2019高考化学 难点剖析 专题11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质讲解.doc

专题11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、高考题再现1（2018江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B C D 【答案】A【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项。2（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B3（2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系。4（2018课标III）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A一般应该冷藏保存，B正确。油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。5（2018天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A 溶解度：Na2CO3NaHCO3B 热稳定性：HClPH3C 沸点：C2H5SHC2H5OHD 碱性：LiOHBe(OH)2【答案】C【解析】碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质，A错误。同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HClPH3，B错误。C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，C正确。同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOHBe(OH)2，D错误。二、考点突破1、考查碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性典例1 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()A 热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】BNa2CO3CO2； NaHCO3 CO2106g1mol 84g 1mol106g1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同，D错误。2、考查碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质典例2常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有（ ）组XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液Na2CO3稀盐酸CO2Na2O2H2OAgNO3溶液Cu稀硫酸A 1 B 2 C 3 D 4【答案】B3、考查碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性比较案例3下列操作或装置能达到实验目的是（ ）A 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B 分离Fe(OH)3胶体C 称取一定量的NaOH D 制取NaHCO3【答案】D【解析】加热的条件不一样，NaHCO3是直接加热到的，而Na2CO3却不是，即使NaHCO3分解也不能说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，应该是里面试管装NaHCO3，A错误；胶体可以透过滤纸，分离Fe(OH)3胶体不能利用过滤，B错误；称量氢氧化钠时，氢氧化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘；但氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时氢氧化钠应该放入烧杯中称量，C错误；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨气后再通入二氧化碳，通入氨气时要防止倒吸，D正确。4、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应速率比较典例4（2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第一次模拟）下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B 相同温度下，0.1molL1盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D 相同温度下，0.1molL1盐溶液分别与0.1molL1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】Na2CO3是正盐，受热不易分解，比较稳定，NaHCO3是酸式盐，受热易分解，热稳定性较差，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A说法正确；相同温度、相同浓度情况下，CO32-的水解程度大于HCO3-，溶液的碱性Na2CO3溶液强于NaHCO3，所以相同温度下，0.1molL1两种盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3，B说法正确；碳酸钠和碳酸氢钠中，碳元素的质量分数是NaHCO3Na2CO3，相同质量的两种盐与足量的HCl反应产生CO2气体的量是Na2CO3NaHCO3，C说法正确；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，即碳酸钠与酸反应首先转化成碳酸氢钠，所以在相同浓度、相同温度情况下，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，D说法错误。5、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化典例5（2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+ B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体【答案】B6、考查碳酸钠和碳酸氢钠的用途案例6如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 () 选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有【答案】D【解析】碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述错误，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，B错误；钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对，对，二者无因果关系，C错误；过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述、正确，且有因果关系，D正确。7、碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究典例7（2018年北京市顺义区高三第二次模拟考试）下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验实验实验A 实验中生成的沉淀是BaCO3B 实验中有气体生成C 实验沉淀中可能含有BaSO4D 实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+【答案】D【解析】碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，A正确；实验中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，B正确；实验中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，C正确；实验中，如果发生Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，D错误。8、碳酸钠或碳酸氢钠质量分数测定典例8（2018年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测）实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B 装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C 必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D 反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中【答案】C溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D，为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置中CO2全部转移到装置中，D项正确。9、碳酸钠或碳酸氢钠、氢氧化钠混合溶液中加入盐酸图像分析典例9（）向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB 当0盐酸)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H+CO32-=HCO3-C 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL【答案】D【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O和B根据以上分析可知当0V（HCl）10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：H+CO32-=HCO3-，B正确；C根据以上分析可知乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH，C正确；D乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3-+H+=H2O+CO2，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol0.001mol=22.4mL，D错误。10、碳酸钠和碳酸氢钠的制备案例10（2018届河南省高三上学期一轮复习诊断）某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是A 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3B 反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生C 可用装置丙进行过滤操作D 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体【答案】C