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阜蒙县二高中2017-2018学年度下学期寒假作业验收考试高一理科化学试题满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题40小题，120小题，每题1分；2140小题，每题2分，共60分。）1.下列仪器中，不可用于加热的是A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 蒸发皿2. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 A 剧毒品 B 易燃液体 C 氧化剂 D 遇湿易燃物品3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油4. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ACu BMg CFe DAl5.下列离子方程式中，正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+Cl-B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2D. 钠与水反应：Na+H2O=Na+H26. 下列关于钠的叙述中不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子7. 下列物质中，不属于电解质的是ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl8. 目前,我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括A 、SO2 B、CO2 C、NO2 D、可吸入颗粒物9.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水10. 下列气体中既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是ACl2 BO2 CNH3 D SO2 11. 为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入A铁粉 B铁片 CKSCN溶液 D铜片12. 过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为AFe2O3；Fe(OH)3 BFe(OH)3；Fe2O3C Fe(OH)3；FeO DFe(OH)3，Fe(OH)3；Fe3O413. 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是ACu+HNO3(浓) Cu(NO3)2BCu+HNO3(稀) Cu(NO3)2CCu （加空气） CuO （加硝酸） Cu(NO3)2DCu （加浓硫酸） CuSO4（加硝酸钡） Cu(NO3)214、不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸A. B. C. D.15、下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是( )A.铁在氯气中燃烧 B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氯气中燃烧16、草木灰的主要化学成分是碳酸钾，某同学为检验它含有的碳酸根离子，应选择的试剂是A、氢氧化钙溶液 B、稀盐酸和氢氧化钙溶液 C、水 D、稀盐酸17、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8gO2含有的电子数目为A、2NA B、4NA C、4mol D、2mol18、配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配制溶液浓度偏大的操作是A、在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中B、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C、定容时俯视刻度线D、用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理19、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉底，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A、2molL-1 NaOH溶液B、2molL-1 H2SO4溶液C、2molL-1 MgSO4溶液D、硅酸溶胶20、在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3-的数目减少、CO32-数目增加的是A、HCl B、Na2SO4 C、NaOH D、BaCl221、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al(OH)3 Al2O3 Al NaHCO3 Mg(OH)2A、 B、C、 D、22、欲配制1mol/L溶液250mL,需质量分数98%,密度1.84g/mL的浓H2SO4的体积约为A、1.36mL B、13.6mLC、1.39mL D、13.9mL23、将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液:CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 澄清石灰水 Na2CO3饱和溶液 NaOH溶液 最终溶液中肯定有白色沉淀析出的是A. B. C. D.24、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2,说明玻璃为纯净物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,说明酸性:H2SiO3H2CO325、下列说法不正确的是( )A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物26、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法中正确的是A 该反应中ClO2是氧化产物B 1 mol KClO3参加反应，能得到448 L气体C 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D 1 mol KClO3参加反应时，有1 mol电子发生转移27、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O228、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4Mn2+，HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. H2O2 B. IO3C. MnO4 D. HNO329、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A 加入KSCN溶液一定不变红色 B 溶液中一定含Fe2+C 溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu30常温下，下列不发生反应的一组物质是硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A B C D31、用向上排空气法收集Cl2和HCl，现既可用于检验瓶中是否充满又可区别两种气体的一种试剂是A湿润的碘化钾淀粉试纸. B蘸有浓氨水的玻璃棒. C湿润的蓝色石蕊试纸. D湿润的红色石蕊试纸.32、用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色B上下移动中铜丝可控制SO2的量C中选用品红溶液验证SO2的生成D中选用NaOH溶液吸收多余的SO233、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A 标准状态下，22.4LH2O所含质子数为10NAB10g氖气所含原子数约为6.021023C常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAD20，48gO3含有的氧原子数为3NA34、在标准状况下将1.92g铜粉投人一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO和NO2组成的混气体1.12L.则反应消耗HNO3的物质的量为A、0.8mol B、0.6molC、0.11mol D、无法计算35.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D36已知反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是()A该反应生成物都属于电解质B该反应表明氧化性Cl2比KClO3强CHCl部分发生氧化反应D1 mol KClO3在反应中得到6 mol e37欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是()ACa2、H、Cl、HCOBMg2、Al3、Cl、SOCNa、H、NO、OHDNH、Ag、HCO、OH38关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是()A向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1 mol/L Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为0.1 mol/L的FeCl3溶液中，同时加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应39四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是()40关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是()A实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可用酒精提取溴水中的溴二、填空题（本大题4小题，共40分。）41（10分）氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制取过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。实验仪器及药品：a实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。实验方法及图示：在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。（1）该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl（浓） =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、 ；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。42(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式_(共有3个)。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。(3)若D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_。43(10分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_。(2)F转化为G的过程中出现的现象是：_ _。(3)写出中反应的离子方程式：_ _。(4)转化中不含有氧化还原反应的是：_(填序号)。44（10分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题（1）称取a g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤所得滤液中的金属阳离子是 ；过滤时用到的玻璃仪器是 （2）向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，滤渣成分为： （3）向实验（2）所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为： ； 将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，则该合金样品中金属铝的含量为 （用含有a、b的式子表示）阜蒙县二高中2017-2018学年度下学期寒假作业验收考试高一理科化学试题参考答案1-10CBCDB BCBDB 11-20CBCAB BBCBC21-30CBCBB DDBCD 31-40CADCA CBCCA41（1）1:5（2）橙 ； Cl22Br2ClBr2（3）红；Cl22Fe2+2Cl2Fe3+ ；Fe3+3SCN= Fe（SCN）3；（4）蓝 ； 先变红后褪色； 无变化；42(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2(2)Fe2Fe2、Cu2(3)Cu(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu243(1)Na2O2HCl(写名称不得分)(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色(主要现象正确即给分)(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)(见错不得分)44. （1）Mg2+、Al3+；漏斗、烧杯、玻璃棒（2）Mg（OH）2（3）OH+CO2=HCO3、AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；100%
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