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选择题专项练(四)26.ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点13.9 ，沸点974 ，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_。(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为_(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为_。(3)C装置的作用是_。(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ，其目的是_。(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热E，充分冷却水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号_。(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_。(7)ICl和水反应的化学方程式为_。解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收；按气流方向连接的顺序为ACBEBD；A中发生反应为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。(3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去Cl2中混有的HCl。(4)氯化碘是红棕色液体，熔点13.9 ，沸点97.4 ，根据信息可知ICl的挥发；温度高挥发的快，同时单质碘也易发生升华，因此E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ，以减少I2的升华和ICl的挥发。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞再关闭。(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。(7)ICl易发生水解，生成盐酸和次碘酸，反应的化学方程式为：IClH2O=HIOHCl；正确答案：IClH2O=HIOHCl。答案：(1)从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好(2)ACBEBDMnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)减少I2的升华和ICl的挥发(5)(6)储存多余的Cl2(7)IClH2O=HIOHCl27用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示：(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为_。(2)反应为脱硅工艺，滤渣是_。(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式为_；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物_。(4)干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是_。(5)从母液中可循环利用的物质是_。(6)碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式_。解析：(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，反应的化学方程式为3SiF43H2O=2H2SiF6H2SiO3。(2)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，氟硅酸与硫酸钠溶液反应生成硫酸和氟硅酸钠(Na2SiF6)，根据流程图，氟硅酸钠难溶于水，过滤得到的氟硅酸钠与氢氧化钠反应，反应为脱硅工艺，则反应生成氟化钠和二氧化硅，因此滤渣是二氧化硅。(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液反应生成Na3AlF6沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为6FAl33Na=Na3AlF6；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则Al2(SO4)3溶液与碱反应生成氢氧化铝沉淀。(4)冰晶石上可能吸附硫酸钠溶液，判断是否洗涤干净只需要检验是否含有硫酸根离子即可，实验方法为取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。(5)母液中含有硫酸钠，根据流程图，硫酸钠参与反应的循环Na2SO4。(6)在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳可以反应生成Na3AlF6沉淀，反应的化学方程式为6NaF4CO2NaAlO22H2O=Na3AlF64NaHCO3。答案：(1)3SiF43H2O=2H2SiF6H2SiO3(2)SiO2(3)6FAl33Na=Na3AlF6Al(OH)3(4)取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净(5)Na2SO4(6)6NaF4CO2NaAlO22H2O=Na3AlF64NaHCO328二氧化硫是大气污染物，利用SO2CaSO4CaS转化可实现变废为宝。回答下列问题：(1)已知：.C(s)CO2(g)=2CO(g)H1172 kJmol1；.CaSO4(s)2C(s)=2CO2(g)CaS(s)H2226 kJmol1。若某反应的平衡常数表达式为Kc4(CO)，请结合反应、写出此反应的热化学方程式：_。(2)向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反应SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(g)H，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：该反应的H_0(填“”或“”，下同)；图中M、N两点的平衡常数：KM_KN。M点时的化学平衡常数K_。(3)向浓度均为0.01 molL1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2)的变化如图2所示已知：Ksp(CaCO3)3109：图中a_。该温度下，Ksp(CaSO4)_。(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反应的离子方程式为_。解析：(1)根据反应的平衡常数表达式为Kc4(CO)可知只有生成物一氧化碳为气体且计量数为4，已知：.C(s)CO2(g)=2CO(g)H1172 kJmol1；.CaSO4(s)2C(s)=2CO2(g)CaS(s)H2226 kJmol1；根据盖斯定律，由2得反应CaSO4(s)4C(s)=4CO(g)CaS(s)H226 kJmol1(172 kJmol12)570 kJmol1。(2)根据图1可知，升高温度二氧化硫的转化率降低，则升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，HKN；M点时二氧化硫的平衡转化率为50%，则： SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(g)开始时浓度/,molL1) 0.5 2 0 0改变浓度/,molL1) 0.25 0.5 0.5 0.25平衡时浓度/,molL1) 0.25 1.5 0.5 0.25化学平衡常数K。(3)Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)a31053109，解得a1104molL1；该温度下，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)1104molL10.099106。(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q，根据CO中碳的化合价为2，甲烷中碳的化合价为4，化合价降低，则另外碳的化合价应升高，生成4价的碳酸氢根离子，故该电解总反应的离子方程式为4CO3CO5H2O6HCOCH4。答案：(1)CaSO4(s)4C(s)=4CO(g)CaS(s)H570 kJmol1(2)0.11(3)11049106(3)4CO3CO5H2O6HCOCH4
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