42e=PbSO(发生还原反应)；阳极：PbSO42H2O2e=PbO24HSO(发生氧化反应)；总反应：2PbSO42H2O=PbPbO24H2SO。4铅蓄电池的优缺点(1)优点：性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电；生产生活中使用广泛。(2)缺点：比能量低，废弃电池污染环境。已知铅蓄电池的充、放电过程：PbPbO22H2SO4放电,充电2PbSO42H2O。(1)铅蓄电池放电时，正极区域溶液的pH是如何变化的？提示：铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O，反应消耗H，故c(H)下降，pH升高。(2)铅蓄电池放电时，两极发生什么反应？充电时两极发生什么反应？据此，在充电时，怎样连接电源的两极？提示：放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；铅蓄电池在充电时，负极接电源负极，正极接电源正极。1二次电池在充电时，正、负电极上发生的反应正好与放电时发生的反应相反，因而充电时，二次电池的正极应与充电电源的正极相连接，电池的负极应与充电电源的负极相连接。2充电时发生的电极反应和总反应是放电时发生的反应的逆过程。 3可充电电池复杂电极反应式的书写方法第一步：先标出放电(原电池)总反应式中变价元素的化合价，确定电子转移的方向与数目，指出参与负极和正极反应的物质。如铅蓄电池中：第二步：写出一个比较容易书写的电极反应式，书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存。如铅蓄电池的负极反应式为PbSO2e=PbSO4。第三步：在电子守恒的基础上，用总反应式减去写出的电极反应式，即得另一极的反应式。如铅蓄电池的正极反应式可用总反应式负极反应式得到，即PbPbO24H2SO(PbSO2e)=2PbSO42H2OPbSO4，整理得：PbO24HSO2e=PbSO42H2O。1镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O放电,充电Cd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性变弱D放电时电解质溶液中的OH向正极移动解析：选AC由总反应可知，放电时，负极Cd发生氧化反应：Cd2e2OH=Cd(OH)2，负极碱性变弱，C项正确；正极反应为2NiOOH2e2H2O=2Ni(OH)22OH，放电时，OH由正极向负极移动，D项错误；充电时，电能转化为化学能，B项错误；充电时阳极发生氧化反应，即为Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O，A项正确。22013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移解析：选C锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，A正确；充电时，Li在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1x Mn2O4xLi，B正确；放电时，a为正极，正极上Li1x Mn2O4中锰元素得电子，所以锂的化合价不变，C错误；放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li从b向a迁移，D正确。燃料电池 1氢氧燃料电池原理图示2工作原理通入可燃物(H2)的一极为电池的负极，通入O2的一极为电池的正极。(1)酸性氢氧燃料电池(电解质为H2SO4)负极反应：2H24e=4H，正极反应：O24H4e=2H2O，总反应：2H2O2=2H2O。(2)碱性氢氧燃料电池(电解质为KOH)负极反应：2H24OH4e=4H2O，正极反应：2H2OO24e=4OH，总反应：2H2O2=2H2O。3电池特点(1)能量转换率高，污染小。(2)工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断进行反应，连续不断地提供电能。特别提醒(1)燃料电池的两个电极与其他电池不同，电极材料本身不参与电极反应。(2)酸性介质中的燃料电池(氧化剂为O2)的正极反应式为O24H4e=2H2O；碱性介质中的燃料电池(氧化剂为O2)的正极反应式为O22H2O4e=4OH。1用稀H2SO4作电解质溶液时，甲烷燃料电池的正、负极反应式如何书写？并写出总反应式。提示：总反应式是甲烷燃烧的化学方程式CH42O2=CO22H2O，其中正极反应式为2O28H8e=4H2O。负极反应式为CH48e2H2O=CO28H。2用KOH作电解质溶液时，甲烷燃料电池的总反应式与“1”中相同吗？试分别写出两极的电极反应式。提示：不相同；因为CO2与KOH溶液反应生成K2CO3，故总反应式为CH42O22OH=CO3H2O，其中正极反应式为2O24H2O8e=8OH，负极反应式为CH410OH8e=CO7H2O。有机燃料电池电极反应式书写方法电池的负极一定是可燃物，有机燃料中各元素的化合价变化遵循一般化合价规则，燃料失电子发生氧化反应，电池的正极多为氧气或空气得电子，发生还原反应，特别注意电解质溶液酸碱性不同的区别。可根据电荷守恒来配平电极反应式。如乙醇碱性(KOH溶液)燃料电池负极反应式的书写方法。第一步：确定生成物。乙醇燃烧生成CO2和H2O，其中CO2与KOH溶液反应生成K2CO3和H2O，故生成物为CO和H2O。第二步：确定价态的变化及转移电子数。乙醇(C2H6O)中碳元素的化合价为2，CO中碳元素的化合价为4，故1 mol乙醇完全反应失去24(2)12 mol电子。第三步：列出表达式。第四步：确定电极反应式中各物质的化学计量数。由碳原子守恒确定CO的化学计量数为2，由电荷守恒确定OH的化学计量数为16。(注：失去12个电子，相当于带12个单位正电荷)再由氢原子守恒确定H2O的化学计量数为11，故负极反应式为C2H5OH16OH12e=2CO11H2O。1肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%30%的KOH溶液，电池总反应式为N2H4O2=N22H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是()A溶液的pH保持不变B溶液中的阴离子向负极移动C正极的电极反应式：O24H4e=2H2OD负极的电极反应式：N2H44OH4e=4H2ON2解析：选BDA项，因为有水生成，溶液的pH会减小，错误；B项，原电池中，溶液中的阴离子总是移向电池的负极，正确；C项，溶液介质为碱性，正极的电极反应式是O22H2O4e=4OH，错误。2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中， 每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L解析：选BA项，高温条件下微生物会变性，错误；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，正确；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，错误；D项，消耗1 mol氧气生成1 mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4 L，错误。三级训练节节过关1在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池反应为Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。下列该电池的电极反应正确的是()A负极反应为Zn2e=Zn2B负极反应为Zn2H2O2e=Zn(OH)22HC正极反应为2MnO22H2e=2MnOOHD正极反应为2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH解析：选D该电池中，负极发生氧化反应：Zn2e2OH=Zn(OH)2，正极发生还原反应：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH。A、B、C均错误。2可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al4OH3e=AlO2H2OC以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：选AB电解质溶液显碱性或中性，该燃料电池的正极反应式为O24e2H2O=4OH，A正确；以NaOH作电解质时，负极电极反应为Al3e4OH=AlO2H2O，B正确；将正、负极反应据电子守恒加和得出电池反应为4Al3O24OH=4AlO2H2O，因消耗OH同时生成H2O，溶液中c(OH)减小，pH减小，C错误；原电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误。3镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 放电,充电2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被氧化D电池放电时，H2在负极放电解析：选D根据电池反应可看出放电时，H2在负极被氧化，NiO(OH)在正极被还原，而充电时则是氢元素被还原，镍元素被氧化。4LiSOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2，电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。(2)电池正极发生的电极反应为_。(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。先写出简单的负极反应式Lie=Li，再用总反应式减去负极反应式得正极反应式。答案：(1)LiLie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应一、单项选择题1下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极解析：选B手机用电池是可充电电池，A正确；铜锌原电池，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错误；燃料电池将化学能转化为电能，C正确；锌锰干电池，Zn为负极，D正确。2银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为2AgZn(OH)2,Ag2OZnH2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()AAgBZn(OH)2CAg2O DZn解析：选D电池放电时遵循原电池原理，其负极发生氧化反应，元素的化合价升高，负极材料为Zn。3锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()A锂是正极，电极反应为Lie=LiB锂是负极，电极反应为Lie=LiC锂是负极，电极反应为MnO2e=MnOD锂是负极，电极反应为Li2e=Li2解析：选B在原电池中负极失去电子，被氧化，因此锂作为负极，锂只能生成Li。4铅蓄电池是最常见的二次电池，其电池总反应可以表示为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列说法不正确的是()A电池的电解液为酸性溶液，正极为PbO2、负极为PbB电池放电时，正极反应为PbO22eSO4H=PbSO42H2OC电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高D电池充电时，阴极反应为PbSO42e=PbSO解析：选CA项，铅蓄电池放电时，该装置是原电池，其中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，PbO2是正极，电解液为硫酸，正确；B项，放电时，正极上PbO2得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正确；C项，电池充电时，阳极反应式为PbSO42H2O=PbO22eSO4H，酸性增强，pH降低，错误；D项，正确。5最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法不正确的是()A该电池Zn为负极，MnO2为正极B该电池的正极反应为MnO2eH2O=MnOOHOHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片解析：选C电池反应中Zn失电子、MnO2得电子，因此该电池负极为Zn，正极为MnO2。由电池总反应式减去负极反应式Zn2e2OH=ZnOH2O即得正极反应式MnO2eH2O=MnOOHOH。电子只能由Zn经外电路流向MnO2，而不能通过内电路。二、不定项选择题6MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是()AMg电极是该电池的负极B溶液中Cl向石墨电极移动C该装置中电子从Mg电极流向石墨电极DH2O2在石墨电极上发生氧化反应解析：选BDMgH2O2电池中，Mg是活泼金属，作电池负极，A项正确；在负极，Mg失去电子生成Mg2，并不断进入溶液中，所以溶液中的阴离子不断往负极(Mg)移动，B项错误；Mg失去的电子经由外电路转移到石墨电极，C项正确；H2O2在石墨电极上得到电子被还原，发生还原反应，D项错误。7不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，负极反应为2H22CO4e=2H2O2CO2，则下列推断中正确的是()A正极反应为4OH4e=O22H2OB该电池的电极没有参加反应C电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 molDO2从正极通入，发生还原反应解析：选BD该电池为氢氧燃料电池，负极是H2发生氧化反应，正极是O2，发生还原反应，D项正确；燃料电池电极本身不参加反应，B项正确；由总反应式可知，电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为2 mol，C项错误；由总反应式减去负极反应式得正极反应式O22CO24e=2CO，A项错误。8锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH，下列说法中错误的是()A电池工作时，锌失去电子，锌是负极B外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gC电池负极的电极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2D电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动解析：选DA项，原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正确；B项，由Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH可知，65 g Zn反应转移电子为2 mol，则6.5 g Zn反应转移0.2 mol电子，正确；C项，负极失电子发生氧化反应，其电极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，正确；D项，电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中K、H向正极移动，OH向负极移动，错误。三、非选择题9航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其电池反应为CH42O22OH=CO3H2O。(1)负极上的电极反应为_。(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有_mol电子发生转移。(3)开始放电时，正极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)根据电池知CH4xeCO，C元素的化合价由44，则有CH48eCO，由电荷守恒，左边应配10个OH，最后根据质量守恒得：CH410OH8e=CO7H2O。(2)正极反应为2O24H2O8e=8OH，5.6 L O2的物质的量为0.25 mol，故得电子的物质的量为0.25 mol41 mol。(3)由于正极生成OH，故其附近的pH增大。答案：(1)CH410OH8e=CO7H2O(2)1(3)增大10(1)今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式：负极为_，正极为_。(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式：负极为_，正极为_。(3)如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。则c电极是_(填“正极”或“负极”)。c电极上发生的电极反应_。解析：(1)碱性条件下，负极反应为2H24e4OH=4H2O，正极反应为O24e2H2O=4OH。(2)稀H2SO4作电解质时，负极为2H24e=4H，正极反应为O24H4e=2H2O。(3)据图知c电极流出电子，故为负极，CH3OH在负极失电子，电极反应为CH3OH6eH2O=CO26H。答案：(1)H2O22H24OH4e=4H2OO22H2O4e=4OH(2)2H24e=4HO24H4e=2H2O(3)负极CH3OH6eH2O=CO26H一、单项选择题1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：选C锌锰干电池中锌为负极，被氧化而损耗，碳棒不变，A错误；电池是将化学能直接转变为电能，B错误；氢氧燃料电池负极反应为H22e=2H，C正确；太阳能电池采用硅材料制作，D错误。2下列电池工作时，O2在正极放电的是()解析：选B锌锰电池中，锌在负极放电，MnO2在正极放电，A项错误；氢燃料电池中，氢气在负极放电，氧气在正极放电，B项正确；铅蓄电池中，Pb在负极放电，PbO2在正极放电，C项错误；镍镉电池中，镉(Cd)在负极放电，NiO(OH)在正极放电，D项错误。3通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是()A该装置实现化学能向电能的转化B该电池的总反应为2NOO2=2NO2CNiO电极的电极反应式：NOO22e=NO2D当有2.24 L的O2参与反应时，转移了0.4 mol e解析：选DA项，装置原理为原电池原理，是把化学能转化成电能的装置，正确；B项，根据装置的工作原理，正极反应：O24e=2O2，负极反应：2NO2O24e=2NO2，两式相加得2NOO2=2NO2，正确；C项，由B项的分析知，正确；D项，没有说明在标准状况下，错误。4图中是镁次氯酸钠电池，电池反应为MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列说法正确的是() A进料口A是次氯酸钠溶液，出料口B主要成分是氯化钠B惰性电极附近溶液的pH减小C镁电极表面发生氧化反应：Mg2e2H2O=Mg(OH)24HDNa向镁电极方向移动，Mg(OH)2沉淀在两电极之间产生解析：选AA项，镁次氯酸钠电池中，次氯酸钠在正极得电子生成氯化钠从出料口B排出；B项，惰性电极反应为ClO2eH2O=Cl2OH，溶液pH增大；C项，因正极反应产生OH，溶液呈碱性，不会生成H；D项，Na向正极(惰性电极)移动。5(江苏高考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O 3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO解析：选DA选项，甲烷中的C为4价，一氧化碳中的C为2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子，错误；B选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应为H2CO2CO4e=3CO2H2O，错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A移动，错误；D选项，电极B上氧气和二氧化碳得电子生成碳酸根离子，正确。二、不定项选择题6将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为甲烷燃料电池，下列叙述正确的是()通入CH4的电极为正极；正极的电极反应式是O22H2O4e=4OH；通入CH4的电极反应式是CH42O24e=CO22H2O；负极的电极反应式是CH410OH8e=CO7H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动。ABC D解析：选B据题意知，发生的反应为CH42O2=CO22H2O，反应产生的CO2，处于KOH溶液中，又会转化为CO，故是正确的。O2得电子被还原，作正极。溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响，内电路电流方向是由负极流向正极，阳离子的运动方向与电流方向相同，故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。7.熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池，其电解质是熔融态碳酸盐。如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池。下列说法不正确的是()A该电池放电时，负极的反应式为H22e=2HB该电池中的CO由左边移向右边C该电池放电时，正极的反应式为O22CO24e=2COD该电池放电时，当转移4 mol电子时正极消耗1 mol O2和2 mol CO2解析：选ABA项，发生氧化反应的一极为负极，H2作还原剂，负极反应式：H22eCO=H2OCO2，错误；B项， 电解质中阴离子移向负极，即CO从右边移向左边，阳离子从负极移向正极，错误；C项，O2在正极上得到电子，根据电池示意图，O24e2CO2=2CO，正确；D项，根据C项分析，正确。三、非选择题8某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。(1)放电时负极反应为_。(2)充电时Fe(OH)3发生_反应。(3)放电时电子由_极流向_极。(4)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是_。解析：放电时锌在负极发生氧化反应，因为电解质是碱，故负极反应是Zn2e2OH=Zn(OH)2，电子由负极流出，通过外电路流向正极，每1 mol K2FeO4发生反应，转移电子是3 mol，数目是1.8061024，充电时Fe(OH)3失去电子发生氧化反应。答案：(1)Zn2e2OH=Zn(OH)2(2)氧化(3)负正(4)1.80610249.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式，完成下列题目。(1)下列叙述正确的是_。A在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应(2)写出电池反应式：_。(3)使用时，负极区的pH_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH_，电解质溶液的pH_。解析：(1)将两电极反应方程式相加得总反应方程式为ZnAg2O=ZnO2Ag，使用过程中没有消耗KOH，A项错误；Zn为负极，Ag2O为正极，电子在外电路中由ZnAg2O，故B、D两项错误，C项正确。(2)电池反应方程式为ZnAg2O=ZnO2Ag。(3)由电极反应式知，使用时，负极区消耗OH，造成pH减小，正极区生成OH，造成pH增大；而电解质溶液的pH不变。答案：(1)C(2)ZnAg2O=ZnO2Ag(3)减小增大不变
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