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考点规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(H+)c(A2-)c(H2A)3.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL-1H2SO4溶液反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B0.05 mol CaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变4.(2018北京理综)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜8.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:D.0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)10.常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=110-10 molL-1B.B点溶液中:c(H+)=110-7 molL-1C.C点溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)D.D点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)在室温下,下列五种溶液:0.1 molL-1 NH4Cl溶液0.1 molL-1 CH3COONH4溶液0.1 molL-1 NH4HSO4溶液0.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液0.1 molL-1氨水请根据要求回答下列问题:(1)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)溶液中c(NH4+)的大小关系是(填“”“”“”“”或“=”)7。12.(18分)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Ka=3.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。(2)常温下,0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)E.c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是。(4)25 时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= molL-1(填精确值)。(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+;c(H+)+c(Na+)=。13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因:,0.1 molL-1的甲酸钠溶液pH约为(已知:lg 171.23,计算结果保留一位小数)。向20 mL 0.1 molL-1的甲酸钠溶液中小心滴加10 mL 0.1 molL-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序:。考点规范练24盐类的水解1.DA项,部分天然水呈碱性是因为HCO3-发生水解,错误;B项,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c(CO32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。2.CNH4+部分水解,(NH4)2SO4溶液中SO42-对NH4+的水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解显酸性抑制NH4+的水解,故c(NH4+)相等的条件下,c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4,若不考虑水解,在c(NH4+)相等的条件下,c(NH4Cl)=2c(NH4)2SO4,而相对于电离而言,铵盐的水解程度极小,故c(NH4)2SO4c(H2A),因溶液中的H+来自水的电离和HA-的电离,故c(H+)c(A2-)c(H2A),二级电离程度很小,故溶液中c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A),D项正确。3.B0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.1mol,50mL1molL-1H2SO4溶液中含n(SO42-)=0.05mol,故反应后c(Na+)=2c(SO42-),A项错误;0.05molCaO与H2O反应生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,则溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水减小,则c(H+)水也减小,则由水电离出的c(H+)水c(OH-)水减小,C项错误;由于NaHSO4Na+H+SO42-,故向Na2CO3溶液中加入NaHSO4,c(Na+)变大,D项错误。4.C由时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀较多,说明升温过程中亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。A项,亚硫酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液显碱性,正确;B项,与的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫酸根浓度,平衡左移,错误;D项,与的温度相同,则水的离子积常数KW相同,正确。5.BA中两溶液混合恰好反应生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水电离也产生OH-,使c(OH-)c(HCO3-),A项错误;B中两溶液混合反应,得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c(CH3COO-)c(Cl-),由于CH3COOH的电离,使溶液中CH3COOH的浓度小于NaCl的浓度,B项正确;C中氨水是弱碱溶液,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),又由溶液的电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),则c(Cl-)c(NH4+),所以c(Cl-)+c(H+)c(HS-),c(HS-)110-5molL-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后NH3H2O继续电离,pH增大不到1个单位,b-1a碳酸次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。7.CA项,烧碱是NaOH,错误;B项,漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,错误;D项,原因是Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+,错误。8.DA项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)c(AlO2-),错误;C项,n=0.015mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),错误;D项,n=0.03mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),正确。9.D没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A项错误;根据电荷守恒有c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),进而有c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故有c(Na+)c(SO32-)c(NH4+),B项错误;Fe2+的水解抑制NH4+的水解,HCO3-的水解促进NH4+的水解,则c(NH4+)的大小关系为,C项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),综合分析得c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-),D项正确。10.BA点为单一氢氧化钠溶液,A到C生成碳酸钠,B点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,C点是单一的碳酸钠溶液,C到D生成碳酸氢钠,D点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液,D点溶液呈中性。A项,水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,A点时没有通二氧化碳,pH=10的NaOH溶液中c(H+)=110-10molL-1,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的c(H+)=110-10molL-1,A正确;B点时溶液中溶质为Na2CO3和NaOH,所以溶液中的c(H+)c(CO32-)c(HCO3-),C正确;D点溶液中水电离出的OH-浓度为10-7molL-1,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),两式合并可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),D正确。11.答案(1)酸NH4+H2ONH3H2O+H+(2)解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不水解,所以其浓度为0.1molL-1;根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2molL-1,而N原子的存在形式为NH3H2O和NH4+。(4)溶液的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于NH4+水解生成的H+的物质的量,即两者水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH4+)。(5)由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性。12.答案(1)adc碳酸的一级电离次氯酸碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是adcK2K3bd调节溶液的pH(2)C(3)HCOO-+H2OHCOOH+OH-8.4c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析(1)多元弱碱的阳离子水解分步进行,且逐渐减弱,故有K1K2K3。依据平衡移动原理可知,加水稀释或加NaHCO3都可使平衡右移。由于FeCl3可水解为Fe(OH)3,故将FeCl3溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的pH。(2)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液,硫酸显酸性,不论是否存在平衡,均可使溶液酸性增强,溶液红色褪去;氯水具有强氧化性,能漂白一些有色的有机物;向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,发生反应使溶液中的SO32-的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,使c(OH-)减小,故C可以说明。(3)甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4,而Ka=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH),说明HCOOH为弱酸;HCOONa为强碱弱酸盐,HCOO-发生水解反应使溶液显碱性。反应HCOO-+H2OHCOOH+OH-的平衡常数为Kh=c(HCOOH)c(OH-)c(HCOO-)=KWKa=110-141.7010-4=11710-9,c(HCOOH)c(OH-),则有c(OH-)=Khc(HCOO-)=11710-90.1molL-1,c(H+)=KWc(OH-)=1710-9molL-1,故HCOONa溶液的pH=-lg(1710-9)=-12lg17+98.4。向20mL0.1molL-1HCOONa溶液中滴加10mL0.1molL-1的盐酸,二者反应后得到等浓度的HCOONa、HCOOH及NaCl混合液,混合液呈酸性,说明HCOOH的电离程度大于HCOO-的水解程度,则有c(H+)c(OH-),由于Na+、Cl-不发生水解反应,故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)。
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