2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 文.doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 文1、 单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1世界气候大会于xx年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是（ ） A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 B限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 C加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料 D推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料2无色无味，且不会造成空气污染的是（ ） ANO BN2 CNO2 DSO23下列物质中,属于单质的是AH2O BC60 CH2SO4 DBa(OH)24创立长式元素周期表的化学家是A牛顿B道尔顿 C阿佛加德罗 D门捷列夫5下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O B Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O D KOHHClKClH2O6、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe2+3H2C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42-=BaSO4D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO27、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) A、O2OH- B、ZnZn2+ C、H2H2O D、 CuOCuCl28、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的是( ) A、 B、 C、 D、9关于容量瓶的四种叙述：在容量瓶外壁上应标注温度和容量；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是A. B. C. D.10、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应11、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是( )A、H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B、FeCl3 HCl C2H5OH NH4ClC、 CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2OD、HCl KNO3H2CO3 H2SO4 12要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）A加人铁粉 B滴入KSCN C通入氯气 D加入铜片13关于硫及其化合物的叙述正确的是（ ） ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量SO3 C浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D常温下铝遇到浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸14能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A苯 B氯化铁 C乙烷 D 乙烯15、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、1716、体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上徐抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ） A酸 B碱 C盐 D氧化物17、 物质的量的单位是（ ） A 摩尔 B克摩尔 C摩尔升 D 克厘米18下列各组物质互为同位素的是（ ） AO2和03 BCO2和CO C 12C和13C DCH4和CH3CH319分子式为C5H12的烷烃的同分异构体有（不包括立体异构） A1种 B2种 C3种 D4种20某温度下反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 开始进行时，c(NH3)0.04 mol / L，经1 min后，c(NH3)0.03mol / L，则u(NH3)为 A. 0.02mol / (Lmin) B. 0.01mol / (Lmin) C. 0.03mol / (Lmin) D. 0.015mol / (Lmin) 21下列反应属于吸热反应的是（ ） A 酸碱中和反应 B 火药爆炸 C 木炭燃烧 DBa（OH）2 . 8H20晶体与NHCl4晶体的反应22下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A用蒸馏法淡化海水 B用铝土矿治炼铝C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气23、工业上治炼金属铁通常采用的方法是 A 加热分解法 B高温还原法 C结晶法 D电解法24、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定25、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A Na Ba2 SO4 2 Br B. Na Ca2 CO32 NO3C. K Cu2 SO32 Cl D. Na Mg2 Cl SO42 第卷（非选择题共50分）必修模块（共30分） 二、填空题（本题共2个小题，共12分）26（3分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 （2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 27、（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（2）在元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 _， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：三、实验题（本题共2个小题，每空1分，29(5)3分共13分）28（4分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识某同学自己动手设计了一个原电池。实验原理为：Fe2H+Fe2+H2，请填写下列空白负材料可以用 其电极反应式为 正极材料可以用 其电极反应式为 29（9分）实验室采用如图所示装置制取并收集气体。（1）写出下列仪器的名称A B C （2）检查反应装置气密性的方法是_ （3）实验室制取氨气的化学方程式是_ （4）吸收氨气中的水蒸气可用_ （5）检查氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 四、计算题（本题共1小题，共5分，写出计算过程）30（5分）已知20gNaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答:（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；（2）20gNaOH的物质质的量是多少？（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？五、选修1化学与生活（20分）31（6分）化学与人类健康密切相关。（1）人体缺少必须的微量元素会得病，如果体内缺铁就会导致 （填“贫血”或骨 质疏松”）；维生素C有重要功能，其化学特征是容易失去电子，是较强的 （填“还厚剂”或“氧化剂”）。（2）合理用药是保证健康的重要方面，青霉素是重要的 （填“抗酸药”或“抗生素”）。32（8分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）塑料属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。（2）制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、 和 （3）金属的离蚀在工业生产和生活中很普遍，请列举防治金属腐蚀的措施是 _、 （至少列举两种）33（6分）防治环境污染已成为人类社会可持续发展的重要课题。（1）正常雨水偏酸性，pH约为 （填“5.6”或”7.0”）这是因为大气中CO2溶于水形成碳酸，该反应的化学方程式为 （2）在燃煤中加适量的石灰石可减少产物中的S02排放量：2CaCO3O22S022X2CO2，其中,X的化学式是 .高一化学文科答案一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1B 2B 3B 4D 5C 6A 7A 8C 9A 10C 11C 12B 13D 14D 15A 16C 17A 18C 19C 20B 21D 22A 23B 24B 25D二、填空题（本题共2个小题，共12分）26 (1)温度（2）催化剂（3）接触面积27 (1) Na (2) HClO4 NaOH Al(OH)3 (3) ：； (4) Cl2 2KBrCl2=2KClBr2三、实验题（本题共2个小题，每空1分，29(5)3分共13分）28（4分）铁片Fe2e-Fe2+ 铜或碳棒2H+2eH2 29（1）A试管 B 酒精灯C 铁架台（2）将导管没入水中，手握试管，观察到有气泡放出，当手松开后，水进入导管，形成一段水柱，说明装置气密性良好。（3）2NH4ClCa（OH）2CaC122NH32H2O（4）碱石灰（5）用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满。（合理答案均可得分）四、计算题（本题共1小题，共5分，写出计算过程）30(1)NaOH+Hcl=NaCI+H20(2)0.5mol(3)5mol/l五、选修1化学与生活（20分）选修模块共20分）选修1化学与生活31（每空2分，共6分）贫血“还原剂 抗生素32（每空2分，共8分）合成 石英 涂防护层改 变金属内部结构，如不锈钢33（每空2分，共6分）56 CO2H2OH2CO3，CaSO4