2019年高考化学一轮复习 专题 镁、铝单质的性质及其应用每日一题.doc

镁、铝单质的性质及其应用高考频度： 难易程度： 下列由实验现象得出正确结论的是选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃；铝箔只熔化成液体而没有滴落铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液 【参考答案】D （1）Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。（2）Mg着火后，不可用CO2灭火。（3）MgO的熔点高，常用作耐火材料。（4）Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。（5）由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。（6）活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H)反应，还能够与强碱溶液反应，表现为特殊性，2Al2OH2H2O=2AlO3H2。但Al与弱碱溶液(如氨水)不反应。（7）铝热反应铝和某些金属氧化物反应，将该金属从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。注意：Al与MgO不能发生铝热反应。 1镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是CO2 盐酸 NaOH溶液 水A B C D 2甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为A5.4 gB3.6 g C2.7 gD1.8 g3铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： （1）等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是_。（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积之比是_。（3）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。（4）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则甲烧杯中剩余的反应物是_。 1【答案】C 与水会生成氢气，Al与热水不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故正确；所以正确。2【答案】A3【答案】（1）11 （2）13 （3）31 （4）Al【解析】（1）根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。（2）因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。（3）因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。（4）其反应原理分别为2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的。 每日总结是为了更好的进步！ _ _