2019高考化学总复习 第十二章 物质结构与性质 课时作业36 原子结构与性质 新人教版.doc

课时作业36原子结构与性质一、选择题1肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析：答案：D2下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F解析：同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A族的第一电离能比相邻的第A族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性CNCB根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7DNi原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第A族、第A族反常，故第一电离能NO，MgAl，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。答案：D8以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析：A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，D错。答案：D9下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa解析：元素非金属性ClS的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性HClO4H2SO4，A错误；每个CO2分子中有2个键，B错误；同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na和Cl，C错误；对于金属元素而言，金属性越强，第一电离能越小，但由于Mg的最外层电子排布为3s2，属于稳定结构，故第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa，D正确。答案：D10某元素的原子最外层电子排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是()A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物D基态该原子的价电子排布图为解析：原子最外层电子排布是6s26p4，为Po元素，为金属单质，具有导电性；最外层电子数为6，最高化合价为6价；位于周期表第六周期第A族，金属性较强，在化学反应中易失去电子，难以得到电子，不能形成氢化物；基态该原子的价电子排布图正确。答案：C11已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：X为第A族元素，Y为第A族元素；D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。答案：D二、非选择题12根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。解析：(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第A族元素，S为第A族元素，T为第A族元素，U为第A族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U为第A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A、A族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。答案：(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)RS”“K。答案：(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O作净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4) (5)14有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在周期表中的位置是_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)Al在元素周期表中的位置为第三周期第A族，Na与Al3的核外电子排布相同，核电荷数：Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)N的电子排布图为其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl的结构示意图为。(5)Al(OH)3与NaOH和HCl反应的化学方程式：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于(3) 3p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O15X、Y、Z为原子序数依次增大的三种元素，其中X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素。已知：X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；Y元素的族序数与周期序数的差为3。(1)Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：该同学所画的轨道式违背了_原理。(3)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的氢化物比X的氢化物稳定c一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应dY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强(4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_(填元素符号)，理由为_。解析：X、Y、Z为原子序数依次增大的三种元素，其中X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素，则Z为K元素；X处于第三周期，X原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p2，故X为P元素；Y处于第三周期，Y元素的族序数与周期序数的差为3，Y处于第族，故Y为S元素。(1)Z为K元素，离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6。(2)某同学根据上述信息，推断X原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级未填充满，故填充能量更高的3p能级，违背了能量最低原理。(3)根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，S的非金属性比P元素强，S的氢化物比P的氢化物稳定，S元素最高价氧化物的水化物酸性强于P元素最高价氧化物的水化物酸性，则说明Y的非金属性强。(4)P的3p能级处于半充满状态，能量较稳定，所以第一电离能SP。答案：(1)1s22s22p63s23p6(2)能量最低原理(3)Sb、d(4)SP同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第A族元素3p能级处于半充满状态，能量较稳定，第一电离能大于其相邻元素