2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题 (II)1、 选择题（每题2分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法中，正确的是 ( ) A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周A族C稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族2.下列关系中，正确的是 ( ) A原子半径：MgK B非金属性：OSC稳定性：HClHBr D碱性：NaOHKOH3.考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是 ( ) 6 8 14 204.下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 （ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有 C只有 D只有6.下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ）A图a为非密置层，配位数为6B图b为密置层，配位数为4C图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积8. 以下大小关系不正确的是 ( ) A 熔点：NaMg B 硬度：金刚石晶体硅C 键能：HFHCl D 晶格能：NaFNaCl9.下列物质的晶体属于分子晶体的是 ( ) ASi BCO2 CNaCl DCu10.能用键能大小解释的是 ( ) A稀有气体一般很难发生化学反应B常温常压下，氟气的密度小于氯气C相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D SiC晶体的熔点比晶体硅的高11.下列关于晶体的叙述错误的是()A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个12.下列说法中正确的是（ ）ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度13.下列物质变化的现象不可以通过分子间作用力解释的是（ ）AHF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高CDNa2O的熔点比MgO的熔点低14.关于氢键的下列说法正确的是（ ）A没有氢键，就没有生命B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C相同量的水在固态、液态和气态时均有氢键，且氢键的数目依次增多D由于氢键的作用，使NH3，H2O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为：HFH2ONH315.下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键CNa2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰16.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A金刚石和干冰BNaBr和HBrCCH4和H2ODCl2和KCl17.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是( )A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键18.下列叙述不正确的是（ ）AO2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B稀有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D原子晶体的熔点一定比金属晶体高19.下列各种性质比较中，正确的是（ ）A单质的熔点：KNaLi B熔点：金刚石汞氯化钠C离子半径Al3+Na+Cl- D分子的稳定性：HFH2ONH320. 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点3180，沸点5627；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子、，下列说法中正确的是 ( ) A镍基含铼单晶合金属于金属晶体B和互称为核素C铼(Re)元素的相对原子质量为186D含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大 二、填空题21.(每空2分,共12 分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X的元素符号为 ；（2）XZ2分子的杂化轨道是 ，YZ2分子的立体结构是 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。 22.(每空2分,共12分) A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：（1）写出F元素原子结构示意图 ，元素B在周期表中的位置 。（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序 （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小 。（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式 。23.(每空2分,共12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 （1）E在元素周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为 。（2）B的氢化物的晶体类型是 晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是 （写化学式）。（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。24.(每空2分,共12 分)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；（2）Se原子序数为_，其价电子排布式为_；（3）H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_；（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm-3（列式并计算）。25. (每空2分,共12分)（1）下列分子中，属于非极性分子的是_。ASO2BBeCl2 CBBr3DCOCl2（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_。（4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_。（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_。