d区ds区重要化合物的性质.ppt

d区 ds区重要化合物的性质 实验目的 1 了解d区 ds区氢氧化物或氧化物的生成与性质2 掌握K2Cr2O7 KMnO4 CoCl2等化合物的重要性质3 掌握d区 ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法4 了解Cu I 与Cu II 等重要化合物的性质及其相互转化条件 实验原理 1 氢氧化物或氧化物的生成与性质Cr3 Mn2 Fe2 等盐溶液中 分别加入适量的NaOH溶液 生成的氢氧化物或氧化物均难溶于水 具体反应如下 Mn2 2OH Mn OH 2 s 4Mn OH 2 2O2 4MnO OH 2Fe2 OH Fe OH 2 s 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3Co2 2OH Co OH 2 s 4Co OH 2 O2 4CoO OH 2H2ONi2 2OH Ni OH 2 s 氧化性 Fe OH 3 CoO OH NiO OH 还原性 Fe OH 2 Co OH 2 Ni OH 2 2 K2Cr2O7 KMnO4 CoCl2等化合物的重要性质 K2Cr2O7是橙红色晶体 在酸性溶液中有较强的氧化性Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2OCr2O72 3H2O2 8H 2Cr3 3O2 7H2O铬酸盐的溶解度比较小 2Ba2 Cr2O72 H2O 2BaCrO4 2H 黄色 2Pb2 Cr2O72 H2O 2PbCrO4 2H 黄色 2Ag Cr2O72 H2O 2Ag2CrO4 2H 砖红色 KMnO4是紫红色晶体 在酸性溶液中有较强的氧化性2MnO4 5SO32 6H 2Mn2 5SO42 3H2O2MnO4 3SO32 H2O 2MnO2 s 3SO42 2OH 介质不同 产物不同2MnO4 SO32 2OH 2MnO42 SO42 H2O氧化能力不同2MnO4 3Mn2 2H2O 5MnO2 s 4H CoCl2含结晶水数目不同 呈现颜色不同无水CoCl2呈现兰色 溶于水呈现粉红色 做干燥剂用的硅胶常含有无水CoCl2 利用它吸水 脱水时发生的颜色变化 来表示硅胶的吸湿情况 3 d区 ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法Cr2O72 4H2O2 2H 2CrO O2 2 5H2O蓝色溶液4CrO O2 2 12H 4Cr3 7O2 6H2O2Mn2 5NaBiO3 14H 2MnO4 5Bi3 5Na 7H2O紫红色清液K Fe2 Fe CN 6 3 KFe Fe CN 6 s 蓝色沉淀Fe3 nSCN Fe SCN n 3 n 血红色溶液K Fe3 Fe CN 6 4 KFe Fe CN 6 s 蓝色沉淀2Cu2 Fe CN 6 4 Cu2 Fe CN 6 s 红褐色沉淀Co2 4SCN Co SCN 4 2 蓝色溶液4 Cu I 与Cu II 的相互转化2Cu2 4I 2CuI S I2 操作要点 1 氢氧化物或氧化物的生成与性质在Mn2 Co2 Ni2 Cu2 Zn2 Ag Fe2 Fe3 Cd2 Cr3 的盐溶液中分别加入适量的稀NaOH溶液 观察沉淀的颜色并试验氢氧化物的以下性质 在1支试管中加入1ml去离子水和2滴稀H2SO4 煮沸后赶尽空气 待其冷却后 再加入少量 NH4 2Fe SO4 26H2O晶体 在另1支试管中加入1ml6mol LNaOH 煮沸赶尽空气 冷却后 用一滴管吸取NaOH 插入硫酸亚铁铵溶液底部 慢慢防出 观察现象 1 Mn OH 2 Fe OH 2 Co OH 2 Ni OH 2在空气中的稳定性 2 Cr OH 3 Zn OH 2 Cu OH 2的两性 3 Fe OH 3 CoO OH NiO OH 的氧化性 在已制取的Co OH 2 Ni OH 2悬浊液中 分别加入溴水 观察沉淀颜色的变化 然后分别加入浓HCl 用淀粉KI试纸检验是否有Cl2生成 在Fe OH 3沉淀中加入浓HCl 检验是否有Cl2生成 4 在 Cr OH 4 溶液中加入H2O2溶液 加热观察溶液颜色的变化 5 在 Cu OH 4 溶液中加入少量葡萄糖溶液 加热观察沉淀的颜色 6 在Zn2 Cu2 Cd2 Co2 Ni2 盐溶液中分别加入少量氨水 观察沉淀的颜色 然后再分别加入过量氨水 观察沉淀溶解 溶液的颜色 7 将含Cu OH 2悬浊液加热 观察沉淀的颜色变化 2 K2Cr2O7 KMnO4等重要化合物性质 1 分别Fe2 H2O2以为还原剂 试验K2Cr2O7的氧化性 2 在K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液 再加入稀HCl溶液 观察溶液颜色的变化 3 在试管中加入几滴0 1mol LK2Cr2O7溶液 加入去离子水稀释至1ml左右 再滴加AgNO3溶液 观察沉淀的颜色 在几滴K2CrO4的溶液中 滴加AgNO3溶液 比较两次沉淀的颜色 4 KMnO4的氧化性以Na2SO3为还原剂 试验介质对KMnO4还原产物的影响 在KMnO4的溶液中 滴加MnSO4溶液 观察沉淀的颜色 5 CoCl2水合离子的颜色用玻璃棒蘸取CoCl2溶液在白纸上写字 晾干后放在火焰上小心烘烤 观察字迹颜色的变化 6 Cu I 与Cu II 的相互转化在CuSO4溶液中滴加KI溶液 观察溶液的颜色 再加入少量Na2S2O3溶液 观察沉淀的颜色 3 重要配合物及离子鉴定 1 Cr VI 的鉴定取3滴K2Cr2O7用HNO3酸化后 加入数滴乙醚和3 H2O2 有何现象 2 Mn2 的鉴定在几滴MnSO4溶液中 加入数滴HNO3溶液 再加入少量NaBiO3固体 摇动试管 静置 观察上层清液的颜色 3 Fe2 的鉴定在Fe2 溶液中加入K3 Fe CN 6 溶液 观察沉淀颜色 4 Fe3 的鉴定在Fe3 溶液中加入KSCN和K4 Fe CN 6 溶液 观察有何现象 5 Co2 的鉴定在CoCl2溶液中加入丙酮 再加入KSCN溶液 摇动试管 观察溶液颜色的变化 6 Ni2 的鉴定在少量NiSO4溶液中 滴加NH3H2O溶液 使生成的沉淀刚好溶解为止 再加入2滴丁二肟 观察鲜红色沉淀的产生 7 Cu2 的鉴定在少量CuSO4溶液中 滴加K4 Fe CN 6 溶液 观察有何现象 注意事项 1 仔细观察不同介质中颜色的变化 2 制取Fe OH 2所用的去离子水和NaOH溶液都需煮沸 思考题 1 制取Fe OH 2所用的去离子水和NaOH溶液都需煮沸 为什么 2 验证K2Cr2O7的氧化性时 能否用HCl酸化 为什么 3 KMnO4在不同介质中的还原产物各是什么 4 总结Mn2 Co2 Ni2 Cu2 Zn2 Ag 等离子与氨水作用的情况