2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题 (I).doc

2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 O: 16 S: 32 Cl: 35.5一选择题(每题3分，共54分)1化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( ) A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C利用化学反应可实现12C到14 C的转化 D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是( ) A第三周期第0族 B第三周期第A族C第三周期第A族 D第四周期第A族3四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A简单离子半径：W XZ B W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WZ4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期5对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A质子数一定相同，电子数一定不同 B化学性质几乎相同 C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同6下列变化过程中，只破坏共价键的是( ) AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎 CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br、I中的一种）离子.向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、Cl、I B Br、I、Cl C I、Br、Cl D Cl、I、Br8下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（ ） ANaOH BNH4Cl CKHSO4 DNa2O29在元素周期表中金属与非金属的分界线处,可以找到( )A半导体材料 B合金 C催化剂 D农药10已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“cn”，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求， 235 92 U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是一锂辉矿（主要成分是LiAlSi0还含有钙、镁等杂质）下列有关对上述所涉及元素的说法正确的是（ ） A的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B 和 是同位素，核反应属于化学变化 C40Ca2+与18O22 具有相同的电子数 DSi2O64中质子总数为8011已知阴离子mRn的核内有x个中子，w g mRn含有的电子的物质的量为（ ）A(m-x)n mol Bw(m-x-n) mol C D12下列离子方程式中，正确的是 ( ) A在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH =Al(OH)3 B在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42 = BaSO4 C在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH+CO2=HCO3 D在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 +H2O13下列叙述中正确的是（ ） A卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应 B碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 C卤族元素单质都能与水剧烈反应D卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强14下列有关化学用语表示正确的是（ ） A作为相对原子质量标准的原子为 B氯化镁的电子式：C用电子式表示氯化氢分子的形成过程：DHClO的结构式为：HClO15如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（ ） AF2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C装置E下层呈现紫红色D装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性BrI16应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 ( ) 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D17下列装置不能完成相应实验的是（ ） A甲装置可用于制备氨气 B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱 D丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体18a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性二非选择题(除19题第2问的性质每空1分外，其余每空2分，共46分)19下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1) 含元素的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰下列可代替它作自来水消毒剂的是_(填选项字母)ANH2Cl BAlCl3 CK2FeO4 DClO2(2) W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+2H2W12(3)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式_，M中阳离子的鉴定方法 _。20有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1:1与1:2的两类化合物X、Y， E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。（1）由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是_， E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为_（2）若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_（3）若上述X、Y存在如下变化：X+YZ+D2，且X、Y中各原子（离子）最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为_（4）若A能与B、D形成具有10个电子的微粒，则该微粒不可能是_（填序号）ACH4 BNH3 CNH4+ DH3O+ EHF21为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：(1) 操作加入的试剂依次可以为：_、_、_。(2) 如何判断SO42已除尽？_。(3) 实验过程中产生的多次沉淀不需要多次过滤，其理由是_。(4) 该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_。22某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸A中看到白色沉淀时，关闭活塞a请回答：（1）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母） A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（2）C装置的作用是_，X是_（写化学式）（3）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_（4）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释） xx春学期高一化学答案一选择题(每题3分，共54分)题号123456789101112131415161718答案CDBCACBDACDCDBABBA二非选择题(除19题第2问的性质每空1分外，其余每空2分，共46分)19(第2问性质每空1分，其余每空2分，共12分)(1) ACD(2) 取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子20(每空2分，共10分)（1）D：氧、E：氯；HClO4（2）（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）E21 (每空2分，共12分)(1) Ba（NO3）2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3；(2) 静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；(3) 因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序(4) 不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-22(每空2分，共12分)(1) AD(2) 除HCl气体；NaHCO3(3) 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3；(4) 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱