2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 N:14 S:32卷 选择题(44分) 一、选择题（本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）1、 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、加入催化剂有利于氨的合成D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）=NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来2、已知下列反应的平衡常数：SO2(g)+O2(g)SO3(g) K1 NO(g)+O2(g)NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（ ）A. K1+K2 B. K2-K1 C. D. K1K23、一定条件下可逆反应：2A(g)B（g）3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（ ） 正反应速率 逆反应速率 A. B. C. D. 4、T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应5、密闭的烧瓶里盛放气体A ，在25时建立如下平衡：2A(g) B(g)HT2 B该反应的H0 CT1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2 DT1时的平衡常数K10，下列叙述正确的是()A当容器中X与Y的物质的量之比满足12时反应达到平衡B达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4C达到平衡后，反应速率2v正(Y)3v逆(Z)D达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动10、一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是()Ax3 B该温度下，反应的平衡常数为0.125 L2/mol2C平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g/mol Dt1时刻，保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，重新达到平衡时将增大11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是()AB的转化率降低B平衡向正反应方向移动Cx+yn， Q 0 Bm np， Q 0 Cm n， Q 0 Dm np， Q 0 (共8页，第3页) 19、已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0且压强p1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A. B. C. D. 21、某密封容器中存在反应；2NOO22NO2，平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中不正确的是()A该反应的正反应是吸热反应 B若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1K3CT1时，D点处该反应的逆反应速率大于正反应速率D如果缩小容器容积，则表示平衡时NO的体积分数与温度变化关系的曲线在原曲线上方22.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应()A.正反应放热，L是固体 B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或气体 卷 非选择题（56分）二（本题包括5小题，共56分）23、化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”“”“”或“”)。对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_。A乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态24、煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1S133.7 Jmol1K1该反应能否自发进行与_有关，298 时_(填“能”或“不能”)自发；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键cv正(CO)v逆(H2O)dc(CO)c(H2)e容器内气体总物质的量不变(共8页，第5页) (2)该反应的平衡常数表达式为K_。(3)升高温度，其平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变H2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变CV（H2）正=V（H2O）逆 Dc（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为_。（4）在800时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_填“正反应”或“逆反应”）方向进行。26、高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0。已知1 100 时，该反应的平衡常数K0.263。(1)若升高温度，则该可逆反应达到新的平衡时，其平衡常数K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1 100 时，测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。此时化学反应速率v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_。 (共8页，第6页) (3)若平衡时，保持容器容积不变，增大容器内压强，则平衡_。A一定向正反应方向移动B一定向逆反应方向移动 C一定不移动D不一定移动(4)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe B增加FeO C移出CO2 D提高反应的温度 E减小容器的体积F加入合适的催化剂27.CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：下图能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。 若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为_。(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_。 高二化学答案