2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 (II) (本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答卷页上) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）ABa(OH)2 BK2CO3 CNa2O2 DNH4Cl2下列说法或化学用语的表达正确的是()ACl的核外电子排布式：1s22s22p63s23p5B在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C氮原子的L层电子排布图：D因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能也比氮原子第一电离能大3. 下列各组物质排序正确的是（ ）A. 硬度由大到小：晶体硅金刚石碳化硅 B. 熔点由高到低：SiO2NaClCF4C. 晶格能由大到小：CsClKClNaCl D. 熔点由高到低：HBrHClHF4. 下列对分子性质的解释中，正确的是( )ANH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子B. 乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子C. 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键D. 已知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的氧原子数大于HClO的氧原子数5. 关于晶体的说法不正确的是（ ） A. H2O分子中氧原子采取SP3杂化，其分子几何构型为V形B. 在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C. 干冰和氯化铵分别受热变为气体时所克服的粒子间作用力相同D. NaCl晶体中,每个Na+ 周围距离最近且相等的Na+有12个6. 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子BC3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长CC3N4晶体中微粒间可能存在氢键DC3N4晶体是分子晶体7. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，且均能发生水解反应8. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D. 偏二甲基肼NH2N(CH3)2是火箭动力液体燃料，它是一种氨基酸9. 下列物质经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷的是（）A2-甲基-1-丁烯B2-甲基-2-丁烯C3-甲基-1-丁炔D3，3-二甲基-1-丁炔10. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NAB30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NAC. 17g羟基(OH)所含有的电子数是10NAD1L 1molL-1的CH3COOH溶液中，含有NA个CH3COO-11. 下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性12. 提纯下列物质(括号内物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) CCl4萃取、分液 B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液 13. 有机反应类型能体现反应物中官能团的性质。下列反应中与其他3个反应的反应类型不相同的是（）A.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2OB.+3Br2+3HBrC.+3HONO2+3H2OD.2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O14. 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列三种物质： 生成这三种有机物的反应类型依次为（）A 酯化、取代、取代 B氧化、加成、取代C酯化、消去、取代 D取代、消去、加成15. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A 7种 B8种 C9种 D10种 16.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）Ab、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Bb、d、p中只有b的所有原子处于同一平面Cb、d、p的二氯代物均只有三种D. b的同分异构体只有d和p两种17. 分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：苯环上有两个取代基，能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有（） A. 9种 B. 10种 C. 12种 D. 15种18. 1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质-吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是（）A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H2二、填空题（本题包括4小题，共46分）19.(12分) A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：（1）基态D原子的价电子排布图为_，元素B与C第一电离能较大的是_。（2）DA2分子的空间构型是_，其中D原子的杂化方式为_。（3）写出一种与DA3互为等电子体的离子的化学式：_。（4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：_（用键参数解释）（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：在该晶体中，D的配位数为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c 为(，0)。则d 的坐标参数为_。已知该晶体的密度为gcm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长为_pm。20.(8分) 有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论（1）称取A物质 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为_；（2）A的核磁共振氢谱如图：（2）A中含有_种氢原子；（3）另取A 9.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.1 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.1 mol H2。（3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量_；（4）将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重 5.4 g和13.2 g。（4）A的分子式为_；（5）综上所述A的结构简式_。21.(14分)实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示(装置21. A加热部分略去)：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g cm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点-l309-1l6回答下列问题：（1）烧瓶A中发生的主要反应方程式：。（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象：。（3）在装置C中应加入(填字母），其目的是。a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去。(填字母)a.水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液 d乙醇采用分离的主要玻璃仪器。（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。22.(12分) 1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：已知：.CH2BrCH2Br+2NaOHCHCH+2NaBr+2H2O.CH3CH=CH2HBr(主要产物).CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr回答下列问题：(1)A的化学式：，A的结构简式：_。(2)上述反应中，是_反应，是_反应。(填反应类型)(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：C_，D_，E_，H_。(4)写出DF反应的化学方程式_。临晋中学xx第二学期期末调研测试高二化学参考答案15：DCBBC 610：ABCDB 1115：BDACC 1618：BDC19.（共12分）（除标注外，每空2分）（1）（1分）， Mg（1分）（2）V形（1分），SP2（1分）（3）CO32-（或NO3-等其他合理答案）（4）热稳定性：H2OH2S，因为r(O)r(S)，故OH键长短，键能大（5）4（1分）(1，)（1分）1010(或其他合理答案)20.（共8分）（除标注外，每空2分）（1）90；(1分) （2）4；(1分) （3）A中含有一个羧基，还含有一个羟基；（4）C3H6O3； （5）CH3CHOHCOOH21.（共14分）（除标注外，每空2分）（1）实验室制乙烯的方程式C2H5OHCH2=CH2+H2O（2）B中广口瓶中液面下降，长导管中液面上升（3）c除去可能产生的酸性气体SO2、CO2（只要答出SO2即可）（4）b 分液漏斗(1分) （5）蒸馏(1分) （6）冷水冷却可防止溴的大量挥发，但过度冷却导致产品凝固而堵塞导管22. （共12分）（除标注外，每空1分）(1) C8H 8 (2分) (2)加成酯化(或取代)(3) (3分)