2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）7.下列关于仪器的“0”刻度位置的叙述中正确的是（ ）A.量筒在上端 B.在托盘天平刻度尺的正中C.容量瓶在上端 D.滴定管在上端8. 实验室用纯锌和稀硫酸反应制氢气的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是（ ）A.再加入少量食盐 B.加入少量硫酸铜晶体C.增大硫酸的浓度到18mol/L D.加入硫酸钾溶液9. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离方向移动，同时使溶液pH降低，应采取的措施是（ ）A.加热 B.加少量水 C.加少量盐酸 D.加少量CH3COONa晶体10. 酶具有极强的催化功能，其原因是（ ）。 A增加了反应物之间的接触面 B降低了反应物分子的活化能 C提高了反应物分子的活化能 D酶提供使反应开始所必需的活化能11. mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，此烃是（ ）AC3H4 BC3H6 CC3H8 DC4H1012. 在密闭容器中进行反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L（？），此反应符合右图所示的图像，则该反应是（ ）A.正反应放热，L是固体或液体 B.正反应吸热，L是固体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是气体13. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O26.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_，在X极附近观察到的现象是 ： 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该产物的方法及现象是 ：_。（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_（3） 此装置也可用于铁制品的防腐蚀，此时铁制品应为 极（X或Y），这种方法叫做 。27.（14分）某学生用0.20mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作过程如下：A.用碱式滴定管量取NaOH溶液10.00ml注入锥形瓶，同时滴加23滴酚酞指示剂；B.用待测的NaOH溶液润洗滴定管；C.把滴定管用蒸馏水洗净；D.取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸注入酸式滴定管至距离刻度“0”以上23cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面；E.检查滴定管是否漏水，并固定在滴定管夹的两边；F.另取锥形瓶，再重复操作一次；G.把锥形瓶放在滴定管下边，瓶下垫一张白纸。边滴边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：（1）滴定操作的正确顺序是（填字母）CE B （2）G步在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ；预期的颜色突变为 （3）若滴定结束后盐酸消耗体积为5.50ml，则NaOH的浓度为 ；（4）若（3）为B步忘掉后的结果，则NaOH的实际浓度比该计算结果 ，若A步锥形瓶中原来有水残留，则计算结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）28.（14分） 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等（1）雾霾中能形成酸雨的物质是 、 。（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.48kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g） H=+180.50kJmol1 下列表示4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）能量转化关系示意图正确的是：_a b c 下图是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量变化可能是温度 或压强 。（3）N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50则500 s内N2O5分解速率为_，在T1温度下的平衡常数K1_；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)_5.00molL1（填“”、“”或“”）。34（14分）已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等，溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg（OH）2（固体） Mg2+2OH；NH4+ H2ONH3H2OH+ ；H+ OH H2O；由于NH4+ 水解显酸性，H+ 与OH 反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg（OH）2（固体） Mg2+2OH；NH4+ OH NH3H2O；由于NH4Cl电离出的NH4+ 与Mg（OH）2 电离出的OH 结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg（OH）2 沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是： （填编号）A、NH4NO3；B、CH3COONH4；C、Na2CO3；D、NH3H2O；（2）请你说明丙同学做出该选择的理由： ；（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2 的悬浊液中，Mg（OH）2 溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2 溶解的离子方程式： ；（4）为比较MgCO3的Ksp1与Mg（OH）2 的Ksp2大小，设计如下实验：向Mg（OH）2悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，搅拌、静置一段时间后过滤出固体，置于试管内，滴加盐酸，如出现 现象，说明Ksp1 Ksp2（填“”、“”或“”）。