2019届高三化学8月摸底考试试题.doc

2019届高三化学8月摸底考试试题可能用到的相对原子质量：N-14，H-1，O-16，Na-23，S-23，Ti-48，Co-597.某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是A.在生成Cu3N的反应中,氨气作氧化剂B.加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体C.滤液G可以并入滤液E加以利用D.由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧8.下列说法正确的是A. 苯酚与苯甲醇互为同系物B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C. 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油9.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L二氯甲烷的分子数约为0.5 NA个D高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA11下列关于有机化合物说法正确的是（ ）A、互为同系物B有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷C有机物中可能共面的原于数最多有16个D有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种12. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和 X、W 和 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：WXY B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强13某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S,下列说法错误的是A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a极为负极C充电时，阳极的电极反应式为3I-2e-=I3-DM是阴离子交换膜26. (14分)Na2S2O3(硫代硫酸钠)易溶于水，难溶于酒精，4045熔化，310分解，在中性或碱性环境中能稳定存在。现进行以下实验：【实验一】实验室通过如下装置制备Na2S2O3【实验二】提纯制备Na2S2O35H2O ： 将溶液倒入蒸发皿中加热（微沸），待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止加热，冷却结晶，抽滤，洗涤，低温烘干。【实验三】产品Na2S2O35H2O纯度测定： 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解配成500mL溶液，取25mL溶液，用0.1000 mol/L的标准碘溶液滴定，多次实验平均消耗标准碘溶液V mL。（已知碘能将S2O32- 氧化为S4O62- ）（1）实验一中B装置的作用是 ；C中可制备Na2S2O3，其反应的化学方程式为 (2)实验一结束后，在E处连接盛NaOH溶液的注射器，接下来的操作为 ，以避免拆除装置时造成污染。(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其在酸性条件下变黄的原因 。（4）实验二蒸发浓缩时，刚有晶体析出就停止加热，原因是 ，所得晶体中混有的杂质为 。（5）实验三使用的指示剂是 ，产品纯度为 。（用含V、W的式子表示）27. (14分)高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:已知: “滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4 。铬酸(H2CrO4)为弱酸。（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_。（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_。（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_。（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH (aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.01032，当c(Cr3+)降至1.0105mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?_(列式计算)。（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是_(结合离子方程式说明理由)。（6）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液 (已知:I2+2S2O32 = 2I+ S4O62)若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为_(用代数式表示)。28. （15分）乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物细胞膜中，工业上应用广泛。（1）工业上常采用羰基合成法生产草酸，此法分为液相法和气相法两种，以下是气相法合成过程（反应条件：80-150 ， 300-400kPa，催化剂为PbCl2)。I. 2CO(g)+2C4H9ONO (g) (COOC4H9)2(g)+2NO (g) H1= +a kJmol-1 II. 4C4H9OH (g)+ 4NO (g)+ O 2 4C4H9ONO (g) +2H2O(g) H2= - b kJmol-1 III. (COOC4H9)2(g)+ 2H2O (g) (COOH)2(g)+ 2C4H9OH (g) H3= + c kJmol-1若工业上要制备 9t H2C2O4 ，理论上至少要提供_kJ的热量。（2） 草酸发生分解反应是：H2C2O4（s）H2O（g）+CO（g）+CO2（g）H=+340kJmol-1，此反应的平衡常数表达式 K=_；下列各项能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填序号）。恒温恒容时，容器内的压强不再变化 恒温恒容时，CO的体积分数不再变化恒温恒压时，气体的密度不再变化 恒温恒压时，气体摩尔体积不再发生变化恒温恒压时，气体平均摩尔质量不再发生变化 恒容绝热时，体系温度不再变化（3） 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示：则向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水的电离程度_（填：增大、减小、不变或其它情况）。在pH=2.7溶液中， = _。 （4）结合图像数据分析，常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，则混合后溶液中各种含碳粒子浓度由大到小的顺序为_ _ _。（5）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3或HOOC-CHO），装置如图，写出复合膜电极发生的电极反应_。（6）患草酸钙型肾结石的病人，医生建议多饮白开水有利于结石的消融，写出草酸钙在水中的溶解平衡方程式_。35(15分)【化学选修3:物质结构与性质】硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态Co原子价电子轨道表达式为，第四电离能I4(Co)I4(Fe)，其原因是；Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是。（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32的空间构型是_，中心原子杂化方式是_，与其互为等电子体的分子是_ (任写1种)。（3）K和Na位于同主族，K2S的熔点为840，Na2S的熔点为950，前者熔点较低的原因是_。（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是_。 （5）钴的一种化合物晶胞结构如上图所示。已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0)，C点为(,)，则B点的原子坐标参数为_。已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_gcm-3(列出计算表达式即可)。36. （15分）【化学选修5：有机化学基础】蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：已知：A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。 请回答下列各题：（1）物质 A 的名称为_。（2）D E中试剂X为_， C D 的反应类型是_。（3）E的结构简式为_。（4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为_。（5）芳香化合物Y是G（C9H8O3）的同分异构体，Y能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式_。（6）参照上述合成路线及有关信息，以丙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线。合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH蕉岭中学xx高三摸底考试(化学)试题答案713：BBCADDD26. （14分，除标注外每空2分）（1）安全瓶，防倒吸 2Na2S +Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2 （2）关闭K2，打开K1，将注射器中溶液注入B中 （3）S2O+2H+= S+SO2+H2O（4）蒸干会使硫代硫酸钠分解，或所得晶体会失去结晶水 Na2S 、Na2CO3 、Na2SO3、Na2SO4 等（写对其中1个得即可，1分）（5）淀粉溶液（1分） 0.120224810-3 V/W =0.992V/W27. （14分） 避免HNO3挥发和分解，减少环境污染（2分） 减少硝酸锶(或产品)溶解损失（1分） 4H2CrO43N2H412H+ 4Cr3+3N216H2O（2分） 当pH调到4时，c(OH)= =1.01010 mol/L，c(Cr3+)= =1.0102 mol/L1.0105 mol/L，因此Cr3+没有沉淀完全（3分） 避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3OHCrO2H2O而溶解（2分） 偏高（1分） （3分）28. （15分，除标注外每空2分）（1）105（a+c-1/2b)kJ (2) K=c（H2O）c（CO）c（CO2） （3）增大 1000 （4） c（HC2O4-） c（C2O42-）c（H2C2O4）（5）H2C2O4+2H+2e- = H2C2O3+H2O （6） CaC2O4（s）C2O42-（aq）+Ca2+（aq）（1分）35、（1）（1分） 铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子。（2分）钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2分）（2）V形（1分）sp3 （1分） OF2或Cl2O（1分）（3）K+的半径比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小（2分）（4）H2O间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高，H2S、H2Se及H2Te的结构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高（2分）（5）（，）（1分） （2分）36. （15分）（1）4-氯甲苯或对氯甲苯（2 分）（2）NaOH/H2O（2 分）；取代反应（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）；（2分）（6）（3分）