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第3课时酸碱中和滴定学习目标1.理解酸碱中和滴定的原理和有关计算。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。学习过程一、酸碱中和滴定的理论依据1.定义:。2.原理:。【思考交流1】酸碱中和滴定的实验的关键是什么?【当堂检测1】试读出如图所示的滴定管内液体的体积。二、酸碱中和滴定实验前的准备和具体步骤1.要用到哪些实验仪器?【思考交流2】酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同?为什么?2.需要的试剂有哪些?3.实验步骤(1)查漏:。(2)洗涤:。(3)装液:。(4)赶气泡:。(5)调液:。(6)取液:。(7)滴定:。(8)记录:。(9)计算:。三、误差分析和酸碱滴定曲线1.误差分析原理:。【当堂检测2】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中),下列操作(其他操作均正确)对氢氧化钠溶液浓度有什么影响?(1)未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管()(2)滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失()(3)滴定操作时,有少量HCl滴于锥形瓶外()(4)滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度()(5)锥形瓶用待测NaOH润洗()(6)锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液()(7)碱式滴定管用水洗后,未用待测液润洗()2.酸碱滴定曲线随堂检测1.准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.500mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管2.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒内溶液的体积是()A.大于40.0mLB.40.0mLC.大于10.0mLD.10.0mL3.某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL4.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊溶液作指示剂取一支酸式滴定管,洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A.B.C.D.5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,用NaOH溶液润洗后再加入待测液C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平6.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数均正确,你的判断是()A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较不准确7.以酚酞溶液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:实验编号待测液消耗标准盐酸(0.01molL-1)的体积20mLNaOH溶液V1mL20mLNaOH溶液+10mLH2OV2mL敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(molL-1)计算合理的是()A.c=0.01(V1+V2+V3)(320)B.c=0.01(V1+V2)(220)C.c=0.01(V1+V3)(220)D.c=0.01V1208.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏小的是()A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B.锥形瓶未用待测液润洗C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失10.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管起始读数时仰视,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A.偏大B.准确C.偏小D.可能偏大或偏小参考答案学习过程一、1.利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。2.n(H+)=n(OH-)一元酸和一元碱:c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)【思考交流1】(1)准确量取参加反应的两种溶液的体积(用酸式滴定管、碱式滴定管来量取)。(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应(用酸碱指示剂来判断是否到达滴定终点)。【当堂检测1】25.62mL二、1.酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸。【思考交流2】酸式滴定管:用的是玻璃活塞,只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液以及中性溶液,如果盛放碱性溶液会将玻璃活塞腐蚀。碱式滴定管:用的是橡胶管、玻璃珠,只能盛放碱性溶液和中性溶液,如果盛放酸性溶液会将橡胶管腐蚀。2.标准液、待测液、指示剂。(通常酸滴定碱采用甲基橙作指示剂,碱滴定酸采用酚酞作指示剂,由于石蕊颜色变化不易分辨,故一般不采用石蕊作指示剂)3.(1)检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活。(2)用蒸馏水洗涤23次后,各用少量待装液润洗滴定管23次。(3)用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中,使液面位于“0”刻度以上23mL处。(4)酸式滴定管:快速放液;碱式滴定管:橡皮管向上翘起,挤压玻璃珠。(5)调节滴定管中液面高度,使液面等于或低于“0”刻度,并记下读数。(6)从碱式滴定管中放出10.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中;滴入12滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。(7)左手控制滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。(8)当看到加一滴盐酸,锥形瓶中溶液红色突变无色,且半分钟内不恢复原色时,停止滴定,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。(9)整理数据进行计算。三、1.根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),得出c(碱)=c(酸)V(酸)V(碱)【当堂检测2】偏大偏大偏大偏小偏大无影响偏小随堂检测1.C2.A3.A4.D5.D6.A7.B8.C9.C10.C
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