2019-2020学年高一化学下学期期末联考试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期期末联考试题试卷说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题每题只有一个最佳答案，将答案填涂到答题卡上，非选择题答案作答到答题卡上。可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Ca40 Cl35.5（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题，下列属于新能源的是A氢气B煤炭 C天然气D石油2、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的A质子数B质量数C中子数D原子个数3、下列可用来区别SO2和CO2气体的是 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液ABCD4、在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有A2种B3种C4种D8种5、下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是A汽油B苯C四氯化碳D乙醇6、区别棉花和羊毛最简单的方法是A加稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应B浸入浓硫酸中，观察其颜色是否变为黄色C在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素7、下列关于化学键的叙述，正确的是 A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物8、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molOO键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molHO键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molHH键断裂时吸收的能量为A181KJB436KJ C557KJD920KJ9、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是A B C D10、某原电池总反应的离子方程式是Fe + 2Fe3+ 3Fe2+，该原电池的组成正确的是ABCD正极FeC（石墨）AgZn负极CuFeFeFe电解质溶液FeCl3Fe2 （SO4）3H2SO4FeCl311、用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B加热C滴加CuSO4溶液D不用铁片改用铁粉12、下列比较中正确的是A金属性：MgAlNa B原子半径：SOFC碱性：KOHMg（OH）2NaOH D氢化物稳定性：HBrHClPH313、A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是Av（A）0.4 mol/（Ls）Bv（B）0.8mol/（Ls）Cv（C）0.6 mol/（Ls）Dv（D）0.1mol/（Ls）14、下列各项中表达正确的是AF原子结构示意图：B次氯酸电子式：CH、D、T表示同一种核素DCH4分子的球棍模型：15、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已达平衡标志的是A混合气体的密度 BB物质的相对分子质量C混合气体的压强 D气体的总物质的量16、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，下列几种说法，不正确的是 用物质A表示的平均反应速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的平均反应速率为0.6molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1ABCD17、下列属于取代反应的是CH3CH=CH2Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH3O2 2CO23H2OCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3 C6H5NO2H2OA B C D 18、下列各组物质，互为同系物的是ACH3CH=CH2与 B 与CCH3CH2Cl 与CH3CHClCH2ClD 与 19、一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙（足量）时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为A26.4 gB19.7 g C13.2 gD11.2 g20、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为AacdbBabcdCcabdDbdca第卷 非选择题（共50分）21、（12分）一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率_。（A变快 B不变 C变慢，前4问填字母代号）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_ ，逆反应速率_。（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率_。（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 _。（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向_ 方向移动。（填正移、逆移或不移）22、（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。如图是将_能转化为_能的装置，负极电极反应式为_，发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极现象_ ，发生_反应；发生反应时，电子由_片流向_片。当导线中有2mol电子通过时，正极上析出_g 氢气。23、（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能：控制气流速度； 均匀混合气体； _。（2）设V（Cl2）/V（CH4）x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x取值范围_。（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。（4）E装置的作用是_（填编号）。A收集气体 B吸收氯气C防止倒吸 D吸收氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。（6）E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_（填编号）。aCH4 bCH3Cl cCH2Cl2 dCHCl3 eCCl424、（12分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:（1）写出这5种元素的名称: A_B_C_D_E_。（2）写出下列物质的电子式:D元素形成的单质_。 B与E 形成的四原子化合物_。A、B、E 形成的化合物_。 D、E 形成的简单化合物_。（3）B、D、E形成的原子个数324的盐的化学式为_，类别属于_化合物（填离子或共价），含有的化学键类型_。吉林地区普通高中友好学校联合体第二十六届基础年段期末联考（xx下学期）高一化学答案15 ABDBD 610 CABAB 1115 ABADA 1620 CBDDA 21（每空2分，共12分）（1）B； （2）A；A；（3）B； （4）C；（5）不移22（方程式2分，其余每空1分，共12分）（1）吸收能量； 释放能量；（2）化学； 电； Zn2e=Zn2+； 氧化； 产生气泡； 还原； 锌片； 铜片； 2。23（每空2分，共14分）（1）干燥混合气体；（2）大于或等于4；（3）吸收过量氯气；（4）CD；（5）CH4 + 2Cl2 (强光) C + 4HCl （6）分液； ab 。24（每空1分，共12分）（1）钠、氧、硫、氮、氢（2） （3）NH4NO3 ； 离子； 离子键和共价键。