2018届高三化学4月月考试题 (I).doc

2018届高三化学4月月考试题 (I)本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ti48 Fe567化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料CSiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75 NACNa2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子的总数为NAD室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol/L的H2SO4中，转移的电子数为NA9. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1molL-1D溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是AX元素的单质和氢化物可能具有氧化和漂白性BX、Y、Z元素的离子半径大小是XYZ CY与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同DQ元素的含氧酸的酸性在同主族中最强10反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下。下列关于利尿酸的说法中正确的是A它的分子式是C13H11O4Cl2B它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D它能发生取代反应、加成反应和酯化反应11.下列实验能达到相应目的的是 12某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a极为负极C充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-DM是阴离子交换膜13常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是A若a点pH=4，且c(Cl)=m c(ClO)，则Ka(HClO)=B若x=100，b点对应溶液中：c(OH)c(H+)，可用pH试纸测定其pHC若y=200，c点对应溶液中：c(OH)c(H+)=2c(Cl)c(HClO) Dbc段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大26.（14分）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇；发生的主反应如下：i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2 iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) H3回答下列问题： 化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJmol-1）4363431076465413（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算H2= kJmol-1; 已知H1=-58kJmol-1，则H3= kJmol-1（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为 。（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。当温度为500K时，该反应10min达到平衡。010min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为 。若改充入1mol CO2和3mol H2，则图1中的曲线会 （填“上移”或“下移”）。（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。5min至10min时速率变化的原因可能是 ；反应ii在10min时达平衡，此时平衡常数K= （保留两位有效数字）。若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是 ；A单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等 B混合气体的密度不变CCO和H2的体积分数之比不变 D混合气体的平均相对分子质量不变27.（16分）氯苯染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法（加热装置都已略去）如下图，在C三口烧瓶中加入50.0mL苯（含催化剂FeCl3）： 有关物质的性质：名称相对分子质量沸点/()密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180.41.3回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，反应原理为（写化学反应方程式）：_，装置中中空导管B的作用是_（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为温度过高，反应得到二氯苯;_，D出口的主要尾气成分有_.（3）提纯粗产品过程如下： 净化过程中加入NaCl晶体的目的是吸水干燥,系列操作为_为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是_A、质谱法 B、红外光谱法 C、滴定法（4）实验中最终得到产品14.7mL，产率为_，产率不高的原因可能是： _（5）苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2 FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为：_28（14分）2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种：方案一：以纯碱和萤石（CaF2）为主要原料 方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料（1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A是_，写出由C制备冰晶石的化学方程式_。（2） 方案二中反应1产生的气体是_，反应2后滤液中主要成分的用途_。（3）方案二中反应2化学方程式_。（4）工业电解制铝的阴极反应式为_，以石墨为电极，维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率(=实际产量/理论产量)为_。（法拉第常数F=96500Cmol-1）35 【化学物质结构与性质】（15分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_。（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_。（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。36【化学有机化学基础】（15分）有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：已知： 请回答下列问题：（1）3540的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为 。（2）C中官能团的名称为 。（3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为 。（4）D的结构简式为 。（5）E为键线式结构，其分子式为 。（6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为 。（7）某物质X：a分子式只比G少2个氢，其余均与G相同 b与FeCl3发生显色反应c分子中含有4种环境不同的氢符合上述条件的同分异构体有 种。写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式 。 成都龙泉中学xx级高三4月月考理科综合能力测试化学参考答案711 BCADC 1213 DC26. （14分）（1）-99（2分） +41 （2分） （2）K1=K2K3（或者K3=K1/K2）（2分）（3） 0.03mol/(Lmin) （2分） 上移（1分）（4）使用了催化剂 (其他合理答案也可) （1分）9.38（2分） BD（2分）27（共15分）（1）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H2O（2分），平衡气压（1分） （2）温度过高，苯挥发，原料利用率不高（1分） Cl2 、苯蒸气、HCl（2分，对两个以上给分）（3） 过滤、蒸馏 （2分） A B（2分）（4）23.0%（2分） 温度过高，反应生成二氯苯（1分，其他合理答案也给分）（5）2 + 2HCl + O22 +2 H2O（2分）28【答案】（14分）（1）浓H2SO4（2分）12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2分）（2）CO2（2分） 作肥料(或氮肥)（2分）（3）12NH4Cl+Al2(SO4)3+Na2SO4= 2Na3AlF6+(NH4)2SO4(2分）（4）Al3+3e-=Al （2分）89.4%（2分）35（1）1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2（2）三角锥形（3）HNO3；HF；SiMgCl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO436.【答案】（1）（2）醛基（3）加成反应 （4）（5）C10H22O2（6） （7）2种，【解析】：（1）根据3540A的水溶液可做防腐剂结合信息i可得A为甲醛；（2）根据信息i可得B中有羟基，BC发生醇羟基的催化氧化生成醛基（3）乙烯和溴化氢发生加成反应（4）根据D的分子式结合信息ii可得D为环丁烷；（5）根据E的键线式结构数出C原子为10个，可通过计算得出H原子的个数；（6）根据E的结构简式和反应条件可得E到F的反应为醇羟基氧化成羰基，其余不变，从而得出G的结构简式，根据信息iii结合G中有一个5元环得出F到G的化学方程式；（7）根据G的结构简式得出分子式为C10H14O，根据信息b可得含有苯环且苯环上连有一个羟基，根据信息c可得该分子具有对称性，故可将四个碳构成取代基连在羟基对位的碳原子上，也可以构成四个甲基连在苯环对称的四个碳原子上，故有2种；酚与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。