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主题27:物质的检验、分离和提纯李仕才考点一物质的检验 1.常见阳离子的检验:根据离子检验时生成物所表现出的现象不同,可以将检验的离子归纳为三种类型。(1)生成沉淀型常见离子 试剂或方法 实验现象 Mg2+ NaOH溶液 开始产生色沉淀,NaOH溶液过量沉淀Al3+ NaOH溶液 开始产生色沉淀,NaOH溶液过量沉淀Fe2+ NaOH溶液 先产生色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为色K3Fe(CN)6溶液(铁氰化钾) 产生色沉淀(续表)常见离子 试剂或方法 实验现象 Fe3+ NaOH溶液 产生色沉淀Cu2+ NaOH溶液 产生色沉淀【特别提醒】含Fe3+、Fe2+的混合溶液中检验Fe2+的方法是加入K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,或滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。(2)放出气体型常见离子 试剂或方法 实验现象 H+ 活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液 有无色无味气体产生 N NaOH溶液,加热 产生使湿润的红色石蕊试纸的气体(3)显示颜色型常见离子 试剂或方法 实验现象 H+ 紫色石蕊试液溶液变色Na+ 焰色反应色火焰K+焰色反应色火焰 (透过蓝色钴玻璃)Fe3+ 加KSCN溶液溶液呈色Fe2+ 先加KSCN溶液再加氯水溶液开始先无明显变化,后变色2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO32-加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀,并放出无色无味气体。HCO3-加入BaCl2溶液后,无白色沉淀生成,再加入稀盐酸,放出且能使澄清石灰水变浑浊的气体。SO42-先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的色沉淀。SO32-加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有气味并能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I-滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变色。3.常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验【答案】白不溶解白溶解白红褐蓝红褐蓝变蓝红黄紫血红血红红蓝溶解无色无味白刺激性白淡黄黄蓝先变浑浊后变澄清褪色恢复红色变红白烟白色沉淀白烟变蓝硫酸铜由无色变为蓝色石灰水先变浑浊后变澄清红棕色复燃变蓝变红变蓝1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。()(2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体,气体通过澄清石灰水产生白色沉淀,则该溶液中一定含有CO32-。()(3)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,则该溶液中一定含有SO42-。()(4)某气体在空气中可产生白雾,能使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是HCl。()(5)某溶液滴加KSCN溶液变为红色,说明溶液中一定含有Fe3+,一定不含Fe2+。()(6)某无色溶液中滴加氯水后,再加入CCl4振荡,下层呈紫色,说明原溶液中一定含有I-。()【解析】(1)氯气、SO2均可使品红溶液褪色。(2)可能含有CO32-、HCO3-中的一种或两种。(3)溶液中可能含有Ag+或 SO42-。(4)只能证明该气体为酸性气体,且气体易溶于水,HCl、HBr、HI等均可出现此现象。(5)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,该操作和现象只能说明溶液中一定含有Fe3+,而不能确定Fe2+是否存在。(6)氯水将I-氧化为I2,I2在有机溶剂中显紫色。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的几种。将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (3)向(1)中得到的白色沉淀中加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是。【解析】(1)混合物放入水中得到无色溶液,肯定无CuSO4,因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀,所以无法确定存在哪些物质。(2)焰色反应呈黄色,说明存在钠盐,则混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。(3)在(2)中通过焰色反应,确定混合物中含有Na2SO4,则混合物中一定不含Ba(NO3)2,因为Ba(NO3)2和Na2SO4生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;另外混合物中也一定不含AgNO3,否则加入盐酸会生成AgCl白色沉淀。白色沉淀溶于盐酸,并放出气体,则一定为MgCO3。【答案】(1)无CuSO4溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠元素的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸,有气体放出;(2)中已确定有Na2SO4,如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;如有AgNO3,生成的Ag2SO4沉淀在盐酸中不消失,会转化为AgCl白色沉淀(4)Al2(SO4)33.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项操作现象结论A向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热 有红棕色刺激性气味的气体产生 原溶液中一定有 NO3-B向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中一定有Fe2+ C向某无色溶液中加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸 原溶液中一定有 SO42-D向品红溶液中通入气体 溶液褪色 该气体一定是SO2 【解析】向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热,如果有红棕色刺激性气味的气体产生,说明生成了二氧化氮,则原溶液中一定有NO3-,A项正确;要检验溶液中一定有Fe2+,应该先滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴入氯水,溶液显红色,B项错误;原溶液中可能含有SO32-,C项错误;能使品红溶液褪色的气体除SO2外,还有可能是Cl2、O3等,D项错误。【答案】A1.物质检验的六点注意事项(1)选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一,使之一目了然。(2)不许原瓶操作:鉴别是为了以后的使用,若在原瓶中操作,污染试剂,“别”而无用。要有“各取少许”字样。(3)不许把“未知当已知”。结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取试剂加入物质”的字样。一般简答顺序为各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。(4)注意离子检验所要求的环境,如酸碱性。(5)一定要注意避免离子间的相互干扰,如检验CO32-时,HCO3-会造成干扰。(6)尽可能选择特效反应以减少干扰,如检验Fe3+常选用KSCN溶液,而不是Na2CO3溶液等。2.物质检验的一般答题模板(1)分别取固体少许于试管中加热或加入试剂,现象是,是物质。(2)分别取固体少许于试管中溶于水形成溶液,加试剂,现象是,是物质。(3)分别取溶液少许于试管中,分别加入试剂,现象是,为物质。(4)分别取溶液少许于试管中,分别加入试剂,现象是,继续加入试剂,现象是,为物质。
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