（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第四章 微考点25 H2O2性质“四重性”探究及应用练习.docx

微考点251下列关于H2O2的说法不正确的是()AH2O2的电子式为BH2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2OCH2O2能杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性DH2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同2过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是()A双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性BH2O2的电离方程式为H2O22HOC2H2O22H2OO2，每产生1molO2，转移电子数为4NADSO2通入H2O2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO2H2O2=2HSO3(2018江西省五校统考)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性。(1)H2O2的结构式为_。(2)在一定条件下异丙醇CH3CH(OH)CH3用O2经多步氧化可制得H2O2，同时生成CH3COCH3，写出制备H2O2的化学方程式：_。过氧化铬(CrO5，分子结构为)中Cr的化合价为_；过氧化铬可通过酸性K2Cr2O7溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式_。(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44kJmol164g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。(4)油画的染料含Pb，长时间与空气中的H2S作用生成PbS(黑色)而发暗，可用H2O2使其变白，写出变白过程的化学方程式：_。(5)已知常温下，H2O2的K11.671012，则该温度下5.39molL1的H2O2中c(H)约为_，写出H2O2与Ca(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。4(2019沈阳质检)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。(1)乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用上图表示，写出此过程的总化学方程式：_。空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O3O23H2O2O3，则阳极上电极反应式为_。(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：_。(3)研究表明，H2O2相当于二元弱酸，在实验中，甲同学将H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去，甲的结论为：H2O2和NaOH中和，从而溶液褪色，而乙同学不赞同甲同学的观点，认为是H2O2的漂白性，将酚酞氧化而褪色，请设计实验证明，到底是甲同学还是乙同学观点正确_。5(2018铜川三模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO28H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤23次，转移至坩埚于烘箱内105下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_；恒压分液漏斗的导管a的作用为_。(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为_。(3)用无水乙醇代替水洗涤的目的是_；判断脱水干燥是否完全，至少需要冷却后称重_次。(4)过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取mg过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在01mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmLmol1，则样品中CaO2的质量分数为_%。(5)过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_。答案精析1BH2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。2DKMnO4和H2O2反应，显示H2O2的还原性。H2O2为二元弱酸，以第一级电离为主，应为H2O2HHO。H2O2分解生成1molO2，转移2NA电子。3(1)HOOH(2)CH3CH(OH)CH3O2H2O2CH3COCH36Cr2O4H2O22H=2CrO55H2O(3)1632(4)PbS4H2O2=PbSO44H2O(5)3106molL1Ca(OH)2H2O2=2H2OCaO2解析(1)H2O2中原子间以共价键结合，其结构式为HOOH。(2)由信息可写出化学方程式CH3CH(OH)CH3O2H2O2CH3COCH3。根据CrO5的分子结构可知，其中有4个氧原子的化合价为1,1个为2，则该化合物中Cr元素的化合价是6；由于溶液显酸性，因此反应中还有氢离子参加，根据原子守恒可知，生成物中有水，因此反应的离子方程式为Cr2O4H2O22H=2CrO55H2O。(3)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1；N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640kJmol1，根据盖斯定律求得N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H4816 kJmol1，64 g液态肼的物质的量为2mol，与足量的液态H2O2反应放出的热量为1632kJ。(4)由题给信息以及得失电子守恒可写出化学方程式：PbS4H2O2=PbSO44H2O。(5)K1，c(H) molL13106molL1，过氧化氢可看成二元弱酸，所以和氢氧化钙反应形成正盐的化学方程式为Ca(OH)2H2O2=2H2OCaO2。4(1)H2O2H2O22H2O2e=H2O22H(2)4KO22CO2=2K2CO33O2(3)取甲同学实验后褪色后的溶液少许置于试管中，用滴管再加入NaOH溶液，如溶液又变红色，则甲同学观点正确，如溶液不变红色，则乙同学观点正确解析(1)由图可以看出，反应过程中的有机物为催化剂，H2O2H2O2。水在阳极上发生氧化反应生成H2O2：2H2O2e=H2O22H。(2)因为KO2可以作供氧剂，故与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为4KO22CO2=2K2CO33O2。(3)溶液褪色可能是H2O2和NaOH发生中和反应，溶液碱性减弱而褪色，也可能是因为H2O2的强氧化性，将酚酞漂白而褪色，证明甲、乙两同学观点只需证明酚酞有无。5(1)球形冷凝管使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下(2)CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl(反应放热)防止双氧水分解和氨水挥发(3)降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥2(4)(5)可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO2等(合理即可)解析(1)仪器A的名称为球形冷凝管；恒压分液漏斗可以起到平衡压强的作用，因此，导管a的作用为使恒压分液漏斗的上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下。(2)从题干叙述可知，CaCl2和H2O2溶液、氨水混合液反应生成CaO28H2O，化学方程式为CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl；由于该反应放热，且双氧水易分解，氨水易挥发，故需要冷水浴。(3)由信息知过氧化钙(CaO2)微溶于水，不溶于乙醇，用无水乙醇代替水洗涤可降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥；判断脱水干燥是否完全，至少需要冷却后称重2次，两次结果相差不超过0.1 g。(4)根据反应方程式：2CaO2=2CaOO2，生成O2的物质的量 mol，CaO2的物质的量 mol，则样品中CaO2的质量分数%。(5)结合题给信息，过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO2等。