2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 (III).doc

2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 (III)一单选题（1-10题，每题2分，1120题，每题3分，共50分）1英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得xx年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是()A制光导纤维B制耐高温材料C做半导体 D制光学仪器2某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO3)n(SO42)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为()AFe2 BMg2 CCO32 DBa23下列实验过程中，始终无明显现象的是()AHCl通入Fe(NO3)2溶液中BSO2通入溴水中CNH3通入CuSO4溶液中DCO2通入Ba(NO3)2溶液中4NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2氧化为Fe3，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是()AAgNO3、HNO3 B FeCl2、KSCN CKMnO4、H2SO4 DKI、淀粉5下列反应中，相关示意图像错误的是()A将二氧化硫通入到一定量氯水中B将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中6.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A.a反应:= B.b反应:= C.c反应:= D.d反应:= 7已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是()A氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为168.青花瓷中所描绘的”瓶身描绘的牡丹如你初妆”、”白色花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中用的颜色成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( ) A.可用氧化物的形式表示为 C.易溶于强酸和强碱 D.x=6 9.按如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )A.若A为浓盐酸,B为中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛溶液,则C中先生成沉淀,后沉淀又溶解 D.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液不变浑浊 10.通过对实验现象的观察、分析、推理、得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解析正确的是 ( ) 选项现象解释A品红溶液中通入Cl2，溶液褪色Cl2具有强氧化性，能漂白B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有D向浓盐酸中加入浓硫酸时产生自雾说明浓硝酸具有脱水性11下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF412在20，1.01105 kPa下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A111 B332 C123 D11213向一定量Mg2、NH4、Al3混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为()A112 B221C122 D92414.某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中一定含有的阴离子是OH、SiO32、AlO2、CO32B反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有Na2SO4D原溶液中CO32与AlO2的物质的量之比为1115已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I2Fe2I216.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下: 实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是( ) A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量 B.盐酸的物质的量浓度为0.8 C.合金中镁铝的物质的量之比为11 D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol 17.已知:在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入硫酸,溶液立即变蓝;在上述蓝色溶液中,滴加过量的溶液,蓝色逐渐消失;取实验生成的溶液滴加溶液有白色沉淀生成。下列判断正确的是 ( ) A.上述实验证明,氧化性:B.上述实验中的白色沉淀是一定不含 C.实验中硫酸的作用是氧化性和酸性 D.实验证明既有氧化性又有还原性 18.在化学反应中,有时存在”一种物质过量,另一种物质仍然不能完全反应”的特殊情况。下列反应属于这种情况的是( ) 过量的锌与18 硫酸溶液 过量的氢气与少量的在催化剂存在下的反应 浓盐酸与过量的 过量的铜与浓硫酸 过量的稀盐酸与块状大理石 过量的银与稀硝酸 A. B. C. D. 19.无色混合气体甲,可能含NO、中的几种,将100 mL甲气体依次经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成可能为( ) A.、B.、NO、 C.、D.NO、 20.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只能被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )A.原混合酸中物质的量为0.1 mol B.OA段产生的是NO,AB段的反应为段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为 D.的浓度为2.5 二填空题（30分，每小题10分）21.（10分，每空1分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。(5)最后可采用_方法来验证_存在与否。22(10分，每空2分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系(有关反应的条件及生成的已略去)。 已知: (a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体,相对分子质量依次减小。 (b)反应、是化工生产中的重要反应。 (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。 请按要求填空: (1)反应的化学方程式 。 (2)H的化学式 。 (3)反应的化学方程式 。 (4)I也能形成酸雨,写出反应方程式 。 （5）C发生化学反应被称作 。 23.（10分，每空2分）已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _。三实验题（10分）24. 在右图装置中：加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。（1）写出各物质的化学式A B C D E F （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式试管中： 乙瓶中：_ 四计算题（10分） 25. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200 mL、 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。请计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。沁县中学xx第一学期高一期末考试化学答案一单选题（1-10题，每题2分，1120题，每题3分，共50分）