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湖南省2017年普通高中高二化学学业水平考试模拟卷(含解析)注意事项:本试题卷包括必做题和选做题两部分,共6 页。时量90分钟,满分100分。本卷可能用到的相对原子质量:H 一1 C 一12 O一16第一部分 必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)1. 下列变化属于物理变化的是A. 煤的气化 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 乙烯聚合【答案】C【解析】A、煤的气化是将其转化成可燃性气体的过程,此过程是化学变化,故A错误;B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化,故B错误;C、石油的分馏是利用其组分的沸点不同,属于物理变化,故C正确;D、乙烯聚合是乙烯生成聚乙烯的过程,属于化学变化,故D正确。2. 下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A. C12 B. NO2 C. HCl D. NH3【答案】D3. 日常生活中,下列方法或应急措施不科学的是A. 利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B. 用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢C. 厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀D. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救【答案】C【解析】A、羊毛制品的成分是蛋白质,棉织物的成分纤维素,蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味,因此可以鉴别,故A说法正确;B、碳酸的酸性弱于醋酸,因此用食醋浸泡水垢,故B说法正确;C、燃气泄漏,不能打开排气扇,应先关闭气阀,故C说法错误;D、移到通风处,富氧多的地方,故D说法正确。4. 蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧,通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色【答案】B【解析】含有钾元素的物质,灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,火焰成紫色,故B正确。5. 某主族元素原子最外层有5个电子,其气态氢化物的化学式应是(用R表示该元素)A. H2R B. HR C. RH3 D. RH4【答案】C【解析】主族元素,最外层电子数等于所在族序数,最外层有5个电子,说明位于第VA族,即氢化物是RH3,故C正确。6. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时,1 mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是A. 金刚石与石墨之间的转化是物理变化B. 金刚石比石墨稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D. 1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多【答案】C【解析】A、同素异形体之间的转化是化学变化,金刚石和石墨互为同素异形体,故A错误;B、能量越低,物质越稳定,石墨转化成金刚石吸收能量,即金刚石的能量高于石墨,因此石墨比金刚石稳定,故B错误;C、根据B选项分析,故C正确;D、根据B选项分析,故D错误。点睛:物质能量越低,物质越稳定,根据能量守恒,石墨转化成金刚石,需要吸收热量,说明金刚石的能量高于石墨,因此石墨比金刚石稳定。7. 下列有关说法中错误的是A. 物质的量的单位是摩尔(mol)B. 3molH2O的质量为54gC. 常温下,1mol水中含有6.021023个H+D. 标准状况下,44.8LO2中含有约2.4081024个氧原子【答案】C【解析】A、物质的量单位是摩尔,故A说法正确;B、3molH2O的物质的量为318g=54g,故B说法正确;C、H2O是由氢原子和氧原子组成,H2O电离出的H量非常少,因此常温下,1mol水中H的个数小于6.021023个,故C说法错误;D、标准状况下,44.8LO2的物质的量为44.8/22.4mol=2mol,含有氧原子的个数为26.021023个,故D正确。8. 下列反应的离子方程式不正确的是A. AgNO3溶液与KCl溶液混合:Ag+Cl-=AgClB. Na2SO4溶液与BaC12溶液混合:Ba2+SO42-= BaSO4C. Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合:CO32-+2H+=CO2+H2OD. 锌片插入稀H2SO4溶液中:Zn+2H+=Zn2+H2【答案】D【解析】D中反应没有配平,应该是Zn+2H+=Zn2+H2,D不正确,其余都是正确的,答案选D。9. 下列物质中只含共价键的是A. NH4Cl B. NaOH C. CH4 D. Na2O【答案】C【解析】A、属于离子化合物,含有离子键和共价键,故A错误;B、属于离子化合物,含有离子键和共价键,故B错误;C、属于共价化合物,只含有共价键,故C正确;D、属于离子化合物,只含离子键,故D错误。10. 下列关于硅和硅的化合物的叙述,正确的是A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光导纤维的主要成分是硅C. 二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反应 D. 工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅【答案】D【解析】A、SiO2不溶于水,故A错误;B、光导纤维的成分是SiO2,故B错误;C、SiO2是酸性氧化物,但能与HF发生反应,故C错误;D、发生的反应是SiO22CSi2CO,故D正确。点睛:SiO2是中学学过的唯一一种不溶于水的酸性氧化物,不能直接生成硅酸。11. 实验室用锌与稀硫酸反应制取H2,欲使产生H2的速率加快,下列措施可行的是A. 加水稀释 B. 加少量NaOH溶液 C. 降低温度 D. 锌片改为锌粉【答案】D【解析】试题分析:A加水稀释液,溶液体积增大,浓度减小,反应速率减小,故A错误;B滴加少量NaOH溶液,溶液体积增大,浓度减小,反应速率减小,故B错误;C降低温度,反应速率减小,故C错误;D锌片改为锌粉,固体表面积增大,反应速率增大,故D正确。故选D。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累。对于锌与稀硫酸的反应,影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等,一般来说,增大浓度、升高温度或增大固体表面积等,可增大反应速率。12. 下列物质在空气中不易变质的是NaOH 溶液 白磷 漂白粉 FeCl2溶液Na2SiO3溶液 Na2CO3溶液A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全易变质【答案】A【解析】NaOH溶液吸收空气中CO2,生成Na2CO3,容易变质,故错误;白磷易自然,容易变质,故错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,利用碳酸的酸性强于次氯酸,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2,容易变质,故错误;Fe2容易被空气中的氧气氧化成Fe3,故错误;碳酸酸性强于硅酸,发生Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3,容易变质,故错误;碳酸钠不容易变质,故正确,故选项A正确。13. 利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应的氧化剂是A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3【答案】A【解析】氧化剂从反应物中寻找,氧化剂是化合价降低的物质,MnO2中Mn化合价由4价0价,因此氧化剂是MnO2,故A正确。14. 己知铯是第六周期第IA族的元素,性质与钠相似,下列有关叙述中不正确的是A. Cs单质可与H2O反应放出H2 B. CsOH是易溶于水的强碱C. CsCl熔点较高 D. Cs2O为两性氧化物【答案】D【解析】A、Cs是活泼金属,与水反应:2Cs2H2O=2CsOHH2,故A说法正确;B、CsOH是易溶于水物质,同主族从上到下金属性增强,其最高价氧化物的水化物的酸性增强,即CsOH是易溶于水的强碱,故B说法正确;C、NaCl的熔点较高,同主族性质相似性,CsCl熔点较高,故C说法正确;D、CS2O属于典型的碱性氧化物,故D说法错误。15. 用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,正极上发生的电极反应是A. 2H+2e-=H2 B. Zn-2e-=Zn2+C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2+2e-=Cu【答案】A【解析】按照原电池的工作原理,锌片作负极,铜片作正极,电池总反应是Zn2H=Zn2H2,正极反应式为2H2e=H2,故A正确。16. 在一定温度下,反应2XY(g)X2(g)+Y2(g) 达到平衡的标志是A. 单位时间内,生成nmolX2的同时,生成nmolXYB. 单位时间内, 生成nmolX2的同时,生成nmolY2C. 单位时间内,生成2nmolXY的同时,消耗nmolY2D. 单位时间内,生成nmolX2的同时,消耗nmolY2【答案】D【解析】用不同物质的反应速率表示达到平衡,要求反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,A、生成X2反应向正反应方向进行,生成XY反应向逆反应方向进行,但生成量与化学计量数比不同,故A错误;B、反应都是向正反应方向进行,故B错误;C、反应都是向逆反应方向进行,故C错误;D、符合上述要求,故D正确。点睛:用不同物质的反应速率表示达到平衡,要求反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,首先判断反应方向,再判断化学反应速率之比是否等于计量数之比。17. 选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别,这种试剂是A. CaCl2 B. AgNO3 C. Ba(OH)2 D. H2SO4【答案】C【解析】A、加入CaCl2只有Na2SO4沉淀,CuCl2溶液显绿色,其他不能鉴别,故A错误;B、加入AgNO3后,CuCl2、Na2SO4、AlCl3都有白色沉淀产生,其中Na2SO4和AlCl3无法鉴别,故B错误;C、加入Ba(OH)2,出现的现象分别是蓝色沉淀、白色沉淀、无现象、白色沉淀然后消失,因此可以鉴别,故C正确;D、加入硫酸,都没有现象,故D错误。18. 下列物质中,能作为制备木材防火剂原料的是A. 水玻璃 B. 氢氟酸 C. “84”消毒液 D. 硫酸钠溶液【答案】A【解析】硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃,是制作硅酸、木材防火剂的原料,故A正确。19. 下列说法不正确的是A. 清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸B. 实验室存放少量白磷,应用冷水C. 实验室制取氢气(用锌和稀硫酸)和氨气(用氯化钱和氢氧化钙),可使用同一套装置D. 实验室收集NO时不能用排空气法,收集NO2时不能用排水法【答案】C【解析】A、MnO2与浓盐酸反应,转化成可溶于水的MnCl2,故A说法正确;B、白磷易自然,且不溶于水,因此保存在冷水中,故B说法正确;C、制取氢气:是固体和液体制备气体装置,制备氨气:是固体和固体加热制备气体的装置,故C说法错误;D、因为NO与氧气发生反应,因此收集NO用排水法收集,因为NO2与水反应,因此收集NO2用向上排空气法收集,故D说法正确。20. A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是A. 原子半径:AB B. 离子半径:A2-B3+ C. 原子序数:AB D. A 、B 可形成化合物A2B3【答案】B【解析】A、B为两种主族元素,A2与B3具有相同的电子层结构,即B在A的下一周期,A、电子层数越多,半径越大,因此B的原子半径大于A,故A错误;B、电子层结构相同,半径随着原子序数的递增而减小,即A2B3,故B正确;C、原子序数是B大于A,故C错误;D、形成的化合物是A3B2,故D错误。21. 硒(Se)是人体必需的微量元素,它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是A. 质子数为80 B. 电子数为114 C. 中子数为46 D. 质量数为34【答案】C【解析】根据原子结构的表示,80是Se的质量数,34是Se的质子数,中子数为46,故选项C正确。22. 已知某烃混合物完全燃烧后,生成CO2和H2O的物质的量之比为l:1,该混合物不可能是A. 乙烯和丙烯(C3H6) B. 乙烷和苯 C. 甲烷和乙烷 D. 苯和甲烷【答案】C【解析】烃燃烧的方程式为CxHy(xy/4)O2xCO2y/2H2O,生成CO2和H2O的物质的量之比为l:1,则x=y/2,即x:y=1:2,A、乙烯分子式为C2H4,丙烯分子式为C3H6,C和H的物质的量比为1:2,符合上述条件,故A错误;B、乙烷的分子式为C2H6,苯的分子式为C6H6,当两个体积比或物质的量之比为3:1,达到碳和氢物质的量之比为1:2,故B错误;C、甲烷的分子式为CH4,乙烷的分子式为C2H6,不可能组合成碳和氢物质的量之比为1:2,故C错误;D、苯的分子式为C6H6,甲烷的分子式为CH4,当物质的量之比为1:3时,符合碳和氢物质的量之比为1:2,故D错误。点睛:类似本题,需要根据烃燃烧的通式,求出碳和氢物质的量之间的关系,或这是平均分子式,然后利用数学进行计算,求出是否存在比值,特别注意:不仅碳原子符合条件,氢原子也要符合条件。二、填空题(本题包括4 小题,共26 分)23. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。(1) 表示的元素是_(填元素符号);(2)、两种元素的原子半径大小为_(填“”);(3)、两种元素的金属性强弱顺序为:_(填“”);(4)写出与两种元素所形成化合物的化学式_。【答案】 (1). O (2). (4). NaCl【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用,(1)位于第二周期VIA族,即是O;(2)属于同主族,从上到下原子半径增大,即;(3)同周期从左向右金属性减弱,即;(4)是Na,是Cl,形成的化合物是NaCl。24. 新制备的氯水显酸性,说明氯水中有_存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有_生成,说明氯水中有Cl-存在。氯水经光照后,黄绿色逐渐消失,并放出无色的气体,该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). H (2). 白色沉淀 (3). 2HClO2HCl+O2【解析】本题考查氯水的成分,Cl2H2O HClHClO,溶液显酸性,说明含有H;氯水中有Cl,加入AgNO3溶液,发生AgCl=AgCl,有白色沉淀生成;次氯酸不稳定见光受热易分解,即2HClO2HClO2。!25. 配平下面的化学方程式:_MnO2_HCl(浓)= _MnCl2+_Cl2_H2O每当有1molCl2生成,转移电子的物质的量为_mol。【答案】 (1). 1 (2). 4 (3). 1 (4). 1 (5). 2 (6). 2【解析】考查氧化还原反应的配平,MnO2中Mn由4价2价,化合价升高2价,Cl2中Cl由1价0价,化合价共升高2价,最小公倍数是2价,根据原子守恒配平其他原子,即MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O;生成1mol氯气转移电子物质的量为2mol。点睛:配平氧化还原反应方程式时,一般采用化合价的升降法进行配平,分析过程中,特别注意一般找出化合价升高或降低的,像本题,盐酸中Cl原子,一部分化合价没发生变化,转化到MnCl2中,一部分化合价升高,转化成氯气,MnO2中Mn化合价只降低,因此分析时,只用MnO2和Cl2。26. A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体。请回答下列问题:(1)写出A和C的名称或化学式:A_,C_。(2)在上图DC的过程中,D表现出强_(填“氧化性”或“还原性”);(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反应的离子方程式是_。【答案】 (1). N2(或氮气) (2). NO2(或二氧化氮) (3). 氧化性 (4). H+OH-=H2O【解析】试题分析:由已知条件可知,C为红棕色气体,即为NO2,A是空气中的主要成分,即为N2,与O2放电反应生成NO,NO2与水反应生成HNO3;那么A为N2,B为NO,C为NO2,D为HNO3。(1)A为氮气(N2);C为二氧化氮(NO2)(2)DC的过程中,硝酸和铜反应,硝酸体现强氧化性;(3)在硝酸的稀溶液中滴入NaOH溶液,发生酸碱中和反应,离子方程式为HOH=H2O。考点:氮及氮的氧化物的性质三、实验题(本题包括1小题,共10分)27. 某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。I实验过程:向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸、最后加入2mL乙酸,按右图连接好装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。II已知化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。III查阅资料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味。请回答下列问题:(l)试管a中加人碎瓷片,其作用是_。(2)试管b中的溶液是饱和_溶液。(3)实验完毕后,将b试管中的液体充分振荡,静置后,溶液分为两层。乙酸乙酯在_层,常用_操作将两层液体分离。(4)实验中加人乙酸的质量为2.1g,其中60的乙酸发生酯化反应,则得到乙酸乙酯的质量为_g (计算结果保留两位小数)。【答案】 (1). 防止暴沸 (2). 碳酸钠(或Na2CO3) (3). 上 (4). 分液 (5). 1.85【解析】考查实验方案设计与评价,(1)防止暴沸,需要加入碎瓷片;(2)试管b中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液,作用是吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度使之析出;(3)根据信息,乙酸乙酯不溶于水,且密度小于水,因此乙酸乙酯在上层,常用分液漏斗进行分液;(4)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O,生成乙酸乙酯的质量为2.160%88/60g=1.85g。第二部分选做题(20分)四、选做题(请选修化学与生活的考生做第28题,选修化学反应原理的考生做第29 题并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)28. 本题为化学与生活(选修1)选做题。(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面,现有下列四种物质:A维生素C B氨基酸 C碘酸钾 D阿司匹林请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。 蛋白质水解的最终产物是_; 为预防甲状腺肿大,常在食盐中加入的物质是_; 具有解热镇痛作用,用于治疗感冒的是_; 存在于蔬菜、水果中,具有还原性的物质是_。(2)发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施,绿色食品指_(填字母代号)。A绿颜色的营养食品 B含叶绿素的营养食品C植物类营养食品 D.安全无公害的营养食品(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁,下列名词都与环境污染有关:A臭氧空洞 B光化学烟雾 C.重金属污染D. 水华与赤潮 E白色垃圾 F酸雨请你根据已有的环保知识,选择上述名词的字母代号填空。 大量使用聚乙烯制品造成的污染是_; 二氧化氮造成的西秒污染为_; 富含氮、磷元素的污水造成的污染是_; 铅、汞、铜等造成的污染称为_;(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料,在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式_。【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). A (5). D (6). E (7). B、F (8). D (9). C (10). Fe-2e-=Fe2+【解析】本题考查化学与生活中的基础知识,(1)蛋白质水解最终产物是氨基酸,故B正确;预防甲状腺肿大,常在食盐中加入KIO3,故C正确;具有解热镇痛作用的是阿司匹林,故选项D正确;蔬菜和水果中含有维生素C,具有还原性,故选项A正确;(2)绿色食品是安全无公害的营养食品,故D正确;(3)大量使用聚乙烯制品造成白色污染,故E正确;NO2造成酸雨和光化学烟雾,故B和F正确;富含氮、磷元素的污水造成水华、赤潮,故D正确;铅、汞、铜属于重金属,造成重金属污染,故C正确;(4)钢铁发生的电化学腐蚀,其负极反应式为Fe2e=Fe2。29. 本题为化学反应原理(选修4)选做题。(l)T时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为_。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为_molL一lmin一l。(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母代号)。A.v(正)=v(逆)=0B各物质的浓度不再变化C单位时间内消耗1molA,同时生成3molB(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率_(填“增大”或“减小”),平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(4)右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题: 石墨电极上的反应式为_; 电解一段时间后,溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题: 常温下,0.1mol/LNH4Cl溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性,溶液中c(NH4+)_c(Cl-)(填“”“ ”或“=”); 已知:20时,Ksp(AgCl)=1.110-10, Ksp(AgBr)=2.010-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先产生的沉淀是_(填“AgCl”或“AgBr ”)。【答案】 (1). 3A(g)+B(g)2C(g) (2). 1.5 (3). B (4). 增大 (5). 逆 (6). 2Cl-2e-=Cl2 (7). 增大 (8). 酸 (9). (10). AgBr【解析】(1)考查化学反应速率的计算,A和B物质的量浓度降低,说明作反应物,C物质的量浓度增大,说明生成物,在2min时达到平衡,说明是可逆反应反应,系数比等于物质的量浓度变化比,即为(63):(43):2=3:1:2,反应方程式为:3A(g)+B(g)2C(g);根据化学反应速率的数学表达式,v(A)=(63)/2mol/(Lmin)=1.5 mol/(Lmin);(2)考查判断达到化学平衡状态,A、化学平衡是动态平衡,v(正)=v(逆)0,故A错误;B、根据化学平衡状态的定义,各组分的浓度不再改变,说明反应达到平衡,故B正确;C、用不同种物质表示达到平衡,要求反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,消耗A,说明反应向正反应方向进行,生成B反应向逆反应方向进行,但消耗1molA,生成3molB,与化学计量数不成比例,不能说明反应达到平衡,故C错误;(3)考查影响化学反应速率的因素和化学平衡移动的因素,升高温度,化学反应速率增大;该反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动;(4)考查电解原理,石墨连接电源的正极,因此电极反应式为2Cl2e=Cl2;电解总反应是2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2,溶液pH增大;(5)考查溶液酸碱性、离子浓度大小比较、溶度积,NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,因为NH4发生水解,因此c(NH4)c(Cl);同等形式时,相同浓度条件下,溶度积越小,首先作为沉淀沉降出来,因此先产生沉淀的是AgBr。点睛:溶度积判断谁先沉淀出来,一般先看形式,如果形式相同,溶度积越小,先沉淀,如果形式不同,数量级相差不大,需要根据溶度积进行计算,需要浓度小的先沉淀,数量级相差很大,溶度积小的先沉淀。
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