2018届高三化学第十一次模拟考试试题.doc

2018届高三化学第十一次模拟考试试题一、选择题（每小题6分，共78分）7、下列叙述正确的是( )ANaOH可用于治疗胃酸过多 BCaO可防止月饼等食品氧化变质C氢弹中用到的2H、3H互为同位素 D石油分馏属于化学变化8下列有关实验操作的叙述中正确的是A利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D常用于实验室收集氧气、氢气等9、下列说法正确的是( )A乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应B用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯C糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素DC5H10O属于醛类的同分异构体为六种10、X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )AY、Z、R元素简单离子的半径依次增大B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强DY与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同11、下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是( )A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+B.硫化钠溶液呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OHC.氯水具有漂白性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H+ + 2Cl 通电 H2+Cl212、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（ ）A.阳极反应为Fe2e=Fe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原13、常温下，向20mL 0.5molL-1的CH3 COOH溶液中逐滴滴加 0. 5 molL-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是（ ） A滴加至时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应 B滴加至时，c(OH) - c(H+) =c(CH3COOH) C滴定中，c(CH3 COO)c(H+)逐渐减小 D滴定中，c(CH3 COOH)与c(CHa COO)之和保持不变四、化学非选择题26、（14分）为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。请填写下列空白：(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上释粉碎的作用：_；(2)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7 6，则氯化炉中的化学方程为_。(3)TiCl4在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂,因为它在湿空气中会大冒白烟，水解生成二氧化钛的水凝胶TiO2xH2O（也常写成H2TiO），工业上可也用此反应制备TiO2。请写出该水解方程式 （用TiO2xH2O或H2TiO表示均可），工业上用TiCl4制备TiO2xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是： (4)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_ (5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH3O24OH= 2CO32-6H2O，工作一段时间后，测得溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”)。（6）FeCl3溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式 27、（16 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的性。 某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是 。（用离子方程式说明） 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I- + IO3- + 6H+ =3 I2+3 H2O生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32- + H2O = 2H+2I-+ SO42- 滴定到终点时的现象是: 若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将 （填偏大、偏小、不变）。滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中SO 32 的含量为g / L已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：、若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是 、装置B中实验现象为 ，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强、装置C中反应的作用是： 28、(13分) 硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是( )A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3 B. v正(N2)=v逆(H2)C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是 (要求答出两点)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 molL-1、2 molL-1、3 molL-1时,此时刻该反应正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”） 温度/200300400K1.00.860.5 (4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知： CH4 (g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1 N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.0 kJmol-1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 (5)在25 下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C (Cu2+)= (已知25 时KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20)化学选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。AlH4中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4空间构型相同的两种离子 （填化学式）。 NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4有 个；NaAlH4晶体的密度为 gcm3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：（已知:A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46(1)C中含氧官能团的名称为，E的结构简式为。（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式 。(3)在上述流程中“CD”在M的合成过程中的作用是 (4)己知G在一定条件下水解生成,写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式 a与氯化铁溶液发生显色反应b苯环上的一氯取代物只有一种c与足量的氢氧化钠溶液反应,可消耗NaOH(5)E的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与E相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选).高三第十一次模拟考试化学答案7、C 8、D 9、A 10、C 11、A 12、B 13、B26、（14分）（1）增大反应物间接触面积，提高化学反应速率（2分） （2）2FeTiO3+6C+7Cl2=6CO+2TiCl4+2FeCl3（2分）（3）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl（2分） 促进Ti4+水解（2分）（4）Ar气氛可防止Mg、Ti与氧气或氮气反应（2分，回答合理即可）（5）减小（2分）（6）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2分）27、（16分）（1）还原（2分） 2H+S2O32-=SO2+S+H2O（2分）（2）溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色（2分）（3）偏大（2分） 10x（2分）（4）浓盐酸（2分） 淡黄色沉淀生成（2分） 吸收氯气，避免空气污染（2分）28、（13分）（1）C（2分） （2）降温、加压、分离氨气（2分，任意回答两个，合理即可）（3）小于（2分）（4）CH4(g)+2NO2(g) 2N2 (g) +CO2(g)+ 2H2O(g) H=-823.3kJ/mol（2分）（5）Cu(OH)2（2分） 8.2108 或9109 / 11（3分）35/36 （15分）