2019年高考化学讲与练 第7章 第1讲 化学反应速率（含解析）新人教版.doc

第7章第1讲化学反应速率李仕才考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率的概念及计算1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位v，单位为molL1min1或molL1s1。3化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应aA(g)bB(g)?cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D)abcd(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显()(2)化学反应速率为0.8molL1s1是指1s时某物质的浓度为0.8molL1()(3)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快()(7)在2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v()(8)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_，反应方程式为_。(2)010s的平均反应速率v(H2)_。(3)能否用I2(s)的物质的量变化量来表示该反应的速率？_(填“能”或“否”)。答案(1)H2和I2、HIH2(g)I2(s)?2HI(g)(2)0.0395molL1s1(3)否题组一化学反应速率的大小比较1(2017邯郸质检)对于可逆反应A(g)3B(s)?2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5molL1min1Bv(B)1.2molL1s1Cv(D)0.4molL1min1Dv(C)0.1molL1s1答案D解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2molL1min1；D项中对应的v(A)3molL1min1。2已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下。v(CO)1.5molL1min1v(NO2)0.7molL1min1v(N2)0.4molL1min1v(CO2)1.1molL1min1v(NO2)0.01molL1s1请比较上述5种情况反应的快慢_(由大到小的顺序)。答案解析经转化可表示为v(CO)2v(NO2)1.4 molL1min1；v(CO)4v(N2)1.6 molL1min1；v(CO)v(CO2)1.1 molL1min1；v(CO)2v(NO2)0.02 molL1s11.2 molL1min1，故。同一化学反应中反应快慢的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若，则A表示的反应速率比B的大。题组二“三段式”在反应速率计算中的应用3将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)?2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是()ABCD答案B解析A、B的起始浓度分别为2 molL1、1 molL1，由2 s后C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6 molL1、0.3 molL1，所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3 molL1s1、0.15 molL1s1。2 s时A、B的浓度分别为1.4 molL1、0.7 molL1。2 s时物质A的转化率为30%。4(2018临川一中模拟)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)?Y(g)3Z(g)。经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为_，X的转化率为_，Z的平衡浓度为_。答案0.03molL1min120%0.45molL1解析2X(g)?Y(g)3Z(g)n(始) 3mol00nxxn(末) 3molxx由题意：1.2故x0.6mol，所以v(Y)0.03molL1min1(X)100%20%，c(Z)0.45molL1。化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnB?pC起始浓度(molL1) abc转化浓度(molL1) x某时刻浓度(molL1) axbc考点二影响化学反应速率的因素1内因(主要因素)反应物本身的性质。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系(1)催化剂都不参加化学反应()(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大()(3)可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速率()(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大()(6)对可逆反应FeCl33KSCN?Fe(SCN)33KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快()(7)催化剂能降低反应所需的活化能，H也会发生变化()(8)温度、催化剂能改变活化分子的百分数()1对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度：增大；(2)增大盐酸浓度：增大；(3)增大铁的质量：不变；(4)增加盐酸体积：不变；(5)把铁片改成铁粉：增大；(6)滴入几滴CuSO4溶液：增大；(7)加入NaCl固体：不变；(8)加入CH3COONa固体：减小；(9)加入一定体积的Na2SO4溶液：减小。2一定温度下，反应N2(g)O2(g)?2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒压充入He：_。答案(1)增大(2)增大(3)不变(4)减小气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。题组一浓度对化学反应速率的影响1(2017平顶山模拟)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。影响反应速率的因素是()ABCD答案C解析反应的本质是Mg2H=Mg2H2，与Cl浓度无关。2对反应AB?AB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是()ABCD答案A解析中c(A)c(B)0.5molL1；中c(A)c(B)1molL1；中c(A)c(B)0.05molL1；中c(A)c(B)0.25molL1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。1只有改变参与离子反应的离子浓度，才会对化学反应速率产生影响。如Fe和稀H2SO4、盐酸反应，改变c(SO)、c(Cl)对化学反应速率无影响。2比较离子浓度大小时，一定要比较混合液中的离子浓度，此时溶液的体积为混合后溶液的体积。题组二压强对化学反应速率的影响3(2017烟台质检)反应C(s)H2O(g)?CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABCD答案C解析增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。1改变压强对反应速率产生影响的原因是引起浓度的改变，不改变反应物浓度的压强，对化学反应速率无影响。2压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积，减小压强是指扩大气体的体积。题组三温度、催化剂对化学反应速率的影响4下列说法中正确的是()A已知t1时，反应CCO2?2COH0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2O2?2NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化答案D解析温度升高，正、逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO与锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。5(2018天津一中调研)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案A解析A项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2，该反应中I作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B项，该反应中IO是中间产物，不是该反应的催化剂；C项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；D项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。1催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。2温度对反应速率的影响具有一致性，升高温度，v正、v逆都增大，降低温度，v正、v逆都减小。3在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂影响最大，其次温度，最后是浓度。微专题控制变量探究影响化学反应速率的因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。3实例分析探究温度、催化剂对反应：2H2O2=2H2OO2的影响，可以确定催化剂(是否加入MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。探究对象的反应2H2O2=2H2OO2控制的可变量催化剂温度控制的不变量浓度、温度等浓度、催化剂等实验方案取相同量的5%H2O2溶液于两支规格相同的试管中，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支不加，在常温下观察取相同量的5%H2O2溶液于两支规格相同的试管中，给其中一支试管加热，另一支不加热，观察专题训练1(2017陕西安康质检)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5molL1D第3组实验的反应温度低于30答案D解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5molL1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5molL1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30，D错误。2某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)已知50时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(MnO)t的变化曲线示意图。答案(1)22.5(2)和和(3)解析(1)H2C2O4中碳的化合价是3价，CO2中碳的化合价为4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子，配平反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为实验和；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。(3)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25MnO浓度降低比50时MnO的浓度降低缓慢和反应完全时间比50时“拖后”。3(2017宁波市镇海中学月考)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。答案301017.5解析若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1V2V3V4V530，最终溶液总体积相同。由实验F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V610，V917.5。4(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉(g)2.0molL1硫酸溶液(mL)温度()硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00本实验待测数据可以是_，实验和实验可以探究_对锌与稀硫酸反应速率的影响。实验和实验的目的是_，写出有关反应的离子方程式_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。答案(1)反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)硫酸浓度探究硫酸铜的量对反应速率的影响ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2(2)2.0保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变解析(1)实验和实验中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同，实验和实验中加入硫酸铜，Cu2的氧化性强于H，首先发生反应ZnCu2=Zn2Cu，生成的铜附着在锌表面，在稀硫酸溶液中构成原电池，加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多，生成的铜会覆盖在锌表面，阻止锌与稀硫酸进一步反应，产生氢气的速率会减慢。本实验待测数据可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间”，实验和实验可以探究硫酸的浓度对反应速率的影响。实验和实验加入的硫酸铜的质量不同，可以探究加入硫酸铜的量与反应速率的关系。(2)实验的目的是探究K2S2O8溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(即为20.0mL)，从而可知Vx2.0mL。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)()(2016天津理综，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同()(2015天津理综，3C)(3)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高()(2016浙江理综，8B)(4)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象()(2015江苏，13D)2(2015海南，8改编)10mL浓度为1molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4BH2SO4CCuSO4DNa2CO3答案A3(2015福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/molL1v/mmolL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D解析A项，根据表中的数据可知：328.2K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 molL1，速率减小1.50 mmolL1min1，所以在浓度为0.400molL1时，蔗糖水解的速率a6.00mmolL1min1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度越高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 molL1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmolL1min1，现在该反应的速率为2.16mmolL1min1，小于3.60mmolL1min1，所以反应温度低于318.2K，即b318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。42014新课标全国卷，26(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)?2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1。答案0.0010解析由题意及图示知，060 s时N2O4消耗的浓度c(N2O4)0.100 molL10.040 molL10.060molL1，v(N2O4)0.0010molL1s1。1以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是()A化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益答案A解析化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。2(2017合肥一中期中)下列说法正确的是()A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率答案B解析活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。3下列有关化学反应速率的判断正确的是()A块状大理石、粉末状大理石分别与0.1molL1的盐酸反应的速率相同B物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同答案B解析A项，块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时，接触面积不同，反应速率不同；B项，两种酸中的c(H)浓度相同，反应速率相同；C项，铁和镁的活泼性不同，反应速率不同；D项，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c(H)是不相同的，反应速率不同。4(2018海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1molL1s1，则6s末NO的浓度为()A1.2molL1B小于1.2molL1C大于1.2molL1D不能确定答案B解析前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1。如果36s的反应速率仍为0.2molL1s1，则6s末NO的浓度为1.2molL1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6s末NO的浓度小于1.2molL1。5(2017贵阳检测)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)?2HI(g)H0。下列说法正确的是()A保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g)，反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率一定加快答案A解析增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持压强不变，再次充入1molH2(g)和1molI2(g)，则容器体积增大为原来的2倍，反应体系中各气体中的浓度不变，反应速率不变，D项错误。6(2018甘肃定西模拟)在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数答案D解析加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A正确；反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动，说明v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B正确；正反应放热，则降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，C正确；在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误。7一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)?H2(g)I2(g)H0，若15s内c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1，则下列说法正确的是()A015s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002molL1s1Bc(HI)由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间小于10sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案D解析015s内，v(I2)v(HI)0.001molL1s1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1所需时间大于10s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。8(2018陕西渭南三校联考)a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：abc反应速率v(H2)3molL1min1v(N2)3molL1min1v(NH3)4molL1min1则三个容器中合成氨的反应速率()Av(a)v(b)v(c) Bv(b)v(c)v(a)Cv(c)v(a)v(b) Dv(b)v(a)v(c)答案B解析合成氨的反应方程式为3H2(g)N2(g)2NH3(g)。可换成同一物质来表示，才能比较反应速率大小。9(2017济南五中3月模拟)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)?2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变答案A解析增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，B项错误；浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时反应速率不同，C项错误；缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误。10为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率答案D解析由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大；C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。11根据反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_。(2)当生成SO2的速率为0.64molL1s1时，则氧气减少的速率为_。(3)如测得4s后O2的浓度为2.8molL1，此时间内SO2的生成速率为0.4molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。答案(1)SO2或O2(2)0.88molL1s1(3)5.0molL1解析(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64molL1s10.88molL1s1。(3)此时间内SO2的生成速率为0.4molL1s1，则用O2表示的速率为0.4molL1s10.55molL1s1，O2的变化浓度为0.55molL1s14s2.2molL1，开始时O2的浓度为2.8molL12.2molL15.0molL1。12(2017开封检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示的平均反应速率为_。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)根据如图判断，10min时改变的条件可能是_(填写编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂b缩小容器容积c降低温度d增加O2的物质量答案(1)减小(2)减小1.33103molL1min1(3)1520min,2530min(4)abd解析(2)前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103molL1min1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520min和2530min反应处于平衡状态。(4)1015min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。13大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。某科学小组进行O3与含I溶液反应相关研究。(1)O3将I氧化生成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)?HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)?I2(aq)H2O(l)H3用热化学方程式表示O3氧化I生成I2的反应_。(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216molL1。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157在30、pH4.0条件下，O3的分解速率为_molL1min1。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a40、pH3.0b10、pH4.0c30、pH7.0答案(1)O3(g)2I(aq)2H(aq)=I2(aq)H2O(l)O2(g)HH1H2H3(2)1.00104OHbac解析(1)将所给的三个反应相加，即可得总反应：2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)HH1H2H3。(2)v1.00104molL1min1；pH增大，则OH浓度增大，pH增大能加速O3分解，表示对O3分解起催化作用的是OH；由表中数据可知，40、pH3.0时，所需时间在31158min之间；10、pH4.0时，所需时间231min；30、pH7.0时，所需时间15min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c。