2018-2019学年高一化学下学期期中试题创新班.doc

2018-2019学年高一化学下学期期中试题创新班可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg24 Al27 S 32 Mn55 Fe 56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会可持续发展密切相关下列做法不合理的是A发展地铁、有轨电车等轨道交通建设，提倡市民“低碳”出行方式B向污染的水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质，保护水资源C回收利用废金属，减少资源的浪费，避免镉、汞等有毒金属对环境的污染D开发利用各种新能源，减少对煤、石油等燃料的依赖，降低空气中PM2.5的含量2用化学用语表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中正确的是ANa的结构示意图：BCl2O的结构式：ClOClC中子数比质子数多3的氯原子：ClDCO2的电子式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆CFe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料DAl(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是A原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BW、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10CW与X可形成含非极性键的化合物DX的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强5下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOB向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2OC向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B用图2所示装置获取少量SO2气体C用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体7一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是A合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B流出液是H2SO4溶液C电解过程中阴极上析出单质TeD“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧8在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是AN2(g)NO(g)NaNO2(aq)BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlNaAlO2Al(OH)3D Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH12的溶液：Na、K、NO、ClOB能使甲基橙变红的溶液：Na、NH、Cl、CH3COOC1.0 molL1的KNO3溶液：Fe2、H、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：NH、Al3、Cl、CO10下列说法正确的是A在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D常温下，KspCu(OH)22.61019，pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.61011molL1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是AX分子中所有碳原子可能共平面BX、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子CY可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4312下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)=H2(g)O2(g)的H241.8 kJmol1B图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数BAC图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)1425时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11下列叙述正确的是A向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小B等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）CamolL-1HCN溶液与bmolL-1NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c（Na+）c（CN-），则a一定小于bD浓度均为0.1molL-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c（OH-）=c（H+）+0.5c（HCO3-）+1.5c（H2CO3）-0.5c（CO32-）15一定温度下，在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)Ha kJmol1达到平衡。下列说法正确的是A 若T10B T1 K时，该反应的平衡常数K0.1C 容器1中CO的平衡转化率比容器2小D容器3中反应达到平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，平衡不移动非选择题(共60分)16(10分)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：已知：FeO在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。(1) “酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是 。(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为 。(3) 在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是 。 (4) “过滤2”产生的滤渣的主要成分为 (填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl、SO、 、 (填化学式)。 (5) K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为 。17(10分)有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：(1)有机物B的化学名称为 。(2)反应的反应类型为 。(3)反应所需试剂、条件分别为 。(4)写出反应的化学方程式 。(5)1mol E与1mol H2完全加成生成1mol W，W有多种同分异构体，其中属于-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3:2:2:2:2的结构简式为 。(6)设计以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。18(10分)以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：(1) 滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为 。(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4H2O晶体的纯度，原理如下：2Mn2NO4PO2H=2Mn(PO4)23NOH2ONHNO=N22H2OMn(PO4)23Fe2=Mn2Fe(PO4)23称取MnSO4H2O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220240 下充分反应。然后以N苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 molL1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的Mn(PO4)23至终点。重复操作3次，记录数据如下表：已知：Fe2NO2H=Fe3NOH2O。测定过程中，硝酸铵的作用是 和 。若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4H2O晶体的纯度将会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。计算样品中MnSO4H2O的质量分数(写出计算过程)。19(10分)工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）【反应原理】【物质性质】试剂沸点（）溶解度化学性质水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水乙酸酐139在水中逐渐分解乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐【实验流程】（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在8590条件下，用热水浴加热510min加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是 。 控制反应温度8590的原因 。（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？ 。（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g试剂X为 。实验中乙酰水杨酸的产率为 （已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是 。20(10分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知 NH4+HClONH2Cl+H+H2O；H=a kJmol12NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3Cl ；H=b kJmol1NH4+4HClONO3+6H+4Cl+H2O；H=c kJmol1则 2NH4+3HClON2+3H2O+5H+3Cl；H= kJmol1（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟电解时，阳极的电极反应式为 电解过程中溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示图1 图2图1中当Cl浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当Cl浓度较高时，测得溶液中的NO3浓度也较高，可能的原因是 。图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是 。（3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式： 。（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去已知Ksp（NiS）=1.11021，Ksp（CuS）=1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105 molL1，铜低于7.8105molL1则需要控制溶液中S2的浓度不低于 molL121(10分) 三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸猛：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOH。(1)基态锰原子的价层电子排布式为 ，基态Mn3+含有的未成对电子数是 。(2)CH3COOH中碳原子的杂化形式为 。(3) NO3-的空间构型是 ，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。(4)CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是 。(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶 胞棱长为a nm，该合金的化学式为 ，晶体中每个镁原子周围距 离最近的铝原子数目为 ，该晶体的密度为 g/cm3 (阿伏伽德罗常数的数值用NA表示）。江苏省启东中学xx第二学期期中考试 高一创新（I）班化学参考答案及评分标准 1B 2B 3A 4C 5.B 6.D 7.D 8.A 9.A 10.A 11.BC 12C 13.A 14.BD 15.BD16. (10分)(1) 可以减少“氧化”步骤中NaOH的用量(1分)(2) 2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(2分)(3) 当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3可以加速K2FeO4的分解，从而使K2FeO4的产率下降(2分)(4) Mg(OH)2(1分) FeO、AlO(每空1分，共2分)(5) 83(2分)17.(10分)18. (10分)(1) MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O(2分)(2) 将试样中的二价锰定量氧化成三价锰(1分)与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响(1分)偏高(2分)消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液平均值为20.00 mL。(1分)2MnSO4H2O2Mn(PO4)232Fe2(1分)n(MnSO4H2O)n(Fe2)20.00 mL103 LmL10.100 0 molL12103 mol(1分)样品中MnSO4H2O的质量分数为：100%33.8%(1分)19（10分）分析 （1）水杨酸含有酚羟基，会被浓H2SO4氧化；温度影响反应速率，结合有机物易挥发进行分析解答；（2）向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复23次；（3）洗涤抽滤得到粗产品中含有杂质为水杨酸及少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸；根据水杨酸的质量计算乙酰水杨酸的理论产量，样品产率=（实际产量理论产量）100%；（4）取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，说明含有酚类物质解答 解：（1）水杨酸含有酚羟基，属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化，需缓慢滴加浓硫酸，否则因氧化导出产率会大大降低，控制反应温度8590，既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发，故答案为：水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化(1分)；既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发（2分）；（2）洗涤布氏漏斗中的晶体的方法为：向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复23次，故答案为：向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复23次；（2分）（3）洗涤抽滤得到粗产品中含有杂质为水杨酸及少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸；由方程式可知，乙酰水杨酸的理论产量为4g138g/mol4g138g/mol180g/mol，样品产率=3.6g4g138g/mol4g138g/mol180g/mol100%=69%，故答案为：饱和碳酸钠溶液（1分）；69%（2分）；（4）取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，说明含有酚类物质，产品中仍然可能含有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能含有水杨酸（2分）点评 本题考查有机物制备实验方案，涉及对操作及条件控制的分析评价、洗涤、物质的分离提纯、产率计算等，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析解决问题的能力，难度中等20(10分)知识点：化学反应的热效应（1）2a+b；（2分）（2）2Cl2e=Cl2；（1分）阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能（1分）；Cl浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3（1分）；pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出（1分）；（3）2CN+5ClO+2OH+2Ca2+=2CaCO3+N2+5Cl+H2O（2分）；（4）1016（2分）【考点】反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理【分析】（1）NH4+HClONH2Cl+H+H2OH=a kJmol12NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3ClH=b kJmol1，2+得，2NH4+3HClON2+3H2O+5H+3ClH=（2a+b）kJmol1；（2）阳极失去电子发生氧化反应；据4OH4e=O2+H2O，则阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能来分析；Cl浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3；据pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出来分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并据题意书写离子方程式；（4）依据溶度积常数计算不同沉淀下的硫离子浓度【解答】解：（1）NH4+HClONH2Cl+H+H2OH=a kJmol12NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3ClH=b kJmol1，2+得，2NH4+3HClON2+3H2O+5H+3ClH=（2a+b）kJmol1；故答案为：2a+b；（2）阳极失去电子发生氧化反应，故电极反应方程式为2Cl2e=Cl2，故答案为：2Cl2e=Cl2；氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是阳极发生的反应为4OH4e=O2+H2O，则阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能；当Cl浓度较高时，测得溶液中的NO3浓度也较高，可能的原因是：Cl浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3，故答案为：阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能；Cl浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是，pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出，故答案为：pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因为漂白粉溶液也可将废水中的CN转化为碳酸盐和N2而除去，故离子方程式为2CN+5ClO+2OH+2Ca2+=2CaCO3+N2+5Cl+H2O，故答案为：2CN+5ClO+2OH+2Ca2+=2CaCO3+N2+5Cl+H2O；（4）Ksp（NiS）=c（Ni+）c（S2）=1.11021，则c（S2）=1016molL1，Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2）=1.31036，c（S2）=1.71032molL1，1.71032molL11016molL1，故则需要控制溶液中S2的浓度不低于1016molL1，故答案为：1016【点评】本题考查反应热的计算，电极反应方程式及离子方程式的书写，以及溶度积常数的计算等，本题难度中等21.(10分)非选择题(共60分)16. (10分)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：已知：FeO在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。(4) “酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_。(5) “氧化”时发生反应的离子方程式为_。(6) 在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是_。(4) “过滤2”产生的滤渣的主要成分为_(填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl、SO、_、_(填化学式)。(5) K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为_。17.(10分)有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：(1)有机物B的化学名称为_。(2)反应的反应类型为_。(3)反应所需试剂、条件分别为_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)1mol E与1mol H2完全加成生成1mol W，W有多种同分异构体，其中属于-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3:2:2:2:2的结构简式为_。(6)设计以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备的合成路线_(无机试剂任选)。18. (10分)以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：(2) 滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_。(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4H2O晶体的纯度，原理如下：2Mn2NO4PO2H=2Mn(PO4)23NOH2ONHNO=N22H2OMn(PO4)23Fe2=Mn2Fe(PO4)23称取MnSO4H2O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220240 下充分反应。然后以N苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 molL1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的Mn(PO4)23至终点。重复操作3次，记录数据如下表：已知：Fe2NO2H=Fe3NOH2O。测定过程中，硝酸铵的作用是_和_。若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4H2O晶体的纯度将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。计算样品中MnSO4H2O的质量分数(写出计算过程)。19(10分)工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）【反应原理】【物质性质】试剂沸点（）溶解度化学性质水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水乙酸酐139在水中逐渐分解乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐【实验流程】（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在8590条件下，用热水浴加热510min加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是_。 控制反应温度8590的原因_。（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？_。（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g试剂X为_。实验中乙酰水杨酸的产率为_（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是_。20.(10分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知 NH4+HClONH2Cl+H+H2O；H=a kJmol12NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3Cl ；H=b kJmol1NH4+4HClONO3+6H+4Cl+H2O；H=c kJmol1则 2NH4+3HClON2+3H2O+5H+3Cl；H= kJmol1（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟电解时，阳极的电极反应式为 电解过程中溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示图1 图2图1中当Cl浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当Cl浓度较高时，测得溶液中的NO3浓度也较高，可能的原因是_ 。图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是 _。（3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式：_ _。（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去已知Ksp（NiS）=1.11021，Ksp（CuS）=1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105 molL1，铜低于7.8105molL1则需要控制溶液中S2的浓度不低于 molL121.(10分) 三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸猛：4Mn(N03)26H20+26(CH3C0)20=4(CH3C00)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOH。(1)基态锰原子的价层电子排布式为，基态Mn3+含有的未成对电子数是 。(2)CH3COOH中碳原子的杂化形式为。(3) NO3-的空间构型是 ，与N03-互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。“(4)CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是 。(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为 ，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为，该晶体的密度为 g/cm3 (阿伏伽德罗常数的数值用NA表示）。