辽宁省大连市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题 文（含解析）.doc

辽宁省大连市2017-2018学年高一下学期期末考试化学（文）试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23第1卷 选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括30小题，每小题2分，共60分。）1.1.香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。210Po中的210代表A. 质子数 B. 中子数 C. 相对原子质量 D. 质量数【答案】D【解析】本题考查原子结构。详解：210Po中的210代表质量数，故选D。2.2.酸雨的形成主要是由于A. 森林遭到乱砍滥伐 B. 含硫化石燃料的大量燃烧C. 大气中二氧化碳的含量增大 D. 含氮、磷的废水任意排放【答案】B【解析】A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故A不选；B工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故B选；C大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故C不选；D 含氮、磷的废水任意排放，导致水体富营养化，故D不选；故选B。3. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ）A. 压强降低，反应减慢B. 温度降低，反应加快C. 使CO2浓度增加，反应加快D. 使O2浓度增加，反应加快【答案】D【解析】试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺，答案选C。考点：考查化学反应速率的影响因素4. 有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）A. 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B. 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C. 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能【答案】D【解析】试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。答案选D。考点：考查能量的相互转化5.5.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 生石灰可作食品的抗氧化剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【解析】本题考查化学与生活。详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。6.6.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化B. 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C. 原子半径呈周期性变化D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】本题考查元素周期律。详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。7.7.糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是A. 糖类均有甜味 B. 淀粉和纤维素均不是糖类C. 糖类均不可水解 D. 糖类都含有C、H和O元素【答案】D【解析】A糖类不一定有甜味如多糖，A错误；B淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；C二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；D糖类含有C、H、O三种元素，D正确，答案选D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。8.8.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是A. 右图所示的反应为放热反应B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量【答案】A【解析】本题考查化学反应与能量。详解：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，B正确；反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，C正确；在化学反应过程中，断键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，D正确。故选A。点睛：反应是放热反应还是吸热反应，主要和反应物与生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，据此可以判断。9.9.日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是 ( )A. 的原子核所含中子数是78B. 核能的利用证实了原子的可分性C. 原子和放射性碘原子互为同位素D. 原子和碘原子的质子数不同【答案】D【解析】本题考查同位素。详解：的原子核质量数为131，质子数为53，所含中子数是（13153）=78，A正确；核能的利用证实原子的可分性，B正确；127I和131I的质子数相同，中子数不同，所以127I和131I是同位素，C正确；原子和碘原子的质子数都为53，D错误。故选D。点睛：对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。10.10.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是A. 石油主要含有碳、氢两种元素 B. 石油属于可再生矿物能源C. 石油分馏的各馏分均是纯净物 D. 石油的裂化属于物理变化【答案】A【解析】本题主要考查石油的成分与加工。详解：石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两种元素，A正确；石油分馏得到液化石油气，石油、天然气是化石燃料，是不可再生的，B错误；石油分馏出的各馏分均是混合物，D错误；石油的裂化属于化学变化，D错误。故选A。11.11.下列表达方式错误的是（ ）A. 甲烷的电子式： B. 氯化钠的电子式：C. 硫离子的结构示意图： D. 碳12原子：【答案】C【解析】A. 甲烷的电子式是，A正确； B. 氯化钠的电子式是，B正确；C. 硫离子的核外有18个电子，C不正确； D. 碳12原子的符号为，D正确。本题选C。12.12.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A. 负极发生还原反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 该装置能将电能转化为化学能D. 铜片上发生的反应为Cu2+ 2e Cu【答案】B【解析】试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H+2e-H2，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。13.13.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 食盐、淡水 B. 钠、镁、铝C. 氯气、溴、碘 D. 烧碱、氢气【答案】A【解析】本题考查海水资源的综合利用。详解：把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，A正确；可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，B错误；可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，C错误；可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，D错误。故选A。14.14.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O4Ag+O2C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D. 2MgO(熔融)2Mg+O2【答案】D【解析】本题考查金属冶炼的一般方法和原理。详解：Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，C错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来， D正确。故选D。点睛：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。15. 下列过程属于物理变化的是A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合【答案】B【解析】试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。考点：考查物质变化判断16.16.下列关于有机物的说法正确的是A. CH4与C4 H10 一定是同系物B. 苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键C. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物D. 淀粉和纤维素是同分异构体【答案】A【解析】本题考查有机物的结构与性质。详解：CH4与C4 H10均为烷烃，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，所以一定属于同系物，A正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，B错误；糖类中的多糖和蛋白质是高分子化合物，但单糖、二糖和油脂属于小分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。17.17.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含有甲醇 鉴别食盐和小苏打 检验自来水中是否含有氯离子A. B. C. D. 【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。详解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙；因醋酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。故选D。18.18.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A. 乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷）B. 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D. 乙烯与水加成（乙醇）【答案】C【解析】本题考查有机物的制备。详解：乙烯与Cl2加成只生成1，2-二氯乙烷一种产物，可以得到纯净物，A错误；乙烯与水在一定条件下发生反应生成乙醇，该反应产物只有一种，可以得到纯净物，B错误；液溴与苯用溴化铁作催化剂反应，生成产物只有溴苯一种产物，可以得到纯净物，C错误；甲烷与氯气的反应，即使氯气的物质的量不足，反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存在，得到的是混合物，D正确。故选C。19.19.下列说法错误的是A. 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B. 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C. 2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D. 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸【答案】C【解析】本题考查化学反应速率的影响因素。分析：A.根据温度对化学反应速率的影响；B.根据决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；C.根据可逆反应存在一定的限度；D.面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸。详解：温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，A正确；因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈，B正确；因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，C错误；因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，D正确。故选C。20. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）A. 乙醇 B. 乙酸 C. 碳酸钠 D. 碳酸【答案】B【解析】试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。考点：考查物质的电离21. 下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）A. 金属钠 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应，故A错误；B乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故B正确；C乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者现象各不相同，可鉴别，故C错误；D乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故D错误；故答案为B。点睛：明确常见有机物的结构与性质是解题关键，从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，在化学性质上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，据此分析解题。22.22.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）A. O2 和 O3 互为同位素B. 在相同的温度与压强下，等体积的 O2 和 O3 含有相同的分子数C. O2 和 O3 的相互转化是物理变化D. 等物质的量的 O2 和 O3 含有相同的质子数【答案】B【解析】试题分析：O2和O3互为同素异形体，故A错误；O2和O3的相互转化是化学变化，故C错误；等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同，故D错误；在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故B正确。考点：化学基本概念点评：本题考查了化学基本概念，属于高考的常考考点，本题B选项不够严密，应该要说明O2和O3都为气体。23. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B. 砹（At）的氢化物不稳定C. 硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D. 氢氧化锶Sr（OH）2比氢氧化钙碱性强【答案】C【解析】试题分析：A铍（Be）和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径MgBe，所以Be的原子失电子能力比镁弱，正确；B砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已收到氢化物的稳定性逐渐减小，IH不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还小，因此砹的氢化物不稳定，正确；C硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以（Se）化氢比硫化氢稳定性差，错误；D锶和钙是同一主族的元素，由于原子半径SrCa，所以元素的金属性SrCa，则氢氧化锶Sr（OH）2比氢氧化钙碱性强，正确。【考点定位】考查同一主族的元素的性质变化规律的知识。【名师点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐逐渐增强（惰性气体元素除外）。元素的金属性越强，原子失去电子越容易，相应的最高价氢氧化物的碱性越强，单质的还原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，相应的最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。24. 下列物质中，有极性共价键的是 （ ）A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水【答案】D【解析】试题分析：由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，则A、碘分子中含有非极性键，A错误；B、氯化镁中只有离子键，B错误；C。溴化钾中只有离子键，C错误；D、水分子中只有极性键，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学键判断【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，解答时注意灵活应用。25. 下列有关氢化物的叙述中正确的是A. 稳定性：H2S HF B. HCl的电子式为：C. 一个D2O分子所含的中子数为8 D. 在卤化氢中HF最稳定【答案】D【解析】试题分析：AF的非金属性强于S，则稳定性：H2SHF，A错误；BHCl是共价化合物，电子式为，B错误；C一个D2O分子所含的中子数为12+810，C错误；D卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确，答案选D。考点：考查氢化物的有关性判断26.26.C4 H9 Cl的所有同分异构体数目为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】D【解析】本题考查同分异构体。详解：C4H10为丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷（2-甲基丙烷）两种，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷两种一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷两种，共有4种。故选D。27.27.工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 ( )A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D. 在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3【答案】B【解析】本题考查化学反应限度。分析：A催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；B可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；C同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；D如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率。详解：使用催化剂加快了反应速率，缩短反了应时间，提高了反应效率，A正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，B错误；因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，C正确；因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，D正确。故选B。点睛：可逆反应中反应物不能完全转化和催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动是易错点，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法是解题的关键。28.28.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同【答案】D【解析】A项，正丁烷与异丁烷结构不同，所以性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，不能作为互为同分异构体的判断依据，A错误；B项，二者的结构不同，是不同的物质，所以物理性质不同，B错误；C项，二者的结构不同，都属于烷烃，具有相似的空间结构，C错误；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同，即结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。29.29.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e-=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是 ( )A. H2在负极发生氧化反应B. 供电时的总反应为：2H2十02=2H20C. 燃料电池的能量转化率可达100%D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】C【解析】本题考查燃料电池的的工作原理。分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。故选C。30.30.某有机物的结构为：HOCH2CH=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化【答案】A【解析】试题分析：在该有机物的分子中含有OH；COOH及碳碳双键，OH、COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，因此选项是BCD。考点：考查有机物的结构及反应类型的关系的知识。第卷 非选择题（共40分）二、填空题（本题包括4小题，共40分）31.31.下表列出了六种元素在周期表中的位置：(1)元素和元素可以形成最简单的有机物，其化学式为_；(2)元素原子的最外层电子数为_；(3)元素与元素形成的化合物的电子式为_（写出一种即可）；(4)、三种元素的非金属性逐渐_（填“减弱”或“增强”）；(5)元素和元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_（填化学式）。【答案】 (1). CH4 (2). 5 (3). 或 (4). 增强 (5). H2OH2S【解析】本题考查元素在周期表的位置、结构和性质。分析：由元素在周期表中的位置可知，为H元素、为C元素、为N元素、为O元素、为Na元素、为S元素。详解：（1）H元素和C元素组成的最简单有机物为甲烷，化学式为CH4；（2）N元素位于周期表第二周期A族，最外层电子数为5；（3）H元素和O元素形成的化合物为H 2O或H2O2，H 2O的电子式为、H2O2的电子式为；（4）C元素、N元素和O元素均为第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强；（5）O元素和S元素为同主族元素，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，稳定性的强弱顺序为H2OH2S。32.32.海水电池是我国1991年研制的以铝一空气一海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。(1)上述装置的模型，能体现海水电池工作原理的是 _（填字母）。(2)海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为_，该极是电子_（填“流出”或“流入”）的一极，发生_填“氧化”或“还原”）反应。【答案】 (1). C (2). Al3e = Al3+ (3). 流出 (4). 氧化【解析】（1）铝-空气-海水电池中，铝为负极，碳为正极，铝被氧化失去电子，而氧气在正极得到电子，答案选C；（2）负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-Al3+，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。点睛：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极判断以及电解方程式的书写，明确原电池的工作原理是解答的个键。33.33.实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙酸分子中COOH原子团的名称是_，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_。(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：_。(3)浓硫酸的作用是_。(4)饱和碳酸钠溶液的作用是_。(5)用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是_。A. 29.5 g B.44 g C.74.8 g D.88 g【答案】 (1). 羧基 (2). 略 (3). 防止倒吸 (4). 催化剂和吸水剂 (5). 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 (6). A【解析】本题考查乙酸乙酯的制备实验。详解：(1)乙酸分子的官能团为COOH，名称为羧基；左侧试管中乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导管置于饱和碳酸钠溶液的液面上，插入溶液中会发生倒吸，则导管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用。又因为该反应是可逆反应，吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）30 g乙酸与46 g乙醇的物质的量分别是0.5mol和1mol，所以根据反应的方程式可知乙醇是过量的，则CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O1mol 88g0.5mol67% 29.48g所以答案选A。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取，答题时注意掌握酯化反应原理、浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用，计算要首先判断出反应物的过量，然后再依据没有过量的物质利用化学方程式直接列式计算即可。34.34.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_（填化学式）。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用 _（填化学式）。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_。【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). 过滤 (3). HCl (4). MgCl2Mg+Cl2【解析】本题考查海水中提取镁。分析：由流程图可知，海水中加入氢氧化钠，将硫酸镁转化成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，通入蒸发浓缩、洗涤干燥得到干燥的氯化镁，然后电解熔融氯化镁获得金属镁。详解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂选择Ca(OH)2，为了使镁离子完全转化，加入Ca(OH)2的量应过量。（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，氢氧化镁不溶于水，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤。（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水。（4）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，电解的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2。点睛：本题考查了海水资源的综合利用，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意试剂的选取为易错点。