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第二节 影响化学反应速率的因素（第二课时）巩 固 练 习1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应到某一时刻时，各物质的浓度有可能是 （ ）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L2.在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于 （ ） A. 只存在于氧气中 B. 只存在于和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。3. 设C+CO22CO H0 ，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3 H0，反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大4. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3 D. H + OH- H2O5. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，能增大正反应速率的措施是 （ ）A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度6. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率最大，选用的试剂和反应条件正确的组合是：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 （ ） A、 B、 C、 D、7. 下列说法不正确的是 （ ）A. 化学反应速率是通过实验测定的 B. 使用催化剂可同时改变正、逆反应速率C.升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率D. 对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快8. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误的是 （ ） A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且变化的倍数相等B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数9.可逆反应2A(g) +B(g) 2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )v v正 v逆 v v逆 v正 v v正 v逆 v v逆 v正 0 p 0 p 0 p 0 p A B C D10. 反应3Fe (s) +4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，则：.增加Fe的量，其正反应速率的变化是 ,（填增大、不变、减小，以下相同）.将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。.保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。11. l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（=1.1gL-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示（1）实验时放出气体总体积是_（2）放出一半气体所需的时间约为_（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_12氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S（+6价）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率 v随着溶液中c (H+)增大而加快。（1）反应的离子方程式为 （2）反应开始时反应速率加快的原因是_ _。 o t（3）反应后期反应速率下降的原因是_ 。 13Fe3+和I 在水溶液中的反应如下：2 I + 2Fe3+ = 2Fe2+ I2（水溶液）。正向反应速率和I 、Fe3+的浓度关系为：= k c m ( I ) c n (Fe3+) (k为常数)c (I)（molL-1）c (Fe3+) ( molL-1) （molL-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k（1）通过数据得知：在=k c m (I) c n (Fe3+)中，m、n的值为_ _。（填A、B、C、D）A m=1，n=1 B m=1，n=2 C m=2，n=1 D m=2，n=2（2）碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（填、）
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