2020年高考化学一轮总复习 第五章 第18讲 元素周期表 元素周期率课后作业（含解析）.doc

元素周期表 元素周期率建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第A族D主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案D解析A项，在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；B项，L层电子数为奇数，则L层一定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，正确；C项，稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第A族，正确；D项，氧、氟没有正价，错误。2下列叙述正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B副族元素没有非金属元素C碱金属元素是指第A族的所有的元素D周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素答案B解析A项，O、F元素无正价；C项，H元素不属于碱金属元素；D项，第A族不含非金属元素。3下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是()XYZWA.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸BY的最高价氧化物能溶于烧碱溶液CX与W形成的化合物中含有离子键DZ、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大答案C解析短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，可知Y最外层电子数为4，依据表格，Y只能为硅，则X为碳，Z为硫，W为氯。硫酸为强酸，A正确；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，B正确；碳与氯形成四氯化碳，为共价化合物，没有离子键，C错误；硫、氯形成的简单离子核外电子层结构相同，氯的核电荷数大，所以氯离子半径小，D正确。4下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于第A族CaA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料答案B解析A项，金属失电子能力强弱与最外层电子数多少无关，错误；C项原子序数abc，错误；D项，铅是金属，属于导体，错误。5X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来答案C解析同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误。根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确。D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。6若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是()Anm1 Bnm18Cnm25 Dnm11答案B解析对于第二、三周期，同一周期的第A族和第A族元素的原子序数只相差1；对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第A族和第A族元素的原子序数则相差11；对于第六、七周期来说，由于存在过渡元素(包括镧系和锕系元素)，同一周期的第A族和第A族元素的原子序数则相差25。7X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是()AX、M两元素氢化物的稳定性：XSiH4；B项，MgO、Al2O3、SiO2的熔点均很高，可做耐高温材料；C项，海水中含量最高的金属元素是Na，不是Mg；D项，Si单质不和稀H2SO4反应。8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案A解析由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：FOSiAl，A正确；原子半径：AlSiOF，B错误；非金属性：OSiAl，C错误；简单气态氢化物的稳定性：HFH2OSiH4，D错误。9如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYWB气态氢化物的稳定性：RAlS(YZW)；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。10W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应答案D解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaO2，正确；D项，金属性：NaMg(同周期)，则Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，正确。12(2018太原市3月模拟)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A简单离子半径：cdB最高价含氧酸的酸性：dcbCa与其他三种元素都能形成离子化合物Db与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键答案D解析a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：S2Cl，A项正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4H2CO3，B项正确；Na是活泼的金属元素，与非金属元素形成离子化合物，C项正确；碳与氢形成的化合物属于烃，可能含有碳碳单键，碳碳双键等非极性共价键，D项错误。二、非选择题(共28分)13(14分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。答案(1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3)HH(或H H、HCCH等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1解析根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小及最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为HH、HH、HCCH等。(4)1 mol Na在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化学方程式为2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。14.(2018泰安期中)(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。(1)C在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_。(2)AE2的电子式为_。(3)C、E、F的单质沸点最低的是_(填化学式)。(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(5)实验室制取F2气体的离子方程式为_。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。答案(1)第二周期第A族(2)C(3)O2(4)S2ClO2Al3(5)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(6)2NH3H2O3H2O2=N28H2O解析由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为碳元素；C为氧元素；D为铝元素，且图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则B为氮元素，E是硫元素，F为氯元素。